化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)課件

第2節(jié)

第1節(jié)

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類第3節(jié)

氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類第1節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點(diǎn)7物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考法1物質(zhì)的分類

考法2物質(zhì)變化類型的判斷考法3膠體的性質(zhì)與應(yīng)用★★★★★★★1.物質(zhì)的組成不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。如11H中沒有中子。考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類2.物質(zhì)的分類物質(zhì)————————————酸性堿性兩性酸式堿式第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt3.分散系分散系的含義把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，稱為分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑?？键c(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt(2)三類分散系的比較分散系①溶液②膠體③濁液外觀均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明實(shí)例食鹽水、糖水Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、油水分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm組成離子或小分子許多分子集合體或高分子固體小顆?；蛐∫旱文芊裢高^濾紙能否能否透過半透膜能否性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定丁達(dá)爾效應(yīng)無有無考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類能否第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt

4.膠體膠體的分類考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt（2）膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：可用于區(qū)別溶液與膠體。②布朗運(yùn)動(dòng)：并非膠粒專屬，水中的花粉也有此現(xiàn)象。③電泳：電泳現(xiàn)象證明膠粒帶有電荷，因此電泳可用來提純膠體，如可用靜電除塵裝置除去冶金廠的大量煙塵。④聚沉：一定條件下，使膠體粒子聚集而形成沉淀。⑤滲析：利用滲析原理可凈化、提純膠體?？键c(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt（3）Fe(OH)3膠體的制備將

FeCl3溶液滴入

的蒸餾水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈

，即得Fe(OH)3膠體。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl將FeCl3溶液直接加到NaOH溶液中，會(huì)得到Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體?？键c(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類飽和沸騰紅褐色第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類1．純凈物和混合物(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如含有O2和O3的物質(zhì)是混合物，含有金剛石和石墨的物質(zhì)也是混合物。(2)含水的物質(zhì)不一定是混合物，結(jié)晶水合物為純凈物，如CuSO4·5H2O。(3)同位素形成的單質(zhì)混合在一起是純凈物，如H2、D2。常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、聚乙烯、聚氯乙烯等)；③其他混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、天然油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、王水、氯水、水玻璃、裂解氣、液化石油氣等?？挤?物質(zhì)的分類★★第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt2．氧化物中的“不一定”考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。有機(jī)酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]含C、H、O三種元素，就不是酸性氧化物。酸酐不一定能與水反應(yīng)，如SiO2。(5)與酸反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3；與堿反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類3．共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)分(1)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽[NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3等]為離子化合物。(2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2為共價(jià)化合物。(3)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt4．物質(zhì)中粒子種類的判斷考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(1)含有陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子，如金屬單質(zhì)由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成。(2)含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子。[海南化學(xué)2019·10，4分]下列說法正確的是(

)A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)1C第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類MgO是堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；懸濁液的分散質(zhì)是固體小顆粒，B錯(cuò)誤；Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價(jià)為＋2、＋3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，Pb元素化合價(jià)為＋2、＋4價(jià)，因此二者中的金屬元素都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)，C正確；葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶質(zhì)分子的直徑小于1nm，所以葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。【答案】C【解析】第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類考法2物質(zhì)變化類型的判斷1．物質(zhì)變化過程的實(shí)質(zhì)判斷根據(jù)是否有新物質(zhì)生成及化學(xué)鍵變化辨析物理變化和化學(xué)變化：(1)沒有生成新物質(zhì)的變化為物理變化。如水的三態(tài)轉(zhuǎn)化、石油的分餾、用CCl4萃取碘水中的碘等。(2)物理變化過程中也可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成，如食鹽晶體熔化時(shí)晶體中的離子鍵遭到破壞，而熔融態(tài)NaCl降溫變成晶體時(shí)，又形成了離子鍵。(3)物質(zhì)溶于水的過程，可能破壞化學(xué)鍵，如HCl溶于水；也可能不破壞化學(xué)鍵，如C2H5OH溶于水。(4)舊化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化。不同元素的原子之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，如核裂變、核聚變?！铩锏?章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類2．記住常見現(xiàn)象的變化類型常見的一些現(xiàn)象可歸納為“三餾”“四色”“五解”和“十五化”

