2023學(xué)年完整公開(kāi)課版氯氣

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第1課時(shí)氯氣課程導(dǎo)入學(xué)習(xí)目標(biāo)了解氯氣的物理性質(zhì)。從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)。知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水的主要成分。1.物理性質(zhì)氯氣在通常情況下呈

，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的

氣體,能溶于水（1∶2），密度比空氣大。黃綠色有毒學(xué)習(xí)探究一、氯氣的性質(zhì)2.結(jié)構(gòu)分析氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl2易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑2Cl結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2Cl-二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：

。鈉劇烈燃燒，黃色火焰，有白煙生成2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃現(xiàn)象：產(chǎn)生

色煙，加入水后溶液呈

色。現(xiàn)象：產(chǎn)生

煙，加入少量水后溶液呈

色，加入大量水后溶液呈

色。紅棕棕黃棕色綠藍(lán)結(jié)論：氯氣可以將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)?，F(xiàn)象：氫氣安靜的燃燒，發(fā)出

色火焰，瓶口有

產(chǎn)生。蒼白H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl光照現(xiàn)象：發(fā)生

，同時(shí)有

產(chǎn)生。白霧（2）與氫氣的反應(yīng)爆炸大量白霧（3）與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）三分子：四離子：實(shí)際上上述反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，也就是說(shuō)，飽和氯水也是有顏色的（淺黃綠色）。Cl2、H2O、HClOH+、OH-、Cl-、ClO-三、次氯酸實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條_______干燥的Cl2____漂白作用有色布條_____氯水有漂白作用，起漂白作用的是_______不褪色無(wú)褪色HClO1.HClO漂白性的實(shí)驗(yàn)探究①一元弱酸（比碳酸弱）HClOH++ClO-②不穩(wěn)定性2HClO===2HCl+O2↑光照③強(qiáng)氧化性消毒、殺菌、漂白。2.次氯酸的性質(zhì)3.次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍原理：

。特點(diǎn)：被HClO漂白后的物質(zhì)，久置后

，即HClO的漂白具有

。應(yīng)用范圍：

。將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)不再恢復(fù)原色不可逆性幾乎所有有色物質(zhì)遇HClO都會(huì)褪色名稱液氯氯水形成條件類別成分四、液氯與氯水低溫、加壓通入水中純凈物混合物Cl2三分子、四離子新制氯水和久置氯水的區(qū)別鑒別方法新制氯水久置氯水顏色漂白性淺黃綠色無(wú)色可以使有色物質(zhì)漂白無(wú)漂白性注意(1)液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是Cl2的水溶液，是混合物。(2)新制氯水長(zhǎng)久放置時(shí)，由于HClO的分解，使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng)，導(dǎo)致氯水的顏色變淺，刺激性氣味減弱，氧化性和漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)。制鹽酸—Cl2與H2反應(yīng)消毒劑、殺菌劑、漂白劑——次氯酸的強(qiáng)氧化性制漂白粉—Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制農(nóng)藥、制氯仿等含氯化合物五、氯氣的用途學(xué)習(xí)小結(jié)氯水強(qiáng)氧化性Cl2、HClO的性質(zhì)強(qiáng)酸性HCl的性質(zhì)漂白性HClO強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)生成沉淀的性質(zhì)Cl-結(jié)合Ag+生成AgCl的結(jié)果當(dāng)堂檢測(cè)1.用自來(lái)水