【解析】江西省宜春市宜春一中、萬載中學、宜豐中學聯(lián)考2022-2023學年高二下學期化學期末試題

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江西省宜春市宜春一中、萬載中學、宜豐中學聯(lián)考2022-2023學年高二下學期化學期末試題

一、單選題

1．（2022高二下·十堰期末）化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）

A．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標本和飲用水消毒

B．工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解產生的高級脂肪酸鹽生產肥皂

C．乙二醇常用作汽車發(fā)動機的防凍液﹐原因是乙二醇能降低水的凝固點

D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源

2．（2022高二下·福建期中）下列有關原子核外電子排布的表達中錯誤的是（）

A．的結構示意圖：

B．基態(tài)鎂原子的核外電子排布的軌道表示式：

C．基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：

D．基態(tài)的外圍電子排布式：

3．（2022高二下·十堰期末）下列有機化合物互為同系物的是（）

A．和B．和

C．和D．和

4．（2022高二下·十堰期末）下列實驗裝置圖正確的是（）

ABCD

用工業(yè)酒精制無水酒精實驗室制備乙烯實驗室制乙炔實驗室制備乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

5．（2022高二下·十堰期末）下列事實與氫鍵無關的是（）

A．水結成冰后能浮在水面上

B．常溫下，互為同分異構體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸

6．（2022高二下·十堰期末）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A．室溫下，分子中，含有的C-O鍵總數(shù)可能為NA

B．標準狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA

C．在光照條件下，與足量的充分反應，生成分子，則消耗為0.1NA

D．一定條件下，等物質的量的乙醇與乙酸充分反應，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

7．（2022高二下·十堰期末）某研究團隊在《柳葉刀》刊發(fā)重要研究成果稱，羥甲香豆素(Z)可用于治療新冠病毒肺炎的普通型與重型。其合成過程涉及如下轉化，下列有關說法錯誤的是（）

A．反應②屬于消去反應

B．1分子X生成1分子Y的同時還得到

C．Z分子中所有碳原子可能處于同一平面

D．強堿性環(huán)境有利于Z的生成

8．（2022高二下·十堰期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個未成對電子。四種元素中，W的電負性最大，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法正確的是（）

A．常溫時，元素Y的單質不與濃硝酸反應

B．簡單離子半徑：Z>Y>X

C．X、Y、Z、W的化合價均有+1價或-1價

D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同

9．（2022高二下·十堰期末）a、b、c分別代表金屬晶體中三種常見的立方晶胞結構(如圖)，則晶胞a、b、c中離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個數(shù)比為（）

A．1：1：2B．8：6：4C．2：4：3D．4：3：6

10．（2022高二下·十堰期末）科學家利用降冰片烯和二氫呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．二氫呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能團完全相同

D．該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學要求

11．（2022高二下·十堰期末）某有機物M的結構簡式為，下列有機物經過一定條件可以一步生成M的個數(shù)為（）

①②③④⑤

A．2B．3C．4D．5

12．（2022高二下·十堰期末）下列化學方程式的書寫與反應類型的判斷均正確的是（）

A．+NaOH+NaBr取代反應

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl取代反應

C．+H2SO4(濃)+H2O氧化反應

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應

13．（2022高二下·十堰期末）電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，該過程同時完成了對海水的消毒和滅藻，電解裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．陽極的電極反應式為

B．相比進口處的海水，出口處的海水的濃度更小

C．陰極的電極材料不可使用金屬鐵

D．海水中含有、、等雜質離子，處理過程中易產生、水垢

14．（2022高二下·十堰期末）F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三種氟化物都是極強的氧化劑，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶體的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個

B．XeF4與水反應時，每生成1molXe轉移3mol電子

C．該晶胞內分子間以共價鍵相結合

D．該晶胞的化學式為XeF4

15．（2022高二下·十堰期末）室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲線如圖所示)，下列說法錯誤的是(已知：電離度)（）

A．

B．室溫下，HR的電離度為1%

C．d點溶液中，部分粒子之間的關系為

D．a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為

二、實驗題

16．（2022高二下·十堰期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對分子質量，實驗步驟如下：

