中考化學(xué)必考知識點(diǎn)及方程式大全2023

第中考化學(xué)必考知識點(diǎn)及方程式大全2023中考化學(xué)必考知識點(diǎn)及方程式大全2023

初中的化學(xué)比較貼近生活，我們學(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí),應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際,從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué),以下是小編準(zhǔn)備的一些中考化學(xué)必考知識點(diǎn)及公式大全，僅供參考。

中考化學(xué)12個(gè)必考知識點(diǎn)

一、屬與氧氣反應(yīng)

根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱分成三種條件①常溫②加熱③高溫。反應(yīng)條件越容易達(dá)到，金屬活動性越強(qiáng)

例如Mg和Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)，而Fe只有在潮濕空氣中才與氧氣反應(yīng)(即生銹)，Cu生銹的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3“堿式碳酸銅”

說明鐵比銅要活潑。

二、金屬與鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)

1.Fe、Al在冷的濃H2SO4和HNO3中會鈍化，因此可以用鐵制品和鋁制品盛裝濃H2SO4和HNO3(鈍化：鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)。即生成了致密的氧化物薄膜，阻礙了金屬與酸進(jìn)一步反應(yīng)。)

2.Fe的化合價(jià)具有升降性，單質(zhì)鐵與酸反應(yīng)生成+2價(jià)鐵離子(淺綠色)，2價(jià)鐵離子反應(yīng)生成+3價(jià)鐵離子(黃色)

置換反應(yīng)不僅發(fā)生在金屬與酸之間，金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間都能發(fā)生置換反應(yīng)：

①金屬與金屬：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

②金屬與非金屬：C+2Cuo=高溫=2Cu+CO2|

四、金屬活動順序

1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷三種金屬活動性

口訣：中間金屬，兩邊溶液;兩邊金屬，中間溶液

例.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，判斷Cu、Al、Fe三種金屬活動性

先根據(jù)金屬活動順序排序：Al、Fe、Cu

①中間金屬，兩邊溶液：把鐵片放入Al2(SO4)3、CuSO4中，鐵與硫酸鋁反應(yīng)，與硫酸銅不反應(yīng)，得出活動性Al》Fe》Cu(前置后)

②兩邊溶液，中間金屬：把Al、Cu放入FeSO4中，F(xiàn)eSO4與Al反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，得出活動性：Al》Fe》Cu

2.金屬活動性應(yīng)用(只會考察反應(yīng)方程式)

【濕法煉銅】涉及反應(yīng)方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(濕法煉銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅)

【用洗像液回收銀】Fe+AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

五、置換中的先后順序：先遠(yuǎn)后近

即溶液中的陽離子(金屬離子)會先與它在金屬活動順序表中較遠(yuǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)完后再進(jìn)行下一個(gè)反應(yīng)。

例.把Cu、Mg、Zn、Fe放入AgNO3溶液中，由于Ag與Mg離得最遠(yuǎn)，Zn次之，所以置換反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镸g、Zn、Fe、Cu

【思考】為什么硝酸銀不能先與銅發(fā)生反應(yīng)

：假設(shè)Cu先與AgNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2與Ag，再假設(shè)Cu(NO3)2與Fe反應(yīng)，生成Fe(NO3)2和Cu，F(xiàn)e(NO3)2再與Zn反應(yīng)……這樣，先反應(yīng)的金屬又再次被置換出來了，最后只剩下了Mg(NO3)2與Ag

六、金屬資源的利用和保護(hù)

1.金屬資源是一種不可再生資源，地殼中含量較高的有：Al、Fe、Ca;海洋中含量較高的有：Na、Mg

2.適合提煉Fe的礦石的要求：①鐵元素含量高②有害元素少

(不用FeS2二硫化亞鐵的原因：含鐵量低，產(chǎn)生的SO2會污染空氣)

重點(diǎn)知識：實(shí)驗(yàn)室還原Fe2O3

1.原理：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2|

2.藥品：一氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水(均用漢字書寫)

3.步驟：①查(裝置氣密性)

②裝(藥品)

③定(先點(diǎn)燃尾部酒精燈，通CO，在點(diǎn)燃中間的酒精噴燈【目的是排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸】)

④完成后：先熄滅酒精噴燈，在停止通CO，最后熄滅尾部酒精燈【目的是防止剛生成的Fe在高溫下重新被氧化;防止石灰水倒流入熱玻璃管，使熱試管炸裂】

⒋現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，尾氣燃燒藍(lán)色火焰(CO)

七、工業(yè)煉鐵

①原料：鐵礦石、焦炭，石灰石，空氣

②設(shè)備：高爐

③原理：⑴C+O2=高溫=CO2(產(chǎn)生高溫

⑵CO2+C=高溫=2CO(產(chǎn)生還原劑)