，其變化類型如表所示：

物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾、②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)、②顏色反應(yīng)、③指示劑變色五解潮解①分解、②電解、③水解、④裂解十五化①熔化②汽化③液化①氧化、②風(fēng)化、③炭化、④鈍化、⑤皂化、⑥橡膠老化、⑦硝化、⑧磺化、⑨硫化、⑩酯化、?裂化、?油脂硬化汽化、液化一般都是物理變化，但煤的氣化和液化是化學(xué)變化。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類2[全國Ⅱ理綜2014·7，6分]下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝A第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類

活性炭除異味是利用其吸附性，僅發(fā)生物理變化，A正確；熱堿水除油污是利用油脂在堿性條件下能發(fā)生徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；高錳酸鉀可吸收、氧化催熟水果的乙烯，泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果，發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，發(fā)生物理變化，鐵粉具有還原性，可防止食品氧化，發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤?！窘馕觥?/p>

【答案】A第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考法3膠體的性質(zhì)與應(yīng)用考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類★★★1．丁達(dá)爾效應(yīng)：用于溶液和膠體的鑒別?！咎貏e提醒】

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類帶電的是膠粒，膠體是呈電中性的。而且，不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，由于淀粉膠粒是淀粉分子，不帶電荷，故沒有電泳現(xiàn)象。2．電泳電泳性質(zhì)可用于分離氨基酸和蛋白質(zhì)、血清電泳診斷疾病、冶金工業(yè)高壓除塵等。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類3．膠體的聚沉(1)膠體聚沉屬于物理變化。蛋白質(zhì)的鹽析也是膠體的聚沉，是物理變化；蛋白質(zhì)的變性凝聚(加熱、加重金屬鹽等)不屬于膠體的聚沉，是化學(xué)變化。(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3膠體中加入稀NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先沉淀后溶解。產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，溶解是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)生成可溶物。(3)明礬(或FeCl3)的凈水原理①Al3＋或Fe3＋水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3膠粒比表面積大，吸附能力很強(qiáng)，易吸附水中的懸浮雜質(zhì)而聚沉；②Al(OH)3或Fe(OH)3膠粒帶正電，而泥沙膠粒帶負(fù)電，二者相遇互相中和電荷而聚沉。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類4．工業(yè)制皂的鹽析油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉與水及甘油構(gòu)成膠體，加入食鹽細(xì)粒，使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而和甘油、食鹽水分離。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt5．滲析考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類膠體粒子不能透過半透膜，此性質(zhì)可用于膠體的提純、血液透析治療。3[天津化學(xué)2017·1，6分]下列有關(guān)水處理方法不正確的是

(

)A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4＋的廢水并回收利用氨C第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考點(diǎn)7物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類

石灰、碳酸鈉都能與酸反應(yīng)，生成的CO2氣體逸出，使溶液酸性減弱，所以可用于處理廢水中的酸，A正確?？扇苄凿X鹽和鐵鹽在水中電離出的Al3＋和Fe3＋水解生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3

膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附作用，可吸附水中的懸浮物，B正確。含有Cu2＋和Hg2＋等重金屬離子的廢水中常加入可溶性的硫化物，形成難溶性的硫化物沉淀而除去，C錯(cuò)誤。燒堿(NaOH)能與NH4＋反應(yīng)生成NH3，符合強(qiáng)堿制弱堿原理，D正確?！窘馕觥?/p>

【答案】C第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考化學(xué)復(fù)習(xí)ppt考法1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷

考法2離子方程式的書寫和正誤判斷——

“八看”考法3與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式★★★★★★★★考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在

_____________狀態(tài)下能導(dǎo)電的________

都是化合物一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子、能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在_____________

