河北省唐山市石油中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市石油中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應(yīng)①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯(cuò)誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化，故C正確根據(jù)②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤，本題的答案選C。2.元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是A．

B．

C．

D．參考答案：B3.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的

(

)A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略4.某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.2mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小12.8gD.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A.該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；B.只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；C.根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計(jì)算；

D.該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅?！驹斀狻緼.該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項(xiàng)正確；答案選D。

5.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水

D．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸參考答案：A6.下列離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC略8.下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（）A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩強(qiáng)參考答案：B【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用；無機(jī)非金屬材料．【分析】A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；D．鋁活潑性強(qiáng)于釩，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉高熔點(diǎn)金屬．【解答】解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯(cuò)誤；C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應(yīng)，故D正確；故選：B．9.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略10.關(guān)于F﹣微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于=質(zhì)量數(shù)﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；【解答】解：A、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19﹣9=10，故B正確；C、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；D、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10，電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故選：B．11.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．分析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．解答：解：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A錯(cuò)誤；B．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正確；C．離子半徑：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D錯(cuò)誤，故選：B．點(diǎn)評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．12.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

參考答案：D略13.已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/mL)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，可能做上下跳動(dòng)參考答案：D14.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分，日本本州島仙臺港以東130km處發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH質(zhì)量為___________g。(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。A．托盤天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．轉(zhuǎn)移

G．搖勻(5)下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。①定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：

。②稱量時(shí)砝碼放在左盤，且移動(dòng)了游碼：

；③轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；

；參考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④無影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有三種飽和一元醇（通式為CnH2n+2O）A、B、C，其相對分子質(zhì)量比為8︰15︰22。按其物質(zhì)的量的比為1︰2︰1混合，取該混合液12g與足量鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為2.24L。求A、B、C的分子式。參考答案：A為CH3OH，B為C3H7OH，C為C5H11OH

18.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol-1?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g·cm-3。計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）

所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）

所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：略19.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計(jì)算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．）（1）1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量．（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量為32.8kJ；（2）甲烷放出的熱量多【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）1molC完