⑶Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2(主反應(yīng))

⑷CaCO3=高溫=CaO+CO2|

⑸CaO+SiO2=高溫=CaSiO3(產(chǎn)生爐渣)

【注】所有反應(yīng)均是在高溫條件下進(jìn)行，F(xiàn)e3O4與此同理

八、金屬的銹蝕與保護(hù)

我們知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，那么導(dǎo)致鐵生銹的條件都有哪些

1.實(shí)驗(yàn)器材：潔凈無銹的鐵釘、試管，經(jīng)蒸餾迅速冷卻的蒸餾水(原因：含較少雜質(zhì)，讓鐵釘只與水接觸)、植物油(隔絕空氣)、棉花和干燥劑CaCl2(除去蒸餾水中溶解的O2)

【補(bǔ)充】CaCl2可以干燥除NH3以外的氣體。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化鈣是一個(gè)配位化合物.不穩(wěn)定,遇水時(shí)由于氨分子被水分子取代而分解，又變成CaCl2和NH3

2.鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣、水的共同作用(在鹽水中，加熱、高溫下加速銹蝕，因此不能把家里的菜刀放到鹽水里)

3.除銹方法：鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O

①物理方法：砂紙打磨、刀刮、高壓水沖

②化學(xué)方法：HCl，稀H2SO4洗(不能長時(shí)間浸泡，且酸不能過量，否則鐵會與酸反應(yīng))

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

(現(xiàn)象：溶液由無色變成黃色)

九、防止鐵生銹的措施

可以用五個(gè)字來概括

①干：保持清潔干燥

②膜：涂保護(hù)層或使其表面形成致密的氧化物薄

③鍍：電鍍隔絕潮濕空氣

④烤：烤藍(lán)

⑤改：改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，形成合金

十、金屬資源保護(hù)

防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬;合理有效地開采礦物;尋找金屬代用品

第八單元金屬和金屬材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，不要丟掉原本該丟的分哦!

十一、溶液

課題1.溶液的形成

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2.溶液的基本特征：

均一性：溶液中各部分濃度、性質(zhì)，顏色相同

穩(wěn)定性：當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不分離。

【注】⑴均一的，穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。

⑵溶液不一定是無色的，但一定是透明的

3.溶質(zhì)和溶劑：溶質(zhì),溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)

溶劑，是溶液中用來溶解溶質(zhì)的物質(zhì).

【注意】未溶解的部分不是該溶液的溶質(zhì)!

不容的雜質(zhì)、沉淀、生成的氣體均不算在溶液質(zhì)量中。

十二、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象

1.溶質(zhì)在溶解時(shí)常常是溶液的溫度改變。如NaOH溶于水，溶液溫度升高;NH4NO3溶于水，溫度降低;NaCl溶于水，溫度基本不變

【區(qū)分】像NaOH溶解時(shí)放熱的，屬于物理放熱，而CaO、H2SO4溶于水，或活潑金屬放入酸中放熱，酸堿中和，屬于化學(xué)放熱

2.溶解過程

物質(zhì)的溶解通常有兩個(gè)過程：

(1)擴(kuò)散過程——溶質(zhì)分子或離子受到水分子的作用,向水中擴(kuò)散的過程.在這個(gè)過程中,溶質(zhì)的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個(gè)物理過程

(2)水合過程——溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程,這一過程放出熱量,是一個(gè)化學(xué)過程

即：擴(kuò)散過程-吸熱-物理過程

水合過程-放熱-化學(xué)過程

【注意】擴(kuò)散和水合是同時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生的,是一對矛盾統(tǒng)一體,任何物質(zhì)的溶解都有這兩個(gè)過程。所以,對于物質(zhì)溶解時(shí)表現(xiàn)出溫度的升和降,取決于擴(kuò)散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量的相對大小。因?yàn)镹aOH溶解時(shí),擴(kuò)散吸收的熱量小于水合吸收的熱量,所以表現(xiàn)為溫度升高.

中考化學(xué)必考知識點(diǎn)總結(jié)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的.影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

初中化學(xué)中考知識重點(diǎn)

(一)化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

初中化學(xué)中考知識

關(guān)于物質(zhì)燃燒

1，點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個(gè)燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個(gè)瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃

2，為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。

3，煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時(shí)要及時(shí)打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門，(不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸)，發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時(shí)送醫(yī)院救治。

4，蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕?，增加的煤與氧氣接觸的面積。

5，西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

6，燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣

初中必背化學(xué)方程式歸納整理

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO;

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4;

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO;

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3;

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O;

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5;

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2;

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2;

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO。

金屬化學(xué)反應(yīng)方程式

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO;

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4;

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO;

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3。

(2)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==Zn