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的________不能電離、不能導(dǎo)電

蔗糖、

酒精水溶液里或熔融化合物水溶液里或熔融化合物（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

①強(qiáng)電解質(zhì)②弱電解質(zhì)定義在水溶液中能

______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能______電離的電解質(zhì)電離平衡不存在_______溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆可逆代表物_____：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；_____：NaOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)：BaCl2、BaSO4等_____：CH3COOH、HClO、HCN、H2S、H2CO3等；_____：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式完全部分存在強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式2.電解質(zhì)的電離和電離方程式(1)電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程；電離的條件是水溶液中或熔融狀態(tài)下。(2)電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO

H＋＋ClO－。②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2CO3：H2CO3

H＋＋HCO3－，HCO3－

H＋＋CO32－。強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－；弱酸酸式鹽在水溶液中，第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋

＋CO32－?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式3.離子反應(yīng)和離子方程式(1)離子反應(yīng)①本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。②類型a．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如生成難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等；b．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的得失；c．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3。③意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式(2)離子方程式的書寫步驟①

：寫出正確的化學(xué)方程式。②

：把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；難溶、難電離的物質(zhì)(如氣體、氧化物、單質(zhì)、弱電解質(zhì)等)仍寫成化學(xué)式。③

刪

：刪除等號(hào)兩邊完全相同的離子(即不參加反應(yīng)的離子)，并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)。④

查（三守恒）：檢查等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)和得失電子總數(shù)是否守恒。寫拆離子方程式的書寫也可以抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒(對(duì)于氧化還原反應(yīng))、電荷守恒和原子守恒，直接書寫離子方程式。考法1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷★★考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)酸(不論強(qiáng)弱)、堿(不論強(qiáng)弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是化合物，且在水溶液中是自身直接電離而導(dǎo)電；有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、CO2、SO3、NH3等?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式(1)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是看其在水溶液中是否完全電離。(2)鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì)(不論難溶、易溶)，但不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)。如易溶性鹽醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]難電離，是弱電解質(zhì)，在離子方程式中寫化學(xué)式。(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全電離的，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(4)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。設(shè)計(jì)電解質(zhì)強(qiáng)弱對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要保證強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液濃度相同。2.電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷1[浙江選考化學(xué)2016年10月·8，2分]為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是(

)A．測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB．測(cè)定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式D

若0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＞1，則能證明醋酸為弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；若0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈堿性，則能證明CH3COOˉ發(fā)生了水解，即證明醋酸為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；若濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱，則說明醋酸電離程度小，沒有完全電離，能證明醋酸為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積相同，不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式【解析】

【答案】D考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式考法2離子方程式的書寫和正誤判斷——“八看”★★★1．看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)(1)看產(chǎn)物是否符合事實(shí)，不可主觀臆造。(2)掌握?？嫉湫头磻?yīng)：①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)都生成Fe2＋，而不會(huì)生成Fe3＋。②鐵與稀硝酸(過量)反應(yīng)生成Fe3＋，過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。③漂白粉溶液中通入SO2，產(chǎn)物不會(huì)是CaSO3，因?yàn)镃aSO3能被HClO氧化成CaSO4。④Fe2O3與HI反應(yīng)生成FeI3就是一種常見的設(shè)錯(cuò)方式，因?yàn)镕e3＋能把I－氧化，所以其產(chǎn)物是FeI2、I2和H2O。⑤BaCl2溶液中通入CO2，若寫成Ba2＋＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋，就與事實(shí)相悖，因?yàn)锽aCO3溶于鹽酸，所以此反應(yīng)不能發(fā)生。⑥Na、K、Ca、Ba、F2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽的反應(yīng)。考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式2．看物質(zhì)拆分是否正確書寫離子方程式時(shí)，常常陷入物質(zhì)

“拆分陷阱”，注意氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO4－等除外)、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分。熟練掌握電解質(zhì)的“拆分”原則：(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式②常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3③弱酸式a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO3－、HS－、HSO3－等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO4－)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SO42－；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSO4－不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSO4－。(2)微溶物考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式①常見的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4②微溶物在離子方程式中的書寫方法：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)，當(dāng)沉淀處理不可拆。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式3．看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，氧化還原反應(yīng)的離子方程式還要符合得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋，雖原子守恒，但電荷不守恒、得失電子不守恒，離子方程式書寫錯(cuò)誤，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。4．看離子之間配比是否正確考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，若寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋

