2023學(xué)年完整公開(kāi)課版二氧化硫

第三節(jié)硫和氮的氧化物

二氧化硫人教版化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物二、二氧化硫（SO2）1、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40個(gè)體積的二氧化硫,即1:40).【P90實(shí)驗(yàn)４－７：觀察并思考】1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水２、用pＨ值試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？----使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.（１）SO2具有酸性氧化物通性A、SO2與水的反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底反應(yīng)物和生成物共存。2、SO2的化學(xué)性質(zhì):特點(diǎn)B、與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC、與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。（2）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：漂白某些有色物質(zhì)（品紅溶液），但不能使紫色石蕊試液褪色用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化永久漂白暫時(shí)漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)

SSS（SO2）S-20+4+6思考：請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出SO2中S元素的化合價(jià)，根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？還原性氧化性加還原劑如H2S等加氧化劑如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等（3）既有氧化性，又有還原性★但不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來(lái)干燥SO2

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化劑加熱SO2+2H2S=3S

+2H2Oa、還原性b、氧化性

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性（化合作用），發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)