Ⅰ.準確量取10.90mLRX，放入試管中；

Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應；

Ⅲ.反應完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；

Ⅳ.沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體。

回答下列問題：

已知：不考慮實驗過程中造成的質量損失。

（1）步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為；若實驗進行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應采取的措施是。

（3）步驟Ⅲ中，加入稀的作用是。

（4）依據(jù)上述實驗步驟所提供的實驗數(shù)據(jù)，RX的結構簡式為。

（5）試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對分子質量將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

三、結構與性質

17．（2022高二下·十堰期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質的工藝流程如圖：

（1）基態(tài)鉻原子核外有種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為。

（2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：

I1I2I3I4I5

電離能/(kJ/mol)578181727451157514830

則M是(填元素符號)。

（3）制備時，發(fā)生的主要反應為。

①分子中碳原子的雜化方式為，分子的空間結構是。

②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子配位數(shù)為。

③的熔點(83℃)比的熔點(1100℃)低得多，這是由于。

四、有機推斷題

18．（2022高二下·十堰期末）有機物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。

已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應：+R＇Cl+HCl。

回答下列問題：

（1）A的名稱是；J中含氧官能團的名稱是。

（2）G→H的反應類型為；C→D的反應中，生成的另一種有機物的結構簡式為。

（3）1分子J與3分子完全加成后，得到的產物分子中手性碳的個數(shù)為。

（4）I的同分異構體中能與溶液反應的有種(不考慮立體異構)。

（5）以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：

試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結構簡式為；寫出生成K的化學方程式：。

五、工業(yè)流程題

19．（2023高二下·萬載期末）甲烷在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：

ⅰ.；

ⅱ.；

ⅲ.。

其中：。

（1）(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）在4L某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應ⅲ，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。

①曲線上m、n兩點的正反應速率：(填“>”、“Na+>Al3+，B不符合題意；

C．F無+1價，Na無-1價，Al只有0價和+3價，C不符合題意；

D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；

B．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越??；

C．依據(jù)化合價的規(guī)律分析；

D．依據(jù)物質的組成判斷類型。

9．【答案】D

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】a中晶胞體心的原子離頂點的金屬原子最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有8個；b中同一條楞上的原子距離最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有6個；c中面心的原子離頂點的金屬原子最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有12個；所以晶胞a、b、c中離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個數(shù)比為8：6：12=4：3：6，

故答案為：D。

【分析】利用均攤法確定原子數(shù)。

10．【答案】A

【知識點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個不同的原子或原子團，二氫呋喃中不含有這樣子的碳原子，即二氫呋喃不含手性碳，A符合題意；

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不飽和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能團都為醚鍵和碳碳雙鍵，所含的官能團完全相同，C不符合題意；

D．該反應只有一種產物，表明該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學要求，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個不同的原子或原子團；

B．三者均含有碳碳雙鍵；

C．根據(jù)結構簡式確定官能團均為醚鍵和碳碳雙鍵；

D．反應只有一種產物，原子利用率為100%。

11．【答案】B

【知識點】乙醇的化學性質；醇類簡介

【解析】【解答】①水解得到，不能一步得到M；

②與水加成得到，能一步得到M；

③在酸性條件下發(fā)生水解得到，能一步得到M；

④要得到，羰基需要被還原，羥基需要被氧化，不能一步得到M；

⑤與氫氣加成反應得到，能一步得到M；

綜上，能一步生成M的為②③⑤，共3個，

故答案為：B。

【分析】依據(jù)有機物官能團之間的轉化判斷。

12．【答案】A

【知識點】化學基本反應類型

【解析】【解答】A．+NaOH+NaBr，屬于取代反應，A項符合題意；

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，屬于取代反應，但是反應條件為光照，B項不符合題意；

C．+H2SO4(濃)+H2O，屬于取代反應，C項不符合題意；

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，但是反應條件應為170℃，D項不符合題意；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應；消去反應為有機物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子，而生成含不飽和鍵化合物的反應；

13．【答案】C

【知識點】電解池工作原理及應用

【解析】【解答】A．電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，表明利用了電解飽和食鹽水，依據(jù)放電順序，陽極是失去電子變成，電極反應式為，A不符合題意；