===BaSO4↓＋H2O，就是離子配比錯(cuò)誤，應(yīng)該寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。5．看用量對(duì)反應(yīng)的影響如“少量”“等物質(zhì)的量”“過量”“任意量”等對(duì)反應(yīng)的離子方程式的影響(詳見考法3)。6．看是否遺漏反應(yīng)考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，若寫成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，就遺漏了Cu2＋與OH－的反應(yīng)，應(yīng)寫成Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式7．看反應(yīng)符號(hào)是否正確

看“↓”“↑”“===”“

”“→”等反應(yīng)符號(hào)書寫是否正確。例如：(1)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋此反應(yīng)不徹底，寫“”，F(xiàn)e(OH)3后不加“↓”。(2)用FeCl3濃溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋此反應(yīng)徹底，寫“===”，F(xiàn)e(OH)3后不加“↓”，而標(biāo)明為膠體。(3)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行到底，寫“===”，F(xiàn)e(OH)3后加“↓”，CO2后加“↑”?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式8．看反應(yīng)的環(huán)境問題離子方程式書寫應(yīng)考慮反應(yīng)環(huán)境問題，酸性水溶液應(yīng)用H＋保證電荷守恒，堿性環(huán)境應(yīng)用OH－保證電荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液，離子方程式不應(yīng)該是2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O，而是4OH－＋H2O＋ClO－＋2Fe2＋===Cl－＋2Fe(OH)3↓。2(1)[全國Ⅱ理綜2018·26題節(jié)選]溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)[天津理綜2018·9題節(jié)選]NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式

________________________________。Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋CdNO＋3H2O2===2H＋＋2NO3－＋2H2O考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式(1)用鋅粉除去溶液中的Cd2＋反應(yīng)的離子方程式為

Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(2)NO被H2O2氧化為硝酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可以寫出反應(yīng)的離子方程式：2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3－＋2H2O。【解析】

【答案】(1)Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd(2)NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3－＋2H2O考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式考法3與量有關(guān)的離子方程式的書寫

★★★1．“少量定一法”書寫離子方程式(1)把“少量”的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，使其陰、陽離子都參與反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)式相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式如NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式2．分類法書寫與量有關(guān)的三種類型的離子方程式（1）連續(xù)型①主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。②書寫步驟與方法：首先分析判斷物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其過程主要是觀察Al3＋的變化：Al3＋Al(OH)3AlO2－。3OHˉOHˉ開始滴加時(shí)，堿不足，其離子方程式為Al3＋＋3OH－

===Al(OH)3↓；當(dāng)堿過量時(shí)，離子方程式為Al(OH)3＋OH－

===AlO2－＋2H2O。考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式（2）配比型

主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子同時(shí)參與反應(yīng)時(shí)，因離子比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。如含Ca2＋、Ba2＋、HCO3－、HSO4－、H2PO4－等離子的酸式鹽溶液與堿溶液的反應(yīng)?？键c(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式少量Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)。Ba(OH)2少量，Ba2＋、OH－必完全反應(yīng)，也必按化學(xué)式中Ba2＋與OH－的個(gè)數(shù)比1∶2參加反應(yīng)；而參加反應(yīng)的H＋、SO42－的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定。即：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O書寫此類離子方程式時(shí)，除了要掌握有關(guān)的反應(yīng)原理外，還要注意離子共存的問題，如少量NaHSO3溶液滴加到過量的Ba(OH)2溶液中，把NaHSO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，HSO3－與OH－反應(yīng)后生成的SO32－與Ba2＋不共存，離子方程式應(yīng)為HSO3－

＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO3↓。系數(shù)由OH－、Ba2＋數(shù)目確定

