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復(fù)分解反應(yīng)五類(lèi)第1頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月復(fù)分解反應(yīng)(五類(lèi))1、酸+金屬(堿性)氧化物——鹽+水
2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽——新酸+新鹽
4、堿+鹽——新堿+新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl知識(shí)回顧反應(yīng)物都溶于水生成物有氣體、沉淀或水第2頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月
判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。A.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===B.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==C.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==D.①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==
××××××××××××××××××××第3頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月酸:H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿:2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽:Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4
Ba2+
+CO32-=BaCO3Ca2+
+CO32-=CaCO3常見(jiàn)的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專(zhuān)題一第4頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-
、NO3-
、K+、Na+D例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-
、Na+、OH-B、NO3-
、Cu2+、Cl-、Fe3+
、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、
NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點(diǎn)1:相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)2:組內(nèi)、組外不反應(yīng);且為無(wú)色。H+例題講解第5頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例3:在甲、乙兩種溶液中,共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子,兩種溶液中所含離子各不相同,已知甲溶液中滴入石蕊試液,溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是
。甲溶液:
。乙溶液:
。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹ
NO3-K+解題要點(diǎn)3:抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存第6頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月
1、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子,現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合,有如下現(xiàn)象產(chǎn)生:⑴A+B→藍(lán)色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)⑶B+D→紅褐色沉淀根據(jù)上述現(xiàn)象,推斷并寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式A
B
C
D
。難題點(diǎn)評(píng)A
B
C
D
。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法,你學(xué)會(huì)了嗎?第7頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),應(yīng)選什么試劑?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習(xí):第8頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:HmR=HnRO2n-1=R(OH)n=RCln=R2(SO4)m=XmYn=mH++Rm-nH++RO2n-1n-Rn++nOH-Rn++nCl-2Rm++mSO42-mXn++nYm-電荷守恒專(zhuān)題二第9頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例1某混合物的組成中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-;
Na+、Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為4:7:6,若Na+的個(gè)數(shù)為4a,則的SO42-個(gè)數(shù)為
。Na+、Mg2+Cl-、SO42-解題思路:離子數(shù)目:4:7:6電荷關(guān)系:+4+14-6-12
6a
a解題方法:溶液中陰、陽(yáng)離子的正負(fù)電荷代數(shù)和為零?例題講解:第10頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例2測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
四種離子,其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為4∶5,則Cl-和SO42-個(gè)數(shù)比可能為()A8∶3
B3∶2
C4∶1
D任意比例題講解:Na+、Mg2+Cl-、SO42-解題思路:離子數(shù)目:電荷關(guān)系:4:5+4:+10-14XyX+2Y=14AB第11頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,鐵離子和水分子的數(shù)目之比是
。例題講解:解:設(shè)兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)分別為x、y:XFe2(SO4)3
~yH2O400x:18y質(zhì)量比10%M質(zhì):M劑=1:9故400x:18y=1:9x:y=1:200Fe3+:H2O=1:100第12頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月酸堿鹽知識(shí)的應(yīng)用(二)—推斷題的解法專(zhuān)題講座第13頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月推斷題的題眼1、物質(zhì)的顏色(1)紅色:CuSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等Cu、Fe2O3、(2)黑色:C、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉(3)紫黑色:KMnO4Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、含Cu2+的溶液(4)藍(lán)色:(5)黃色:(6)淺綠色:(8)白色:S、含F(xiàn)e3+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液(7)綠色:Cu2(OH)2CO3第14頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月2、物質(zhì)的火焰色(1)藍(lán)色:CO、CH4(2)淡藍(lán)色:H2、S(在空氣中)S(在氧氣中)(3)藍(lán)紫色:3、還原性物質(zhì):H2、CO、C4、化學(xué)之最(1)空氣中含量最多的氣體是
。
N2(2)地殼中含量最多的元素是
。O(3)單質(zhì)密度最小,氧化物相對(duì)分子質(zhì)量最小的元素是
。(4)形成化合物種類(lèi)最多的,單質(zhì)硬度最大的,氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最小的元素是
。C(5)導(dǎo)電性最強(qiáng)的物質(zhì)是
。AgH第15頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月5、物質(zhì)的特性(1)在空氣中能自燃的物質(zhì)是
。白磷(2)能夠使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是
。(3)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是
。O2(4)溶于水呈堿性的氣體是
。CO2(5)在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的物質(zhì)是
