第2章-溶液教學(xué)課件

2.溶液的性質(zhì)（1）均勻性（2）無沉淀（3）組份以分離或離子狀態(tài)存在：分子溶解度和離子溶解度。溶解時的變化：（1）有熱量的變化：硫酸溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱。（2）顏色變化：硫酸銅溶于水變?yōu)樗{(lán)色。4.溶液的種類（1）氣體溶液：氣體間化學(xué)反應(yīng)速度難于控制；（2）固體溶液：固體化學(xué)反應(yīng)速度較慢；（3）液體溶液：化學(xué)反應(yīng)較易控制，尤其是水溶液。2.1.2溶液濃度的表示方法濃度：溶質(zhì)與溶劑的相對含量；或某組份含量與溶液總量的相對關(guān)系。1.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Xi：溶質(zhì)的物質(zhì)的量占全部溶液的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。

Xi=ni/∑ni∑Xi=12.質(zhì)量摩爾濃度b每千克質(zhì)量溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。b=n(溶質(zhì))/m(溶劑)mol.Kg-13.物質(zhì)的量濃度C每一升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

C=n(溶質(zhì))/V(溶液)mol.L-14.氣體溶液（混合物）分壓pi

∵piV=niRT

∴pi=niRT/V=ciRTkPa5.ppm、ppb、ppt

ppm：10-6ppb：10-9ppt：10-12

2.2溶解度及分配定律2.2.1氣體、液體、固體在液體中的溶解度1.氣體在液體中的溶解度：和T、P有關(guān)。亨利定律：在中等壓力下，氣體在液體中的溶解度與液體上方氣相中該氣體的分壓成正比。氣體溶于液體中是放熱過程。

升溫不利于溶解。2.固體和液體在液體中的溶解（1）壓力對固體和液體在液體中的溶解幾乎沒有影響。（2）一般固體溶解為吸熱過程，升高溫度有利于溶解。增大溶解度。應(yīng)用：重結(jié)晶提純。2.2.2相似相溶原理1.經(jīng)驗規(guī)律：相似：溶質(zhì)和溶劑在結(jié)構(gòu)上“相似”。相溶：溶質(zhì)和溶劑彼此互溶。2.適用于固體和氣體。2.2.3分配定律分層現(xiàn)象：兩液體有限互溶時，在容器中分為兩層（兩相）。分配定律：一定的T、P，某物質(zhì)在不相溶的兩相中達(dá)平衡時，該物質(zhì)在兩相中的濃度比值。分配系數(shù)：K=CA/CB2.4非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性非電解質(zhì)溶液：溶解后不導(dǎo)電的溶質(zhì)（分子狀態(tài)溶解）形成的溶液。依數(shù)性：僅與物質(zhì)的量（濃度）有關(guān)，而與自身性質(zhì)無關(guān)的現(xiàn)象。2.4.1蒸氣壓降低1.現(xiàn)象：由于加如少量的難揮發(fā)的非電解質(zhì)，使溶液的蒸氣壓小于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?/p>

原因：非電解質(zhì)分子占據(jù)部分液面，使溶劑分子的氣化速率減小。

2.拉烏爾定律：定T時，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低值與溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)成正比。ΔP=PoX溶質(zhì)

Po：純?nèi)軇┑恼魵鈮河郑害=PoX溶質(zhì)=Po(1-X溶劑)ΔP=Po-P溶液聯(lián)立：P溶液=PoX溶劑2.4.2溶液的沸點升高現(xiàn)象：由于難揮發(fā)溶質(zhì)使溶劑的蒸氣壓降低,要達(dá)到外界壓力(101.325kPa),必須升高溫度。2.∵

ΔP

∝mΔP=KPm

∴

ΔTb=KbmKb:沸點升高常數(shù)2.4.3溶液的凝固點降低1.現(xiàn)象：溶液的蒸氣壓降低，使P溶液＜

Po溶劑在溶劑的凝固點（固體的熔點）時，

P溶液＜

P固體固體會轉(zhuǎn)化為液體。2.ΔTf=KfmKf:凝固點降低常數(shù)沸點升高和凝固點降低源于蒸氣壓降低2.4.4溶液的滲透壓

與反滲透技術(shù)

1.溶液的滲透現(xiàn)象:純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜向溶液的擴散。

2.滲透是生物膜的自然屬性：

蒸氣壓：P溶劑>P溶液

3.滲透壓公式π=nRT/V=CRT

4.滲透壓的測定例：25℃，0.1mol.L-1溶液π=CRT=0.1×8.314×298=248(KPa)2.445atm。植物細(xì)胞液可達(dá)2000Kpa/19.7atm，相當(dāng)于25m高水柱的壓力。5.滲透壓和依數(shù)性的關(guān)系∵π=CRTΔTb=KbmΔTf=Kfm∴C=π/RTΔT