少量定1考點(diǎn)8離子反應(yīng)離子方程式（3）競(jìng)爭(zhēng)先后型①主要指一種反應(yīng)物中的兩種離子都能跟另一種反應(yīng)物中的離子反應(yīng)，但因反應(yīng)先后順序不同，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。如FeBr2與Cl2；Fe(NO3)3與HI；NH4HSO4與NaOH等。②書寫步驟與方法：首先搞清楚反應(yīng)發(fā)生的先后順序(如利用氧化性：HNO3＞Fe3＋；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－；酸性：H＋＞NH4＋等判斷)，然后根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度(對(duì)于氧化還原反應(yīng)，可利用得失電子守恒快速判斷)，最后用“少量定一法”書寫離子方程式。FeBr2溶液中通入Cl2：Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，若Cl2過量，就會(huì)發(fā)生Cl2與Br－的反應(yīng)。a.當(dāng)

≤時(shí)，只有Fe2＋被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；b．當(dāng)

≥時(shí)，F(xiàn)e2＋和Br－被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；c．當(dāng)

＜

＜

時(shí)，F(xiàn)e2＋全部被氧化，Br－部分被氧化：

當(dāng)n(FeBr2)＝n(Cl2)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋

Br2＋4Cl－；當(dāng)

＝

時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2＋＋10Br－＋8Cl2===6Fe3＋＋5Br2＋16Cl－。,

考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷考法4離子共存的判斷★★★考法5離子的檢驗(yàn)與判斷考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷1.離子共存本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，則各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存。（2）離子發(fā)生反應(yīng)的條件①生成

__________，如BaSO4、CaCO3等；②生成__________，如CO2、H2S等；③生成

_________的物質(zhì)(弱酸、弱堿和H2O)，如CH3COO－＋H＋

===CH3COOH；④能發(fā)生______________(包括原電池和電解池的離子反應(yīng))；⑤有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物，如Fe3＋和SCN－能發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；⑥能水解的陽離子與能水解的陰離子(如Al3＋和HCO3－)在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)等。沉淀氣體難電離氧化還原反應(yīng)（3）?？嫉碾x子性質(zhì)有色離子Cr2O72－(橙紅色)、MnO4－_______)、Cu2＋(________)、Fe3＋(________)、Fe2＋(淺綠色)氧化性離子ClO－、MnO4－、Cr2O72－、NO3－(H＋)、Fe3＋還原性離子S2－、HS－、SO32－、I－、Br－、Fe2＋水解使溶液顯酸性的離子NH4＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋水解使溶液顯堿性的離子CH3COO－、CO32－、SO32－、AlO2－、SiO32－、ClO－、S2－、HCO3－與H＋和OH－均不能大量共存的離子HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－水解使溶液顯酸性的離子不能在堿性溶液中大量存在；氧化性離子和還原性離子不能大量共存。考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷紫紅色藍(lán)色橙紅色2.離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷

離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)SO42－___________、______________白色沉淀Fe2＋____________白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH過量后沉淀逐漸溶解Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過量，沉淀不溶解Ba2＋稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag＋鹽酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氨水先生成白色沉淀，若NH3·H2O過量，沉淀逐漸溶解PO43－AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸SiO32－稀硝酸白色絮狀沉淀S2－CuSO4或CuCl2溶液黑色沉淀AlO2－稀鹽酸先生成白色沉淀，稀鹽酸過量后沉淀逐漸溶解稀鹽酸BaCl2溶液NaOH溶液考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷續(xù)表氣體法NH4＋濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙生成無色、具有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體SO32－______、__________生成無色、具有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體CO32－稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體NO3－______、_______溶液變藍(lán)色，有無色、具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，遇空氣后氣體變紅棕色顯色法H＋紫色石蕊試液石蕊試液變紅I－氯水、淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)Fe3＋_____________溶液呈血紅色Fe2＋_____________________________藍(lán)色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水，溶液變成血紅色Na＋、K＋鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na＋)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋)稀硫酸品紅溶液稀硫酸金屬銅KSCN溶液K3[Fe(CN)

