廣西壯族自治區(qū)柳州市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB

電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C

電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D

電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略4.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是A．D單質(zhì)在過量的B2中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定C．A與B形成的陰離子可能有：AB32–、A2B42–D．工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

參考答案：BC略5.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略7.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯(cuò)誤。8.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④參考答案：B略9.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氯化鈉的分子式：NaCl

B.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OC.Na2S的電子式：

D.CH4分子的球棍模型：參考答案：C略11.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略12.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質(zhì)的只有(2)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)參考答案：A略13.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是

（）

A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：答案：A14.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入2molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW。下列說法正確的是（）①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤參考答案：B解析：升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但△H不變，因?yàn)椤鱄與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯(cuò)誤；用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L·s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005mol/（L·s），②錯(cuò)誤；增加X的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，④錯(cuò)誤；再向容器中通入2molX和1molY，相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤正確。選B。15.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個(gè)過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時(shí)的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系判斷；D、圖2中A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點(diǎn)是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點(diǎn)是Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯(cuò)誤，由C選項(xiàng)可知B曲線正確，C曲線上的任何一點(diǎn)都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯(cuò)誤，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③

。

（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：

。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(6)2NO2+Na2O2===2NaNO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入錫粉的作用是：_____________________________________________（2）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：__________________________（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：_________________________________。參考答案：(1)抑制Sn2＋水解，防止Sn2＋被氧化；(2)SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈；(4)小于1；(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；(6)潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作負(fù)極，保護(hù)正極Cu不被氧化。試題分析：（1）因?yàn)镾n2＋水解，Sn2＋＋2H2OSn(OH)2＋2H＋，用鹽酸溶解，可以防止Sn2＋水解，Sn2＋處于中間價(jià)態(tài)，溶液被空氣中氧氣所氧化，加入錫粉可以把Sn4＋還原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化；(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)為SnCl2、Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)I有氣體產(chǎn)生，此氣體為CO2，且生成SnO，因此反應(yīng)有SnCl2＋Na2CO3→CO2↑＋SnO＋NaCl，利用原子守恒配平，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)沉淀表面有NaCl雜質(zhì)，應(yīng)對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，具體操作：取最后一次洗滌液少量，置于試管，向試管中滴加AgNO3溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；(4)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，Ksp=c(Sn2＋)×c2(OH－)，代入數(shù)值，解得c(OH－)=10－13，則pH=1，因此室溫下控制溶液pH<1；（5）Sn2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Sn2＋被氧化成Sn4＋，H2O2被還原成H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；（6）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Sn比銅活潑，潮濕環(huán)境下，構(gòu)成原電池，Sn作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬銅被保護(hù)。18.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標(biāo)號(hào)）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導(dǎo)電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無(wú)自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個(gè)等邊三角形，晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共用，則此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)點(diǎn)，且晶體硼中有20個(gè)這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點(diǎn)有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子。（5）具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個(gè)配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4×25g/NA，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計(jì)算密度?！驹斀狻浚?）B的原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1。（2）由圖可知，有20個(gè)等邊三角形，晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共用，則此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)點(diǎn)，且晶體硼中有20個(gè)這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點(diǎn)有20×1/5×3=12，故答案為：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，所以無(wú)π鍵，故錯(cuò)誤；b.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，六方相氮化硼質(zhì)地軟，故正確；c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵，故正確；d.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子