四川省成都市民興鄉(xiāng)九年制中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

四川省成都市民興鄉(xiāng)九年制中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略2.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（） A．混合氣體的體積恒定不變 B．混合氣體的顏色不再改變 C．H2、I2、HI的濃度相等 D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等 參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】化學平衡專題． 【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)． 【解答】解：A、化學方程式的前后計量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應(yīng)影響，恒定不變，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤； B、I2蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達到平衡，故B正確； C、反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤； D、I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延．此點是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)． 3.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關(guān)的敘述錯誤的是

（

）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源．保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里參考答案：B略4.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學式熔點/℃沸點/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

（

）A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略5.由乙烯推測丙烯(CH2＝CH－CH3)與溴水的反應(yīng)，下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br參考答案：D略6.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑，下列說法錯誤的是()A．三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉C．②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去D．③方法中副產(chǎn)物氮氣可以保護Na2O不易被氧化參考答案：C7.下列敘述中正確的是

A．任何條件下HCl氣體的密度都小于NO2B．2.3gNa與1.12LCl2反應(yīng)后，生成5.85gNaClC．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2:1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大參考答案：D略8.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（

）A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2參考答案：AA．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C．HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故選A。9.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

10.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是（）

A．該反應(yīng)的化學方程式為2Z+Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【分析】A、依據(jù)圖象分析計算物質(zhì)消耗和是生成物質(zhì)的量，變化量之比等于化學方程式計量數(shù)之比寫出化學方程式；B、圖象可知，根據(jù)v=求解；C、圖象分析，XYZ起始量不為0，反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進行；D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導致生成物的濃度發(fā)生變化．【解答】解：A、由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z3X，故A正確；B、反應(yīng)開始至2min時，根據(jù)v===0.067mol/（L?min）=0.001mol/（L?s），故B錯誤；C、XYZ起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，故C正確；D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導致生成物的濃度發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率一定改變，故D正確；故選B．11.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．KOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．NaHCO3和NaOH的反應(yīng)參考答案：C略12.下列關(guān)于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．油脂與NaOH溶液反應(yīng)有甘油生成參考答案：D略13.2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領(lǐng)域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾?；瘜W家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學范疇的是A．氯化鈉在水中的溶解過程

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氮氣與氫氣在鐵作催化劑下化合

D．氫氧燃料電池中鉑電極上的反應(yīng)參考答案：A14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略15.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果濃度偏低的是

，偏高的是

(填序號)。①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液⑧稱量用了生銹的砝碼

⑨將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出參考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥⑧

略18.(10分)某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_________________________________________________________________。(3)4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。參考答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)否＝解析(1)分析圖中從反應(yīng)開始到第4min時，A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0.4mol，B增加0.2mol，可知A為反應(yīng)物，B為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)(因為反應(yīng)最終達到化學平衡)，因此化學方程式為2AB。(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