6](鐵氰化鉀)溶液考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷考法4離子共存的判斷★★★1．溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液：①常溫下pH<7或c(H＋)>c(OH－)；②能使pH試紙變紅的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液，或者能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液：①常溫下pH>7或c(H＋)<c(OH－)；②能使pH試紙變藍(lán)的溶液；③能使酚酞試液顯紅色的溶液，或者能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。(3)既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液：①與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注意：若為酸性溶液，則溶液中不能含NO3－)；②常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(說明：n≠7，當(dāng)n<7時(shí)存在離子水解；當(dāng)n>7時(shí)酸或堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷2．溶液中離子不能大量共存的四種情形(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①與H＋反應(yīng)而不能大量共存：OH－、弱酸根離子及弱酸的酸式酸根離子(如CH3COO－、HCO3－、CO32－、C2O42－、SiO32－、PO43－、S2－、HS－、ClO－、SO32－、HSO3－、F－等)；②與OH－反應(yīng)而不能大量共存：H＋、金屬離子(Na＋、K＋、Ba2＋等除外)、NH4＋、弱酸的酸式酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)；③生成難溶鹽而不能大量共存。a.可以和Ag＋產(chǎn)生沉淀的離子：OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、PO43－、SO42－、S2－等；b.可以和Ba2＋產(chǎn)生沉淀的離子：SO42－、SO32－、CO32－等。考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷(2)發(fā)生氧化反應(yīng)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2－、HS－、I－等不能與Fe3＋大量共存。(3)發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)常見的因發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：①NH4＋與AlO2－、SiO32－；②Al3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－、S2－、HS－；③Fe3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－。①AlO2－與HCO3－不能大量共存，發(fā)生的離子反應(yīng)為AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－(相當(dāng)于弱酸制更弱酸，不是因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng))。②NH4＋與CH3COO－(或CO32－)、Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然存在雙水解反應(yīng)，但因水解程度很小，仍可大量共存。(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如Fe3＋與SCN－、Ag＋(或Cu2＋)與NH3·H2O因形成絡(luò)合物而不能大量共存?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷3．注意離子共存問題的審題(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“一定”“可能”還是“不能”大量共存；(2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在；(3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在；(4)正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”溶液就不透明。考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷3[江蘇化學(xué)2017·9，2分]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－B

水溶液中Fe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－會(huì)形成紅色絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；溶液pH＝13，呈堿性，OH－與選項(xiàng)中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2＋能被MnO4－

氧化為Fe3＋，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3－與H＋不能大量共存，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷【解析】

【答案】B考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷考法5離子的檢驗(yàn)與判斷1．離子檢驗(yàn)時(shí)常見的干擾問題(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷溶液中存在SO42－，若溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷溶液中一定存在CO32－，若溶液中存在SO32－、HSO3－、SO42－、HCO3－等，也有相同的現(xiàn)象。(3)向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷溶液中一定存在CO32－，若溶液中存在HCO3－、SO32－、HSO3－，也有相同的現(xiàn)象?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷(4)向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能判斷溶液中一定存在SO42－，若溶液中存在SO32－，也有相同的現(xiàn)象。(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，溶液中不一定存在Fe2＋。檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋會(huì)干擾結(jié)果的判斷。(6)觀察某溶液的焰色時(shí)，火焰呈黃色，溶液中一定存在鈉元素，也可能存在鉀元素，因?yàn)殁浀难嫔仨毻高^藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。(7)考慮干擾：如加入AgNO3溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，不能認(rèn)為溶液中無Cl－，因?yàn)镾2－與Ag＋生成的Ag2S黑色沉淀可掩蓋白色的AgCl沉淀?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷2．離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：相互反應(yīng)的離子不能大量共存。根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子不能大量存在。A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。①若把四種鹽分別在四支試管中加水溶解，只有C的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷它們的化學(xué)式分別是A________、B________、C________、D________?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷【解】根據(jù)“互斥原則”，Ag＋只能與NO3－大量共存，CO32－只能與Na＋大量共存，繼而可推出如下組合：根據(jù)“肯定原則”，由①中“溶液呈藍(lán)色”可確定C中有Cu2＋，則C為CuSO4；由②中現(xiàn)象可確定B中有Ag＋，D中有CO32－，則B為AgNO3，D為Na2CO3。最后可得A為BaCl2?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷(3)進(jìn)出原則：注意加入試劑時(shí)引入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗(“出”)的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。某無色溶液，只可能由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO4－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種組成。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加過量鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)分析該溶液的離子組成。(4)守恒原則：溶液中電荷守恒，有陽離子則必有陰離子。

