第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 檢測(cè)題（含答案 ） 2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2023）必修第二冊(cè)

第第頁(yè)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律檢測(cè)題（含答案）2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2023）必修第二冊(cè)第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》檢測(cè)題

一、單選題（共13題）

1．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積

D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．純堿的化學(xué)式：NaHCO3B．氣體的摩爾體積為22.4L/mol

C．Ti：中子數(shù)為26D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．以鐵片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，下列敘述不正確的是

A．鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C．鐵片溶解56g，銅片上析出2gH2

D．鐵片溶解1mol，硫酸消耗1mol

4．應(yīng)用氮同位素標(biāo)記的化合物，是研究人體代謝方面的重要示蹤劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．與的中子數(shù)相同B．和互為同素異形體

C．的電子式為D．原子核外電子層中電子數(shù)為5

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是（）

A．次氯酸的電子式為

B．核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為

C．用電子式表示的形成過(guò)程為

D．氮離子（）的結(jié)構(gòu)示意圖為

6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．加入催化劑有利于氨的合成

B．高壓比常壓有利于SO2和O2反應(yīng)合成SO3

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)物總能量比生成物高的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

8．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．防腐劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑

9．在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.2mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·s-1D．0.6mol·L-1·min-1

10．2023年9月，米國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類(lèi)最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題．無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（）

A．分子間作用力B．氫鍵C．非極性共價(jià)鍵D．極性共價(jià)鍵

11．隨著人們對(duì)事物認(rèn)識(shí)的不斷發(fā)展，廢電池集中進(jìn)行處理在某些地方得到實(shí)施，其首要目的是（）

A．回收電池中的石墨電極

B．充分利用電池外殼的金屬

C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源

D．不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

12．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A．食品抽真空包裝B．用熱水溶解蔗糖以加速溶解

C．在鐵制品表面刷油漆D．低溫冷藏食品

13．不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：，1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為

A．甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B．乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快

C．甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D．無(wú)法比較

二、非選擇題（共10題）

14．MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià)，也可能有+3價(jià)和+4價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成，寫(xiě)出它由氧化物形成的表達(dá)式：_____

(2)MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為_(kāi)_______價(jià)，寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式______

(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過(guò)濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過(guò)程：________。

(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2，則理論上可以得到_________gMn3O4。

15．能源是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A．物質(zhì)燃燒

B．二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)

D．與反應(yīng)

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等、不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①H1=-akJ/mol

②H2=-bkJ/mol

若用還原至和，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

16．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示：

(1)寫(xiě)出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫(xiě)元素符號(hào))

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論_______。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

17．利用Zn和溶液反應(yīng)模擬地下水的脫硝過(guò)程，并探究脫硝原理及相關(guān)因素對(duì)脫硝速率的影響。模擬過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室用稀洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將溶液的pH調(diào)至2.5。

①用稀洗滌Zn粒的目的是___________。

②向上述溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫(xiě)出Zn與溶液反應(yīng)生成的離子方程式___________。

③錐形瓶中NaOH溶液的作用是___________。

(2)某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取兩套上圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的溶液；將溶液的pH值調(diào)節(jié)為2.5，并通入氮?dú)?；將其中一套?shí)驗(yàn)裝置浸入熱水浴中(或浸入冰水浴中)；向三頸瓶中分別加入足量且等質(zhì)量的同種Zn粒，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)三頸瓶中的濃度。(已知：溶液中的的物質(zhì)的量濃度可用離子色譜儀測(cè)定)

①該實(shí)驗(yàn)的目的是___________。

②該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用了科學(xué)探究中一種重要的思想方法是___________。

(3)反應(yīng)過(guò)程中有生成。為測(cè)定反應(yīng)液中的含量，取過(guò)濾后的濾液100mL，用0.005酸性溶液滴定，消耗溶液的體積為16.00mL。(已知，且在此條件下不與酸性溶液反應(yīng)。)計(jì)算過(guò)濾后的濾液中的物質(zhì)量濃度________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

18．I.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)__________。

(3)化學(xué)方程式中n=___________。

II．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

(4)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是___________。

(5)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是___________。

(6)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率___________較快，其原因是___________。

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________；

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________；

(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5molL1min1，則此容器的容積為V=___________L；

(4)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))

①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量

(5)用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①則電極d是___________填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。

20．將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比為_(kāi)______。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是_______。

21．有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__、D離子的電子式為_(kāi)___、E離子的電子式為_(kāi)__。

(2)寫(xiě)出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：___、___、___。

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于哪類(lèi)物質(zhì)___、___。寫(xiě)出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

22．A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為_(kāi)__________________________。

(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請(qǐng)寫(xiě)出Q的電子式為_(kāi)______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。

(5)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_(kāi)____________。

23．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽(yáng)離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時(shí)，請(qǐng)用具體的化學(xué)用語(yǔ)表示)

(1)元素B在周期表中的位置_______；

(2)C2A4的結(jié)構(gòu)式為：_______，用電子式表示E2D的形成過(guò)程：_______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____。(用離子符號(hào)表示)

(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________。

(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后，再滴加一定量的CCl4，振蕩?kù)o置后，繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩，混合溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

參考答案：

1．D2．C3．B4．C5．B6．A7．D8．A9．D10．D11．C12．B13．D

14．2MnO·MnO2或MnO2·2MnO+312Mn2O3+CH48Mn3O4+CO2+2H2OMnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3·H2O向過(guò)濾器中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次2.29

15．AC環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等H1=-92kJ/mo