B．電解過程，不斷失去電子變成，濃度減小，B不符合題意；

C．陰極電極不參與電解反應，是被保護的存在，可以使用金屬鐵作為陰極的電極材料，C符合題意；

D．電解過程發(fā)生的反應為，生成的NaOH繼續(xù)與、、反應生成、，繼而形成水垢，涉及的離子方程式為、，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)放電順序判斷；

B．根據(jù)電極反應分析；

C．活潑金屬只能作陰極；

D．依據(jù)沉淀的溶解性判斷。

14．【答案】A

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個，故A符合題意；

B．XeF4的Xe化合價為+4，XeF4與水反應時，Xe元素化合價由+4升高為+6生成XeO3、由+4降低為0生成Xe，O元素化合價由-2升高為0，每生成1molXe轉移4mol電子，故B不符合題意；

C．分子間以分子間作用力相結合，故C不符合題意；

D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Xe原子個數(shù)為：，F(xiàn)原子個數(shù)為：，故原子個數(shù)比Xe：F=1：2，其化學式為XeF2，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)晶胞結構分析；

B．利用元素化合價變化分析；

C．分子間以分子間作用力相結合；

D．根據(jù)均攤原則判斷。

15．【答案】C

【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；中和滴定

【解析】【解答】A．當NaOH溶液體積為20mL時，酸堿恰好完全反應全部轉化為強堿弱酸鹽，溶液pH應該大于7，所以當pH=7時，氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，，A項不符合題意；

B．根據(jù)三段式可得：

，B項不符合題意；

C．d點溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又根據(jù)，兩式聯(lián)立可得：，故可知，C項符合題意；

D．NaR的水解對水的電離程度有促進作用，HR的電離對水的電離程度有抑制作用，即NaR越多水的電離程度越大，所以c>b>a，d點，比a點的大，所以d點水的電離程度最小，因此a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為，D項不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；

B．根據(jù)三段式法計算；

C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離。

16．【答案】（1）漏斗；引流

（2）取代反應(或水解反應)；先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石

（3）除去未反應完的NaOH或其他合理答案

（4）

（5）

（6）偏小

【知識點】探究物質的組成或測量物質的含量

【解析】【解答】(1)步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為取代反應(或水解反應)，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會發(fā)生水解；若實驗進行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石；

(3)步驟Ⅲ中，為反應的氫氧化鈉溶液會與硝酸銀溶液反應，則加入稀的作用是除去未反應完的NaOH；

(4)依據(jù)上述實驗步驟所提供的實驗數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對分子質量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因為起初加入的鹵代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質量是

-×10.90mL=15.805g；因為X是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因為Br的物質的量不變，因為C的相對分子質量是12，H的相對分子質量是1，所以溴代烷相對分子質量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結構簡式為；

(5)RX的結構簡式為，試管中發(fā)生反應的化學方程式為試管中發(fā)生反應的化學方程式為：；

(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會混有Ag2O，使得固體質量增加，則測得鹵代烴的相對分子質量將偏?。?/p>

【分析】(1)依據(jù)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應；沸石應在冷卻條件下加入；

(3)步驟Ⅲ中，為反應的氫氧化鈉溶液會與硝酸銀溶液反應，則加入稀的作用是除去未反應完的NaOH；

(4)依據(jù)鹵代烴通式和原子守恒計算；

(5)鹵代烴在堿性水溶液中加熱發(fā)生水解反應；

(6)稀的量不足，所得固體會混有Ag2O；

17．【答案】（1）7；球形

（2）Al

（3）；正四面體形；O、Cl；6；固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多

【知識點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；無機物的推斷

【解析】【解答】(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據(jù)的能級為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；

(2)M是短周期金屬元素，I3到I4發(fā)生了突躍，故M的常見價態(tài)為+3價，M為Al；

(3)①分子中碳原子的價層電子對數(shù)為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構型為正四面體形；

