沉淀溶解平衡第一課時(shí)

沉淀溶解平衡第一課時(shí)第1頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月沉淀溶解平衡第一課時(shí)第2頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)目標(biāo)：1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡2、知道溶度積常數(shù)的含義，能寫出溶度積的表達(dá)式、溶度積的意義3、會(huì)判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)方向及影響因素重點(diǎn)、難點(diǎn)：平衡狀態(tài)的判斷，溶度積常數(shù)的含義，影響平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向判斷能力目標(biāo)：用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的知識(shí)情感目標(biāo)：沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡變化的基本規(guī)律。第3頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月酸、堿、鹽都是電解質(zhì)CaCO3、FeS、Mg(OH)2、PbI2都是難溶電解質(zhì)難溶等于不溶嗎？【觀察·思考】現(xiàn)象：結(jié)論：有黃色沉淀產(chǎn)生Pb2+說明上層清液中有

存在向試管中的PbI2沉淀（黃色）上加一定量的蒸餾水充分振蕩后靜置，待澄清后得到PbI2飽和溶液在上層清液中滴加KI溶液第4頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月研究表明，盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2＋和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Pb2＋和I-的沉積與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).Pb2＋和I-濃度不再增加，PbI2固體的量不在減少，此時(shí)得到PbI2的飽和溶液。Pb2+l-第5頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，各離子和沉淀的量都不再改變的狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。形成的溶液是飽和溶液。1、概念：2、沉淀溶解平衡過程速率—時(shí)間圖像tvv（溶解）v（沉淀）沉淀溶解平衡狀態(tài)第6頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月3、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征：逆、等、定、動(dòng)、變4、沉淀溶解平衡的表達(dá)式：PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：PbI2（s）

Pb2＋（aq）+2l-（aq）溶解沉淀為了書寫方便，常將“aq”省略【練習(xí)】寫出下列難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表達(dá)式和電離方程式：Ag2S、CaCO3、Mg(OH)2第7頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月Ag2S(s)2Ag＋(aq)+S2-(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)【思考】難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表達(dá)式與其電離方程式在書寫上有何不同？Ag2S＝2Ag＋+S2-CaCO3＝Ca2＋+CO32-Mg(OH)2Mg2＋+2OH-1、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)、不標(biāo)狀態(tài)。2、沉淀溶解平衡標(biāo)狀態(tài)表達(dá)式必須用可逆號(hào)，必須標(biāo)狀態(tài)第8頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫

，

簡(jiǎn)稱

,用

表示。溶度積常數(shù)溶度積KspPbI2（s）

Pb2＋+2l-溶度積的表達(dá)式為:Ksp=[Pb2+][I-]2怎樣定量的比較難溶電解質(zhì)的溶解能力的相對(duì)強(qiáng)弱？沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）和溶解度（s）二、沉淀溶解平衡常數(shù)注意：固體不列入表達(dá)式第9頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）,其離子濃度方次的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積。2、表示符號(hào)：3、表達(dá)式：1、定義:Ksp(PbI2)=[Pb2+][I-]2Ksp溶度積有單位嗎？單位與表達(dá)式一一對(duì)應(yīng)第10頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月Ksp(Ag2S)＝[Ag＋]2[S2-]Ksp(CaCO3)＝[Ca2＋][CO32-]Ksp(Mg(OH)2)＝[Mg2＋][OH-]2——教材111頁

“2.部分難溶電解質(zhì)的溶度積”【練習(xí)】寫出下列難溶電解質(zhì)溶度積表達(dá)式與單位：Ag2S、CaCO3、Mg(OH)2。(mol·L-1)3(mol·L-1)2(mol·L-1)3第11頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月幾種難熔電解質(zhì)在18℃-25℃時(shí)的溶度積（91頁）：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2AgI(s)Ag++I-

Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2·L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，Ksp與溶解能力有什么關(guān)系？第12頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI5、溶度積常數(shù)的影響因素內(nèi)因:外因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)只與溫度有關(guān)相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶解能力越強(qiáng)，溶解度越大。多數(shù)電解質(zhì)隨溫度升高溶解度增大4、溶度積(Ksp)的意義第13頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月改變條件加水升溫CaCl2固體Na2CO3固體鹽酸CaCO3固體平衡移動(dòng)方向Ca2+濃度CO32-濃度【思考】改變下列條件判斷CaCO3(s)Ca2++CO32-平衡移動(dòng)方向以及達(dá)新平衡時(shí)離子濃度與原平衡比較發(fā)生的變化右移左移右移右移左移不變不變?cè)龃鬁p小增大增大減小增大減小增大不移動(dòng)不變不變第14頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月三、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：外因：

2)濃度：1)溫度：平衡向溶解方向移動(dòng)平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫加水稀釋難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)3)外加試劑向平衡體系中加入相同的離子PbI2飽和澄清溶液中滴加濃的KI溶液為什么會(huì)有黃色沉淀生成？增大I-濃度平衡左移，產(chǎn)生黃色沉淀a、同離子效應(yīng)第15頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月b、向平衡體系中加入可與體系中某些離子

反應(yīng)生成氣體或更難溶物質(zhì)時(shí)平衡右移練習(xí)：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB第16頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(sg/100g水)難溶等于不溶嗎？易溶的電解質(zhì)在一定條件下也會(huì)達(dá)到飽和結(jié)晶析出第17頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月【思考】向飽和食鹽水中通入HCl氣體時(shí)會(huì)發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么？——析出白色晶體；NaCl(s)Na＋+Cl-因?yàn)橥ㄈ際Cl氣體增大了C(Cl-)，使得NaCl的溶解平衡向結(jié)晶的方向進(jìn)行，所以會(huì)析出白色晶體NaCl。第18頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)整合一、沉淀溶解平衡定義、速率-時(shí)間圖像、特征、表達(dá)式二、沉淀溶解平衡常數(shù)定義、表示符號(hào)、表達(dá)式、表示意義、影響因素三、影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：外因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)溫度、濃度、外加試劑第19頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解練習(xí)B第20頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月D練習(xí)：2、下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變。第21頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