配合物幻燈片

教學(xué)目標(biāo)：1、知道配合物的基本組成和形成條件。2、理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系3、認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用第二單元配合物的形成和應(yīng)用配合物血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？有一類化合物，我們稱之為配合物。葉綠素（含鎂配合物）配合物維爾納與配合物

19世紀(jì)末期，德國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一系列令人難以回答的問題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會(huì)生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說，但都未能成功。直到1893年，瑞士化學(xué)家維爾納（A．Werner）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，首次提出了配合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì)，維爾納也被稱為“配位化學(xué)之父”，并因此獲得了1913年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

配合物活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1、2濃氨水CuSO4溶液CuCl2溶液Cu(NO3)2溶液現(xiàn)象：化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（1）有新微粒生成。（2）SO42-,Cl-對(duì)新微粒的生成無影響CuSO4溶液啊啊啊配合物[Cu(NH3)4]2+問題：Cu2+與NH3是如何結(jié)合在一起的呢？

研究表明：深藍(lán)色溶液的本質(zhì)應(yīng)該是NH3與Cu2+形成了新的微粒。配合物1.寫出NH4+的形成過程：+H+復(fù)習(xí)回顧：3.配位鍵：在共價(jià)鍵中,若電子對(duì)是由提供，而跟另一個(gè)原子共用，這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵，具有方向性和飽和性。成鍵條件：一方有，另一方有。一個(gè)原子孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)的空軌道2.孤電子對(duì)：分子或離子中，未與其他原子共用的電子對(duì)是孤電子對(duì)。配合物NHHHH+NH4+的結(jié)構(gòu)式：2+CuNH3H3NNH3NH3[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式：配合物一、配合物的形成1.定義

由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。2.形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道。(2)配位體具有提供孤電子對(duì)的原子。配合物[Cu(NH3)4]

SO4中心離子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界配合物二、配合物的組成名稱-------硫酸四氨合銅(Ⅱ)配合物1.內(nèi)界：一般加[]表示。（1）中心原子(或離子)——提供空軌道，接受孤電子對(duì)的原子（或離子）。常見的有：①過渡元素陽離子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+

、Ni②少數(shù)主族元素陽離子，如Al3+、Mg2+配合物2.外界：除內(nèi)界以外的部分。只有內(nèi)界，而無外界的配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]（2）配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。常見的有：陰離子：如X-（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN-中性分子：如H2O、NH3、CO等。配合物練習(xí):配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]4-K+Fe2+CN-66[AlF6]3-Na+Al3+F-Ni(CO)4無NiCO4[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+NH3和Cl-6配合物(1)配合物整體(包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性；(4)對(duì)于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中較易電離。

如：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是中性分子。注意：(2)一個(gè)中心原子(離子)可同時(shí)結(jié)合多種配位體。配合物78頁現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。配合物思路分析與實(shí)驗(yàn)方案兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3==[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2==[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，干燥5、稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3，所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2

。配合物三、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.配合物的價(jià)鍵理論

理論要點(diǎn)：(1)中心離子或原子(M)：有空軌道配體(L)：有孤電子對(duì)二者形成配位鍵ML(2)中心離子或原子采用雜化軌道成鍵.(3)雜化方式與空間構(gòu)型有關(guān)配合物配合物[Ag(NH3)2]+

[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[AlF6]3-配合物2.配合物的異構(gòu)現(xiàn)象

含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物。配合物順式反式結(jié)構(gòu)不同→性質(zhì)不同配合物顏色極性溶解度抗癌活性A棕黃色極性0.2577有活性B淡黃色非極性0.0366無活性A是

。B是

。[

Pt(NH3)2Cl2]配合物哪一種結(jié)構(gòu)的[

Pt(NH3)2Cl2]易溶解于H2O，為什么？配合物哪種結(jié)構(gòu)的[

Pt(NH3)2Cl4]在H2O中溶解度較大，試寫出其結(jié)構(gòu)式。[Pt(NH3)4Cl2]配合物配合物四、配合物的應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)1】試管出現(xiàn)光亮的銀鏡。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-

CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O△

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：配合物【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成血紅色。Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+Fe3+Cu2+NH3·H2O[Cu(NH3)4]

2+

(深藍(lán)色溶液)Fe(OH)3(紅褐色沉淀)【實(shí)驗(yàn)3】配合物配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用

在實(shí)驗(yàn)研究中，常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。

在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。

在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。80頁配合物配合物在生命體中的作用藥物中的配合物配合物與生物固氮閱讀80頁---82頁配合物在植物生長中起光合作用的葉綠素，是一種含鎂的配合物人和動(dòng)物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是一種含有亞鐵的配合物配合物醫(yī)藥行業(yè)治癌藥物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]（有抗癌活性）（無抗癌活性）

將大氣中游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程叫氮的固定配合物與生物固氮合氮酶中Fe-Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖配合物

維生素B12是一種含鈷的配合物；人體內(nèi)各種酶（生物催化劑）的分子幾乎都含有以配合狀態(tài)存在的金屬元素。化工生產(chǎn)、污水處理、汽車尾氣處理、模擬生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化劑。配合物

從金礦中提取金，傳統(tǒng)的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦中的金粒溶解，生成能溶于水的物質(zhì)Na[Au(CN)2]。試寫出并配平金粒溶解的化學(xué)方程式

。然后再用鋅從溶液中把金