②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數(shù)為6；

③F的電負性最強，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多。

【分析】(1)依據(jù)原子構造原理書寫；識記常見的電子云輪廓圖；

(2)電子層發(fā)生變化，電離能會發(fā)生突躍；

(3)①依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型，再確定VSEPR模型、空間立體構型；

②利用配合物的結構特點分析；

③晶體類型不同，粒子間的作用力不同。

18．【答案】（1）苯酚；酯基﹑醚鍵

（2）取代反應；

（3）3

（4）12

（5）；+H2O

【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；有機物的合成；芳香烴；取代反應

【解析】【解答】(1)由分析可知，A的結構簡式為苯酚，名稱為苯酚；由結構簡式可知，J的官能團為酯基﹑醚鍵，故答案為：苯酚；酯基﹑醚鍵；

(2)由分析可知，G→H的反應為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應生成和氯化氫；C→D的反應為在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應生成和，故答案為：取代反應；；

(3)一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產物的結構簡式為，分子中含有3個如圖*所示的連有4個不同原子或原子團的手性碳原子：，故答案為：3；

(4)I的同分異構體中能與碳酸氫鈉溶液反應說明同分異構體分子的官能團為氯原子和羧基，同分異構體可以視作一氯丁烷分子中的氫原子被羧基取代所得結構，其中1—氯丁烷和2—氯丁烷分子中氫原子被羧基取代所得結構均有4種、1—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結構有3種、2—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結構有1種，共有12種，故答案為：12；

(5)由有機物的轉化關系可知，與發(fā)生取代反應生成，在四氯化鈦作用下先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應生成，反應的化學方程式為+H2O，則K為；在氯化鋁作用下與發(fā)生取代反應生成，故答案為：；+H2O。

【分析】(1)依據(jù)結構簡式的官能團確定名稱；根據(jù)結構簡式確定官能團；

(2)根據(jù)官能團的變化確定反應類型；依據(jù)化學式的變化確定結構簡式；

(3)手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質分析；

(4)利用題目的條件確定官能團，書寫同分異構體；

(5)采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉化信息設計合成路線。

19．【答案】（1）

（2）a>0，則a-bY>X

C．X、Y、Z、W的化合價均有+1價或-1價

D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同

【答案】D

【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A．Y為Al，常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，A不符合題意；

B．X為Na、Y為Al、Z為Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，則簡單離子半徑：Cl->Na+>Al3+，B不符合題意；

C．F無+1價，Na無-1價，Al只有0價和+3價，C不符合題意；

D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；

B．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越??；

C．依據(jù)化合價的規(guī)律分析；

D．依據(jù)物質的組成判斷類型。

9．（2022高二下·十堰期末）a、b、c分別代表金屬晶體中三種常見的立方晶胞結構(如圖)，則晶胞a、b、c中離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個數(shù)比為（）

A．1：1：2B．8：6：4C．2：4：3D．4：3：6

【答案】D

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】a中晶胞體心的原子離頂點的金屬原子最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有8個；b中同一條楞上的原子距離最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有6個；c中面心的原子離頂點的金屬原子最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有12個；所以晶胞a、b、c中離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個數(shù)比為8：6：12=4：3：6，

故答案為：D。

【分析】利用均攤法確定原子數(shù)。

10．（2022高二下·十堰期末）科學家利用降冰片烯和二氫呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．二氫呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能團完全相同

D．該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學要求

【答案】A

【知識點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個不同的原子或原子團，二氫呋喃中不含有這樣子的碳原子，即二氫呋喃不含手性碳，A符合題意；

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不飽和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能團都為醚鍵和碳碳雙鍵，所含的官能團完全相同，C不符合題意；

D．該反應只有一種產物，表明該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學要求，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個不同的原子或原子團；

