化學(xué)專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽類(lèi)化合物之間的反應(yīng)規(guī)律及綜合應(yīng)用

【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽類(lèi)化合物之間的反應(yīng)規(guī)律及綜合應(yīng)用二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.重點(diǎn)：掌握酸堿鹽類(lèi)化合物之間的反應(yīng)規(guī)律，會(huì)靈活的寫(xiě)出物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.難點(diǎn)：綜合應(yīng)用酸堿鹽類(lèi)化合物之間的反應(yīng)規(guī)律解決題目。三.具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成下圖來(lái)表示。①金屬+氧氣?金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。②堿性氧化物+水?可溶性堿 可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca（OH）2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。③堿?鹽 由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑： 堿+酸性氧化物?鹽+水 堿+酸?鹽+水 堿+某些鹽?另一種堿+另一種鹽④堿?堿性氧化物+水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。⑤非金屬+氧氣?非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水?含氧酸 除不溶性的SiO2外，常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。⑦酸?鹽 由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑： 某些金屬+某些酸?鹽+氫氣 酸+堿性氧化物?鹽+水 酸+堿?鹽+水 酸+某些鹽?另一種酸+另一種鹽⑧酸?酸性氧化物+水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。⑨金屬+非金屬?無(wú)氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。⑩酸性氧化物+堿性氧化物?含氧酸鹽（非初三知識(shí)） 強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物+酸?鹽+水 強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物+堿?鹽+水 酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸+堿?鹽+水 參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽?另一種堿+另一種鹽 參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH3·H2O）。酸+鹽?另一種酸+另一種鹽 酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)： 這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。 如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。 必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng)，和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。鹽+鹽?另兩種鹽 參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽 在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬+酸?鹽+氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體?，F(xiàn)象叫潮解。在空氣中久置一段時(shí)間，能生成白色粉末物質(zhì)，此物質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）___，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化：_。若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：____。12.從水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：___②分解反應(yīng)：__________③置換反應(yīng)：___________④復(fù)分解反應(yīng)：a.酸和鹽的反應(yīng)____b.堿和鹽的反應(yīng)_____c.鹽和鹽的反應(yīng)_____13.現(xiàn)有鹽酸、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇五種物質(zhì)的水溶液，其中只有一種物質(zhì)跟其它四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式），推出該物質(zhì)跟其它四種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）______________（2）____________（3）___________（4）___________14.制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制做時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?。根?jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：【試題答案】1.D2.BD3.C4.D5A.6.D7.B9.D10.11.固體表面潮濕并逐漸溶解，Na2CO3，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，有無(wú)色氣泡逸出。12.①CaO+H2O==Ca（OH）2②2kMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑④a.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；b.Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH；c.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl13.Ba（OH）2（1）Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O（2）CuCl2+Ba（OH）2==Cu（OH）2