廣東省揭陽市普寧華僑中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市普寧華僑中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法中正確的是（

）A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸參考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當Y位于ⅣA族時，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，故A錯誤；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；C、當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，故C錯誤；D、當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強酸，故D錯誤．故選B．2.對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

△H=bkJ·mol-1,下列結(jié)論中錯誤的是（

）A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大說明該反應的△H＜0。D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol參考答案：C詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學計量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大，說明反應正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，即說明該反應的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。3.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（

）

A.＋2

B.＋3

C.＋4

D.＋5參考答案：B略4.在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：D略5.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：B略6.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和鐵、銅均可反應

B當鐵、銅均剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應，故無Fe3+C當銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有Fe2+，，無Cu2+正確，銅剩余，故無Cu2+D當鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3+反應

參考答案：DA、當鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，A錯誤；B、當鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，B錯誤；C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應，則無Cu2+，若Cu2+過量，則含有Cu2+，C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應，D正確；答案選D。7.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略8.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是(

)A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B.石膏點豆腐C.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D.江河入海處，易形成沙洲參考答案：AA.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤。故答案選A。9.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2參考答案：A略10.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略11.已知有如下3個反應：①

②③由此可判斷，在通常情況下、NO、的還原性強弱順序是

A．＞NO＞

B．NO＞＞C．NO＞＞

D．＞＞NO參考答案：D略12.小明體檢的血液體驗單中，葡萄糖為表示該體檢指標的物理量是（

）A、溶解度（S）

B、物質(zhì)的量濃度（）

C、質(zhì)量分數(shù)（）

D、摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略13.元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）A．俄國化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表B．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16個族D．隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】A、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表；B、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素；C、元素周期表有十八個縱行；D、隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著．【解答】解：A、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故A正確；B、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子均為1，分別為主族和副族元素，故B錯誤；C、元素周期表有十八個縱行，共有8個主族、8個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，只有16個族，故C正確；D、隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著，故D正確；故選B．14.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D15.能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是……………..（

）A.水力

B.電能

C.化石燃料

D.地熱能參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗乙烯發(fā)生加成反應的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應得到，B錯誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應的是______。①煅燒石灰石制生石灰；②氫氧化鈉固體溶于水；③碳與水蒸氣的反應；④酸堿中和反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗(2)已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH?H、1molO=O、1molO?H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.下列物質(zhì)：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2(3)只存在非極性鍵是_____(用序號填空，下同)。(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________。(5)當其熔化時，不破壞化學鍵的是______________。參考答案：(1)①③

④⑤⑥

(2)B

(3)⑧

(4)③⑤⑥

(5)②④⑦⑧【分析】I.(1)常見的放熱反應有：所有物質(zhì)的燃燒反應、所有金屬與酸或與水的置換反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復分解(如銨鹽和強堿)；(2)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱解答，燃燒反應為放熱反應。II．(3)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是離子化合物，陰離子或陽離子為復雜離子；(5)熔化時不破壞化學鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價鍵，為分子晶體．【詳解】I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應，屬于常見的吸熱反應；②氫氧化鈉固體溶于水，溶解放熱，但不是化學反應；③碳與水蒸氣的反應是吸熱反應；④酸與堿的中和反應要放熱熱量，是常見的放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應，放出熱量，屬于常見的放熱反應；⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量，屬于放熱反應是；故屬于吸熱反應的是①③；放熱反應④⑤⑥；(2)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開0.5molO=O鍵和1molH-H鍵所吸收的能量Q1+Q2，生成新鍵釋放的能量2Q3，該反應放熱，放出熱量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3，故合理選項是B；II.①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵；②H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，在陽離子NH4+中含有極性共價鍵；④H2O2是共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子O22-中中含有非極性共價鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子OH-中含有極性共價鍵；⑦HClO是極性共價鍵，含極性共價鍵；⑧I2是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵。(3)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧；(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥；(5)當其熔化時，不破壞化學鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價鍵，為分子晶體，屬于分子晶體的有②④⑦⑧?！军c睛】本題考查化學反應的熱效應、反應熱與化學鍵的關(guān)系、物質(zhì)含有的化學鍵類型的判斷等知識?；瘜W反應過程中伴隨的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱或吸熱現(xiàn)象，掌握反應發(fā)生時能量變化的原因及微粒結(jié)合的作用力的種類特點、晶體類型關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。

18.某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。完成下列填空：（1）通空氣的作用有：

；

。（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是__________。（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為

。（4）實驗前，燒杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48g,則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是

（設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。（5）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為：

、

。參考答案：（1）提供氧氣，且促進氨氣的揮發(fā)（2分）（2）甲處：堿石灰；（1分）乙處：無水氯化鈣（1分）（3）放熱反應（1分）；

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（1分）

（4）5:13（2分）（5）或和;或；19.寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．（只需寫一個化學方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（O