酸堿鹽化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課件

酸堿鹽化學(xué)反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽化學(xué)反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽化學(xué)反應(yīng)規(guī)律ppt課件什么是復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形式：化合物+化合物兩種新化合物特點(diǎn)：相互交換成分字母表達(dá)式：AB+CD→AD+CB3【想一想】什么是復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件4兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。至少滿足上述條件之一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件4兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀【記一記】常見酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉銨硝酸鹽，

完全溶解不困難；氯化銀硫酸鋇，

生成沉淀記心間；碳酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。常見七種沉淀：

（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀

、

；

（2）溶于稀硝酸的白色沉淀

、

、

；

藍(lán)色沉淀

；

紅褐色沉淀

；

【記一記】常見酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨硝酸鹽，完全溶解不我們知道：

酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的離子與水分子的混合物。那么在反應(yīng)前后，離子又是如何變化的呢？我們一起來看微觀模擬探究。微觀角度看問題離子眼分析復(fù)分解反應(yīng)我們知道：微觀角度看問題離子眼分析復(fù)分解反應(yīng)【讀一讀】可溶性的酸堿鹽在水中都能解離出相應(yīng)的離子，如在水中：酸→H++酸根離子，堿→金屬離子+OH-，鹽→金屬離子+酸根離子；【讀一讀】可溶性的酸堿鹽在水中都能解離出相應(yīng)的離子，Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反應(yīng)看圖探究結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)變化的離子：沒有變的離子：Cl-和Na+Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反應(yīng)看圖探看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2Cl-和Na+CO2變化的離子：沒有變的離子：看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

Ba2＋和SO42-反應(yīng)Cl-和Na+沒有變的離子：變化的離子：看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4小結(jié)：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。小結(jié)：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的【理一理】下列離子彼此間反應(yīng)不能共存：符合復(fù)分解反應(yīng)條件）（1）H+與

、

、

反應(yīng)（2）CO32-與

、

、

反應(yīng)（3）OH-與

、

、

、

反應(yīng)（4）Cl-與

反應(yīng)（5）SO42-與

反應(yīng)

【理一理】下列離子彼此間反應(yīng)不能共存：符合復(fù)分解反應(yīng)條H+OH-Ca2+

Ba2+SO42-Cu2+

Fe3+CO32-Mg2+Ag+Cl-連一連：看誰連的準(zhǔn)特殊的陰陽離子結(jié)合成沉淀、氣體或水就是復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，把下列陰陽離子之間能結(jié)合成沉淀或氣體的用“——”連接。H+練一練：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能則寫出反應(yīng)方程式，并指出是哪些離子之間的反應(yīng)。比一比，看誰完成速度最快最準(zhǔn)確。1.Na2CO3、K2SO42.BaCO3、CaCl23.NH4NO3、Ca(OH)24.H2SO4、BaCO35.FeSO4、NaOH不反應(yīng)，離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水。不反應(yīng)，沒有酸的情況下，碳酸鋇不能在水中解離出離子。2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2OH2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4練一練：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能則寫出反應(yīng)方程式，并指出是哪【寫一寫】在下列各類物質(zhì)中，按要求分別寫在相應(yīng)的橫線上HClBa(NO3)2NH4NO3Fe2O3Na2CO3

FeCuSO4Ca(OH)2CO2

金屬單質(zhì)：

。

金屬氧化物

。非金屬氧化物

。酸_____堿_____鹽

。FeFe2O3CO2HCl由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物Ca(OH)2由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物Ba(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物【寫一寫】在下列各類物質(zhì)中，按要求分別寫在相應(yīng)的橫線上HCFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO32NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律1、酸+金屬——鹽+氫氣2、鹽+金屬——新鹽+新金屬3、酸+金屬氧化物——鹽+水4、酸+堿——鹽+水5、酸+鹽——新酸+新鹽6、堿+鹽——新堿+新鹽7、鹽+鹽——兩種新鹽8、堿+非金屬氧化物——鹽+水

沒有酸參加的反應(yīng)，反應(yīng)物中的堿和鹽都要溶于水。酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律1、酸+金屬——鹽+氫氣沒有酸參加的反【玩一玩】化學(xué)跑得快游戲游戲規(guī)則：本游戲?yàn)閮扇嘶蛉擞螒?，共十多種物質(zhì)，分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五大類，每種物質(zhì)四張牌。當(dāng)上家出牌時(shí)，下家跟出的牌所標(biāo)注的物質(zhì)必須能與上家的反應(yīng)，而且手上的牌能接的上的必須接?？梢源蛞粚Γ龔堃粯拥呐瓶梢詭б粡垎闻埔黄鸫?，也可以