。Fe6、酸堿鹽的溶解性表7、常見(jiàn)離子的特性NH3(6)遇水變藍(lán)的白色物質(zhì)是
。CuSO4H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-第16頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例1、有一瓶氣體,它由H2、CO、CO2、CH4中的一種或幾種組成。用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):Ⅰ、將氣體通過(guò)足量澄清石灰水,未出現(xiàn)沉淀。Ⅱ、在導(dǎo)管口將氣體點(diǎn)燃,氣體安靜燃燒,火焰呈藍(lán)色。用一個(gè)干而冷的燒杯罩在火焰上,燒杯壁上出現(xiàn)水珠;把燒杯迅速倒過(guò)來(lái),注入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。用化學(xué)式填空回答問(wèn)題:(1)氣體中一定沒(méi)有
。(2)氣體的組成可能是(有幾種填幾種,可不填滿(mǎn))①
;②
;
③
;④
;⑤
;⑥
。H2CO2COCH4氣體中含H元素氣體中含H、C元素CH4COCH4H2CH4COH2解題思路:抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲全面思考、組合防漏。例題講解:第17頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月解題思路:BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4(1)(2)結(jié)論:
有一包固體粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種,實(shí)驗(yàn)如下:⑴加水充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾得白色沉淀上層清液為無(wú)色⑵向⑴的白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀全部溶解,并放出氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷:該粉末中一定含有
肯定不含
。練習(xí)1:×√√√×√√××????第18頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月某實(shí)驗(yàn)室廢液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):⑴觀察廢液,為無(wú)色溶液。⑵取少量廢液,滴加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加足量稀HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象⑶另取少量廢液,向其中加入鐵粉后,產(chǎn)生大量氣泡。推斷:肯定含有
肯定不含
可能含有
。思路分析:FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2結(jié)論:×√√不共存××√×練習(xí)2:第19頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例3、A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物,其中A為白色固體,B為無(wú)色氣體,E為不溶于稀硝酸的白色沉淀,它們的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答(1)白色沉淀E為
;(2)若現(xiàn)象I為“生成白色沉淀”,則A的化學(xué)式可能為
(寫(xiě)出一種即可);反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
;(3)若現(xiàn)象I為“無(wú)明顯變化”,則A的化學(xué)式可能為
或
等。例題講解:連線型:AgClBaCO3CaCO3Na2CO3C為BaCl2B為CO2BaSO4抓突破點(diǎn)、正反推敲、全面思考第20頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì),其中A、B、E、F是單質(zhì),C、D、G、H、I是化合物。⑴寫(xiě)出A、F的名稱(chēng)為:A
,F(xiàn)
。⑵根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:GI
;FB
。CuOCuFeH2CuCl2Cu(OH)2CCO2CaCO3氫氣碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+CuO===Cu+CO2高溫練習(xí)3:第21頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月有一種無(wú)色混合氣體,可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一種或多種?,F(xiàn)將氣體經(jīng)下列順序處理(假設(shè)每步反應(yīng)均完全),試回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)過(guò)澄清石灰水時(shí),氣體明顯減少,說(shuō)明原混合氣體中一定含有
;無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明原混合氣體中一定含有
。(2)綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)該混合氣體的成分可能是第一種情況
第二種情況
,
第三種情況
第四種情況
,
可能有CO2HClH2N2N2H2HClN2H2HClCO2N2H2HClCON2H2HClCOCO2練習(xí)4:第22頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月
5、某?;瘜W(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全):根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),用化學(xué)式回答:⑴當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí),該溶質(zhì)是
,有關(guān)化學(xué)方程式為
。⑵當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí),除上述⑴中溶質(zhì)外,還可能存在的鹽有
;
;.如果廢水溶液中含三種溶質(zhì),但只有一種是鹽,其他兩種溶質(zhì)應(yīng)該是:
;
。廢水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液紅褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液過(guò)濾過(guò)濾AgNO3溶液難題點(diǎn)評(píng)廢水含Cl-廢水含F(xiàn)e3+FeCl3廢水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3第23頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月表格型有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào):A、B、C、D、E,進(jìn)行兩兩混合,其現(xiàn)象如下表:實(shí)
驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)
象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡(1)試推斷并寫(xiě)出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A
,B
,C
,D
,E
。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E
:
B+E
:
例題講解:
KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、
HClHClNa2CO3AgNO3Ca(NO3)2KNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考第24頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成,向該混合液中加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)系如圖所示:(1)該混合液是由
和
組成。(2)不含
,理由是
;(3)也不含
,理由是
.(4)寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式:
;。沉淀量Ba(OH)2溶液體積05年中考試題精選H2SO4HClCuCl2Na2CO3與HCl不共存開(kāi)始沒(méi)有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2第25頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月酸堿鹽知識(shí)的應(yīng)用(三)專(zhuān)題講座——物質(zhì)的鑒定與鑒別第26頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月酸:H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿:2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽:Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4