B．三者均含有碳碳雙鍵；

C．根據(jù)結構簡式確定官能團均為醚鍵和碳碳雙鍵；

D．反應只有一種產物，原子利用率為100%。

11．（2022高二下·十堰期末）某有機物M的結構簡式為，下列有機物經過一定條件可以一步生成M的個數(shù)為（）

①②③④⑤

A．2B．3C．4D．5

【答案】B

【知識點】乙醇的化學性質；醇類簡介

【解析】【解答】①水解得到，不能一步得到M；

②與水加成得到，能一步得到M；

③在酸性條件下發(fā)生水解得到，能一步得到M；

④要得到，羰基需要被還原，羥基需要被氧化，不能一步得到M；

⑤與氫氣加成反應得到，能一步得到M；

綜上，能一步生成M的為②③⑤，共3個，

故答案為：B。

【分析】依據(jù)有機物官能團之間的轉化判斷。

12．（2022高二下·十堰期末）下列化學方程式的書寫與反應類型的判斷均正確的是（）

A．+NaOH+NaBr取代反應

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl取代反應

C．+H2SO4(濃)+H2O氧化反應

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應

【答案】A

【知識點】化學基本反應類型

【解析】【解答】A．+NaOH+NaBr，屬于取代反應，A項符合題意；

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，屬于取代反應，但是反應條件為光照，B項不符合題意；

C．+H2SO4(濃)+H2O，屬于取代反應，C項不符合題意；

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，但是反應條件應為170℃，D項不符合題意；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應；消去反應為有機物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子，而生成含不飽和鍵化合物的反應；

13．（2022高二下·十堰期末）電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，該過程同時完成了對海水的消毒和滅藻，電解裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．陽極的電極反應式為

B．相比進口處的海水，出口處的海水的濃度更小

C．陰極的電極材料不可使用金屬鐵

D．海水中含有、、等雜質離子，處理過程中易產生、水垢

【答案】C

【知識點】電解池工作原理及應用

【解析】【解答】A．電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，表明利用了電解飽和食鹽水，依據(jù)放電順序，陽極是失去電子變成，電極反應式為，A不符合題意；

B．電解過程，不斷失去電子變成，濃度減小，B不符合題意；

C．陰極電極不參與電解反應，是被保護的存在，可以使用金屬鐵作為陰極的電極材料，C符合題意；

D．電解過程發(fā)生的反應為，生成的NaOH繼續(xù)與、、反應生成、，繼而形成水垢，涉及的離子方程式為、，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)放電順序判斷；

B．根據(jù)電極反應分析；

C．活潑金屬只能作陰極；

D．依據(jù)沉淀的溶解性判斷。

14．（2022高二下·十堰期末）F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三種氟化物都是極強的氧化劑，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶體的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個

B．XeF4與水反應時，每生成1molXe轉移3mol電子

C．該晶胞內分子間以共價鍵相結合

D．該晶胞的化學式為XeF4

【答案】A

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個，故A符合題意；

B．XeF4的Xe化合價為+4，XeF4與水反應時，Xe元素化合價由+4升高為+6生成XeO3、由+4降低為0生成Xe，O元素化合價由-2升高為0，每生成1molXe轉移4mol電子，故B不符合題意；

C．分子間以分子間作用力相結合，故C不符合題意；

D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Xe原子個數(shù)為：，F(xiàn)原子個數(shù)為：，故原子個數(shù)比Xe：F=1：2，其化學式為XeF2，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)晶胞結構分析；

B．利用元素化合價變化分析；

C．分子間以分子間作用力相結合；

D．根據(jù)均攤原則判斷。

15．（2022高二下·十堰期末）室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲線如圖所示)，下列說法錯誤的是(已知：電離度)（）

A．

B．室溫下，HR的電離度為1%

C．d點溶液中，部分粒子之間的關系為

D．a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為

【答案】C

【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；中和滴定

【解析】【解答】A．當NaOH溶液體積為20mL時，酸堿恰好完全反應全部轉化為強堿弱酸鹽，溶液pH應該大于7，所以當pH=7時，氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，，A項不符合題意；

B．根據(jù)三段式可得：

，B項不符合題意；

C．d點溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又根據(jù)，兩式聯(lián)立可得：，故可知，C項符合題意；

D．NaR的水解對水的電離程度有促進作用，HR的電離對水的電離程度有抑制作用，即NaR越多水的電離程度越大，所以c>b>a，d點，比a點的大，所以d點水的電離程度最小，因此a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為，D項不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；

B．根據(jù)三段式法計算；

C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離。

二、實驗題

16．（2022高二下·十堰期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對分子質量，實驗步驟如下：

Ⅰ.準確量取10.90mLRX，放入試管中；

Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應；

Ⅲ.反應完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；

Ⅳ.沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體。

回答下列問題：

已知：不考慮實驗過程中造成的質量損失。

（1）步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為；若實驗進行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應采取的措施是。

