2021年安徽省合肥市沙溪鄉(xiāng)中學高一化學測試題含解析

2021年安徽省合肥市沙溪鄉(xiāng)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略2.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（

）A.

無色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I－、MnO4－B.

pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C.

c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32－、Br－D.

使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－參考答案：CA、MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，選項A錯誤；B、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項B錯誤；C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四種離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，選項C正確；D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，則H+、Al3+不能大量存在，選項D錯誤。答案選C。3.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．堿性強弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸點：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

參考答案：AD4.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3參考答案：AD5.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略6.對于反應：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

B．該反應中Ti元素被氧化C．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中

D．TiCl4是還原劑參考答案：A7.某學生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：下列操作正確的是（）①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO⑦NO2⑧SO2⑨HCl．A．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集④⑥B．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑥⑦C．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧⑨D．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤參考答案：D考點：氣體的收集．分析：收集氣體，從A進應是密度比空氣小的氣體，用向下排空氣法收集，從B進應是密度比空氣大的氣體，用向上排空氣法收集．解答：解：A．在燒瓶中充滿水，由B進氣只能用來洗氣，不能用來收集氣體，故A錯誤；B．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應或溶于水，故B錯誤；C．從B進應是密度比空氣大的氣體，可收集②④⑦⑧，NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．從A進應是密度比空氣小的氣體，可收集①③⑤，故D正確．故選D．點評：本題考查氣體的收集，題目難度不大，注意收集氣體時常根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)，有時還要考慮與氧氣的反應等問題，如NO與氧氣反應，則只能用排水法收集．8.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:OH-+H+=H2OB.鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.鐵粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑參考答案：AA、氫氧化鈉和鹽酸均為強電解質(zhì)，氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:OH-+H+=H2O，故A正確；B、鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程電荷不守恒，故B錯誤；C、硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C錯誤；D、鐵粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，應生成亞鐵離子，故D錯誤；故選A。9.從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②過濾③結(jié)晶④冷卻⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結(jié)晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答．【解答】解：從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3，操作為：①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結(jié)晶、②過濾，即合理的順序為①⑤④③②，故選B．10.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行【解析】【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，把吸收熱量的反應叫做吸熱反應．【解答】解：該反應不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反應，故D錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應為吸熱反應，故選B．參考答案：【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，把吸收熱量的反應叫做吸熱反應．【解答】解：該反應不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反應，故D錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應為吸熱反應，故選B．【答案】B11.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是(

)①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤CaCO3

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：A略12.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的元素序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18參考答案：B略13.下列實驗事故處理的方法中，不正確的是

A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅參考答案：C略14.分別將用導線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg參考答案：A15.電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應判斷下列敘述錯誤的是()A.放電時負極反應為：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能C.放電時，電解液的密度增大D.充電時，電解液的pH減小參考答案：CA.根據(jù)總反應式可知放電時負極鉛發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，A正確；B.充電時相當于是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；C.放電時消耗硫酸，生成難溶性硫酸鉛和水，電解液的密度減小，C錯誤；D.充電時生成硫酸，氫離子濃度增大，電解液的pH減小，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學方程式回答）。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

還原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品紅

檢驗混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析：I．(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ．(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，驗開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃生成硫單質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號和③號濾紙均褪色，說明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體．硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(3)氯氣與二氧化硫反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅檢驗混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡。點睛：本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、反應產(chǎn)物的實驗驗證、深層次氣體性質(zhì)的檢驗等。本題的易錯點為二氧化硫性質(zhì)、檢驗、除去方法，要注意二氧化硫?qū)Χ趸夹再|(zhì)檢驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學方程式：

。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液