Ba2+
+CO32-=BaCO3Ca2+
+CO32-=CaCO3一、常見(jiàn)的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀第27頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法:離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊(鐵、Na2CO3)酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅第28頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月例1、某無(wú)色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來(lái),寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足量稀HNO3產(chǎn)生氣泡有CO32-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)CO32-2、滴加
Ba(NO3)2試劑產(chǎn)生沉淀有SO42-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)SO42-3、滴加
AgNO3試劑產(chǎn)生沉淀有Cl-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)Cl-第29頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):H2SO4(1);(2)
。
(NH4)2SO4(1);(2)
。三、物質(zhì)的鑒定:例2、HCl:(1)H+:
滴加石蕊試劑變紅
(2)Cl–:滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙第30頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致,即可確證溶液中有SO42-。請(qǐng)分別說(shuō)明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密,并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學(xué)的方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學(xué)的方案:溶液無(wú)沉淀白色沉淀甲:
。
乙:
。
BaCl2溶液習(xí)題點(diǎn)評(píng)不嚴(yán)密,溶液中可能含SO42-或AgNO3甲:BaCl2BaSO4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲:HCl無(wú)沉淀無(wú)AgNO3白色沉淀有SO42-嚴(yán)密,加HCl無(wú)沉淀可排除AgNO3及CO32-對(duì)SO42-的干擾第31頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月3、不用試劑組內(nèi)鑒別:a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2
先后順序?yàn)椋?/p>
(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3
d、BaCl2
方法為:四、物質(zhì)的鑒別:1、同類(lèi)物質(zhì)鑒別:酸:HCl、H2SO4。HCl、H2SO4、HNO3
(1)
(2)
。
堿:NaOH、Ca(OH)2
(1)
(2)
。
鹽:NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3
(1)
(2)
(3)
。2、不同類(lèi)物質(zhì)鑒別:(在括號(hào)內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2
、NaCl(1)
(2)
;
(2)NaOH、Na2CO3(1)
(2)
(3)
。
(4)NaCl、Ba(OH)2
、Na2CO3
。
(5)AgNO3
、NaCl、Na2CO3
。
(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl
。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀鹽酸Ca(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀H2SO4稀鹽酸Ba(OH)2c、a、d、b或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl第32頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2備戰(zhàn)中考中考試題點(diǎn)評(píng)解題思路NaOH(Na2CO3)CO2氣體BaCO3、CaCO3沉淀思考:能用酚酞來(lái)證明嗎?第33頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月酸堿鹽知識(shí)的應(yīng)用(四)專(zhuān)題講座——混合物的分離與提純第34頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月1、請(qǐng)完成下列常見(jiàn)酸的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式:
HNO3H2SO4HCl
①②③知識(shí)復(fù)習(xí)與練習(xí)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3②③①想一想:選擇恰當(dāng)試劑,除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)?(1)HCl(H2SO4)
(2)HNO3(H2SO4)
,(3)HCl(HNO3)
,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3第35頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月
NaNO3NaCl2、請(qǐng)完成下列常見(jiàn)鹽的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式:
Na2SO4
②③①③①②Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3⑤④⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)?(1)NaCl(Na2SO4)
,
(2)NaNO3(Na2SO4)
,(3)NaCl(NaNO3)
,(4)NaCl(Na2CO3)
,(5)Na2SO4(Na2CO3)
,(6)NaNO3(Na2CO3)
,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié):熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。第36頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月CaCO3==CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH高溫
CaO+H2O==Ca(OH)23、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式:石灰石生石灰熟石灰燒堿碳酸鈣①③④②①②③④Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1、選方法,除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)?(1)CaO(CaCO3)
(2)NaOH(Ca(OH)2)
,Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石?3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰?第37頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月總結(jié)解答除雜類(lèi)題型的注意事項(xiàng):“不增”:不增加新的雜質(zhì)?!安粶p”:不能把主要成分反應(yīng)掉?!耙追蛛x”:生成物中最好有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。第38頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià):選用試劑評(píng)價(jià)(是否可行,并簡(jiǎn)述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2不行,生成NaCl引入新雜質(zhì)不行,所加試劑與Na2SO4反應(yīng)可以練習(xí)1:第39頁(yè),課件共44頁(yè),創(chuàng)作于2023年2月某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物,應(yīng)選用下列四組試劑中的()
A、水、硝酸銀、稀硝酸
B、水、氫氧化鈉、鹽酸
C、水、氫氧化鉀、稀硝酸
D、水、氫氧化鉀、鹽酸D練習(xí)2:第40頁(yè),課件共44頁(yè),
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