根據(jù)“肯定原則”，結(jié)合“無色”，肯定不存在Cu2＋、MnO4－；結(jié)合實(shí)驗(yàn)①，肯定有CO32－；再結(jié)合“互斥原則”，與CO32－反應(yīng)的Ag＋、Ba2＋、Al3＋不能大量存在；由于實(shí)驗(yàn)①加入鹽酸(引入Cl－)，故不能由實(shí)驗(yàn)②中生成白色沉淀得出原溶液中含有Cl－；根據(jù)“守恒原則”，唯一的陽離子Na＋必然存在。因此溶液中肯定存在的離子是Na＋、CO32－，可能存在的離子是SO42－、Cl－?？键c(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷【解】考點(diǎn)9離子共存離子檢驗(yàn)與推斷4[浙江選考化學(xué)2018年11月·25，2分]通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(

)A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42－B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4＋D．在某固體試樣加水反應(yīng)后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32－

若固體中含有SO32－和NO3－，溶于鹽酸后，SO32－會(huì)被氧化生成SO42－，會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，故該固體試樣中不一定存在SO42－，A錯(cuò)誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物，也可能有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH4＋的操作為加濃NaOH溶液，加熱，選項(xiàng)操作中沒有加熱，故不能確定固體試樣中有沒有NH4＋，C正確；加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能是原固體中含有AlO2－，加鹽酸生成Al(OH)3沉淀，再加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，不一定為SiO32－，D錯(cuò)誤。C【解析】第3節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷考點(diǎn)12氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)的基本概念考法1氧化還原反應(yīng)的判斷

考法2氧化還原反應(yīng)基本概念的相關(guān)判斷1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有__________（得失或偏移）。(2)特征：有_____________的變化。(3)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念：電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)2.氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應(yīng)中____電子的物質(zhì)，物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低；氧化劑具有氧化性

。(2)還原劑：在反應(yīng)中_____電子的物質(zhì)，物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高；還原劑具有還原性。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系得到失去4.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目表示方法neˉ①箭頭必須由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素；②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；④轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。5e－(1)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。還原劑＋氧化劑

===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物例：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間的電子轉(zhuǎn)移情況。還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物得neˉ失neˉ

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O例失2eˉ得2eˉ①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；③得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等；④線橋上可標(biāo)明元素化合價(jià)升降、得失電子、被氧化或被還原的情況，也可簡(jiǎn)化為標(biāo)明電子的得失與數(shù)目?？挤?氧化還原反應(yīng)的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷：標(biāo)出反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)，反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。一般情況下，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但需注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(無化合價(jià)變化)不屬于氧化還原反應(yīng)。?？蓟衔镏心承┰氐幕蟽r(jià)H—O—O—H__－1__?NF3＋3?H3PO2＋1

?NaH－1

?CuFeS2＋2

?NaClO2＋3?1[天津理綜2017·3，6分]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【解析】硅太陽能電池工作時(shí)直接將光能轉(zhuǎn)化為電能，沒有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，A符合題意。鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，形成電解池使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意。葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)被O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。A考法2氧化還原反應(yīng)基本概念的相關(guān)判斷1．判斷氧化性與還原性(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，一般只具有氧化性，如Cu2＋、H＋等；(2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，一般只具有還原性，如Cl－、S2－等；(3)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，如Cl2、Fe2＋、SO2、H2O2等?！厩捎洝扛邇r(jià)氧化低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！竟P記】(1)簡(jiǎn)單陰離子只有還原性(如Cl-、O2-)，但有些復(fù)雜陰離子(如ClO-、O2-2、酸性環(huán)境下的NO-3等)具有氧化性。(2)陽離子都具有氧化性，變價(jià)金屬元素的低價(jià)陽離子還具有還原性，如Fe2+、Cu+等。2．判斷氧化劑與還原劑(1)