（3）步驟Ⅲ中，加入稀的作用是。

（4）依據(jù)上述實驗步驟所提供的實驗數(shù)據(jù)，RX的結構簡式為。

（5）試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對分子質量將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】（1）漏斗；引流

（2）取代反應(或水解反應)；先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石

（3）除去未反應完的NaOH或其他合理答案

（4）

（5）

（6）偏小

【知識點】探究物質的組成或測量物質的含量

【解析】【解答】(1)步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為取代反應(或水解反應)，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會發(fā)生水解；若實驗進行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石；

(3)步驟Ⅲ中，為反應的氫氧化鈉溶液會與硝酸銀溶液反應，則加入稀的作用是除去未反應完的NaOH；

(4)依據(jù)上述實驗步驟所提供的實驗數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對分子質量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因為起初加入的鹵代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質量是

-×10.90mL=15.805g；因為X是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因為Br的物質的量不變，因為C的相對分子質量是12，H的相對分子質量是1，所以溴代烷相對分子質量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結構簡式為；

(5)RX的結構簡式為，試管中發(fā)生反應的化學方程式為試管中發(fā)生反應的化學方程式為：；

(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會混有Ag2O，使得固體質量增加，則測得鹵代烴的相對分子質量將偏??；

【分析】(1)依據(jù)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應；沸石應在冷卻條件下加入；

(3)步驟Ⅲ中，為反應的氫氧化鈉溶液會與硝酸銀溶液反應，則加入稀的作用是除去未反應完的NaOH；

(4)依據(jù)鹵代烴通式和原子守恒計算；

(5)鹵代烴在堿性水溶液中加熱發(fā)生水解反應；

(6)稀的量不足，所得固體會混有Ag2O；

三、結構與性質

17．（2022高二下·十堰期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質的工藝流程如圖：

（1）基態(tài)鉻原子核外有種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為。

（2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：

I1I2I3I4I5

電離能/(kJ/mol)578181727451157514830

則M是(填元素符號)。

（3）制備時，發(fā)生的主要反應為。

①分子中碳原子的雜化方式為，分子的空間結構是。

②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子配位數(shù)為。

③的熔點(83℃)比的熔點(1100℃)低得多，這是由于。

【答案】（1）7；球形

（2）Al

（3）；正四面體形；O、Cl；6；固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多

【知識點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；無機物的推斷

【解析】【解答】(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據(jù)的能級為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；

(2)M是短周期金屬元素，I3到I4發(fā)生了突躍，故M的常見價態(tài)為+3價，M為Al；

(3)①分子中碳原子的價層電子對數(shù)為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構型為正四面體形；

②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數(shù)為6；

③F的電負性最強，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多。

【分析】(1)依據(jù)原子構造原理書寫；識記常見的電子云輪廓圖；

(2)電子層發(fā)生變化，電離能會發(fā)生突躍；

(3)①依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型，再確定VSEPR模型、空間立體構型；

②利用配合物的結構特點分析；

③晶體類型不同，粒子間的作用力不同。

四、有機推斷題

18．（2022高二下·十堰期末）有機物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。

已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應：+R＇Cl+HCl。

回答下列問題：

（1）A的名稱是；J中含氧官能團的名稱是。

（2）G→H的反應類型為；C→D的反應中，生成的另一種有機物的結構簡式為。

（3）1分子J與3分子完全加成后，得到的產物分子中手性碳的個數(shù)為。

（4）I的同分異構體中能與溶液反應的有種(不考慮立體異構)。

（5）以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：

試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結構簡式為；寫出生成K的化學方程式：。

【答案】（1）苯酚；酯基﹑醚鍵

（2）取代反應；

（3）3

（4）12

（5）；+H2O

【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；有機物的合成；芳香烴；取代反應

【解析】【解答】(1)由分析可知，A的結構簡式為苯酚，名稱為苯酚；由結構簡式可知，J的官能團為酯基﹑醚鍵，故答案為：苯酚；酯基﹑醚鍵；

(2)由分析可知，G→H的反應為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應生成和氯化氫；C→D的反應為在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應生成和，故答案為：取代反應；；

(3)一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產物的結構簡式為，分子中含有3個如圖*所示的連有