2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市新星高級中學高一化學測試題含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市新星高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）A．SO2和

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2S參考答案：D略0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH3CH2CH=CH2參考答案：B略3.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0、1個VIII族，共18個縱行D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A4.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價鍵

B、共價化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略5.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關系式中，正確的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3參考答案：D略6.將0。5moLNa投入過量的水（m1g）中，得到a

g溶液；將0。5moLZn投入過量的鹽酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，則a.b的質(zhì)量關系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能確定參考答案：B7.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（

）參考答案：B略8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃參考答案：B略9.下列物質(zhì)可直接反應生成鹽的是（

）①金屬

②堿性氧化物

③堿

④非金屬

⑤酸性氧化物

⑥酸A.只有①②③

B只有①④⑥

C只有②⑤⑥

D全部參考答案：D略10.以下有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：C略11.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）參考答案：D略12.下列判斷中一定正確的是()A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>RB．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則穩(wěn)定性：X>YC．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>ND．若X、Y屬于同周期元素,且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價：X>Y參考答案：A略13.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是A.二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸B.在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀參考答案：D【詳解】A．溶解性與酸性強弱無關，不能通過溶解性判斷酸性強弱，故A不符合題意；B．特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸，故B不符合題意；C．氧化物熔點高低與對應酸的酸性強弱無關，故C不符合題意；D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸，故D符合題意；答案選D。14.用下列裝置不能達到有關實驗目的的是（

）A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100mL

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬錳

D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A15.在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2)

B．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3)

D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。實驗方案（只要求填寫選用試劑）①②填試劑序號填試劑序號實驗現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

有關反應的離子方程式

結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na