常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物某些非金屬單質(zhì)X2(X指F、Cl、Br、I等鹵族元素)X－O2O2－或OH－或H2O元素處于高價(jià)態(tài)的化合物氧化物MnO2Mn2＋含氧酸H2SO4SO2等HNO3NO或NO2等鹽KMnO4(H＋)Mn2＋FeCl3Fe2＋或Fe其他過氧化物H2O2H2O(2)

常見的還原劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Al(金屬)Al3＋某些非金屬單質(zhì)H2、CH2O、CO或CO2元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的化合物氧化物SO2SO3或SO42－氫化物H2SS或SO2HII2鹽FeCl2Fe3＋(3)所含元素處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑物質(zhì)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSO32－SO42－SH2O2O2H2O

注：Fe2＋、SO32－主要作還原劑，H2O2主要作氧化劑。2[北京理綜2017·8，6分]下列變化中，氣體被還原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素和氧元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，故CO2沒有被還原，A不符合題意；Cl2和KBr發(fā)生反應(yīng)生成KCl和Br2，Cl2→Cl－，氯元素化合價(jià)降低，氯氣被還原，B符合題意；CH2===CH2和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，乙烯沒有被還原，C不符合題意；NH3與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氫元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，NH3沒有被還原，D不符合題意。B考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷考法3依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化性、還原性強(qiáng)弱

考法4依據(jù)氧化性、還原性判斷反應(yīng)情況考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷1.氧化性、還原性的含義(1)氧化性是指_____的性質(zhì)(或能力)；還原性是指_____的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的_______，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知，Na比Al活潑，更易失去電子，還原性：Na>Al。得電子失電子難易程度考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷2.氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較(1)

根據(jù)金屬的活動(dòng)性和元素的非金屬性判斷a.金屬的活動(dòng)性越弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)。b.一般，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。①

氧化性考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷2.氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較(1)

根據(jù)金屬的活動(dòng)性和元素的非金屬性判斷②

還原性a.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。b.元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)?？键c(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷2.氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較(2)

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷

①氧化性a．同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸______，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸______。

如P、S、Cl2的氧化性依次增強(qiáng)。b．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸_____，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸_______。如F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱。增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷

②

還原性2.氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較(2)

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷a．同一周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸

_____，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸_____。如Na、Mg、Al的還原性依次減弱。b．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸

_____，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸_____。如堿金屬Li、Na、K、Rb、Cs的還原性依次增強(qiáng)。增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)考法3依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化性、還原性強(qiáng)弱考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷★★★1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物?？键c(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷2．根據(jù)反應(yīng)條件判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3；

還原性：濃HCl＞稀HCl。(2)根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的難易程度判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱。如：后者比前者容易發(fā)生(不需要加熱)，可判斷氧化性:KMnO4＞MnO2。(3)酸堿性同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性(或堿性)越強(qiáng)，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。3.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷如：2Fe＋3Cl22FeCl3，

Fe＋SFeS，

則氧化性：Cl2＞S。又如：2HBr＋H2SO4(濃)Br2＋SO2↑＋2H2O，

8HI＋H2SO4(濃)4I2＋H2S↑＋4H2O，

則還原性：HI＞HBr。考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷4.根據(jù)電化學(xué)原理判斷

(1)在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng)。

(2)在電解池中，陽極先失電子的，還原性強(qiáng)；陰極先得電子的，氧化性強(qiáng)。

[吉林東北師大附中、吉林一中等五校2019聯(lián)考]有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br24考點(diǎn)11氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷C【解析】①中碘元素化合價(jià)升高，由FeI2→I2，則I2為氧化產(chǎn)物，②中由Fe2＋→Fe3＋，則Fe3＋為氧化產(chǎn)物，③中由HCl→Cl2，則Cl2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性：Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，氧化性：Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)