廣東省廣州市長江中學高三化學下學期期末試題含解析

廣東省廣州市長江中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、參考答案：B試題分析：A中與會生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯誤；C中與會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存于溶液中，故選C錯誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯誤?？键c：考察離子反應離子共存問題2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略3.某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④參考答案：C【考點】焰色反應；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】①化學變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；②灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，為物理反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；⑤由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；⑥油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物．【解答】解：①化學變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學變化可以實現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯誤；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應，故②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故④錯誤；⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故⑤正確；⑥油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故⑥錯誤；因此正確的說法是③⑤，故選C．【點評】本題考查化學變化的實質(zhì)、焰色反應、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大．4.常溫下，下列有關敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案：BC5.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應，甲組中的該物質(zhì)是(

)甲組①Al(OH)3

②SiO2

③

FeCl3溶液

④SO2乙組a.NaOH溶液

b.濃HNO3

c.氨水

d.氯水

e.H2O2溶液A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強酸強堿反應，所以不與氨水、H2O2反應；

②二氧化硅屬于酸性氧化物，不與濃硝酸、氨水、氯水、雙氧水反應；③三氯化鐵具有強氧化性，不與濃硝酸、氯水、雙氧水反應；④二氧化硫即有酸性氧化物的性質(zhì)可以與氫氧化鈉和氨水反應，又具有還原性可以與強氧化性反應即濃硝酸、氯水、雙氧水反應；故選D。6.下列晶體中，不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A略7.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是A．OH―、CO32―、SO42―

B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―

D．Cl―、SO42―、NO3―參考答案：D8.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g參考答案：C略9.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C

根據(jù)電荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8mol·L－1-0.1mol·L－1－3×0.4mol·L－1=0.3mol·L－1答案選C10.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是(

)A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應后溶液的質(zhì)量減輕D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算；鐵的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D．由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的氧化性的強弱為解答該題的關鍵，結(jié)合反應的方程式解答該題，題目難度中等．

12.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4參考答案：A略13.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B14.下列說法中正確的是()。A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝5.5×10－6，則60℃時其Ksp＞5.5×10－6C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則H2A是一種強酸參考答案：AC略15.某無色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO

④可能含I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3·6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）。（1）裝置A的名稱為

。（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：①關閉 ；打開彈簧夾K1；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③

。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）實驗結(jié)束后，量氣管和水準管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有

（填選項序號）。a.蒸發(fā)皿

b.燒杯

c.酒精燈

d.分液漏斗

e.坩堝

f.玻璃棒

g.漏斗（6）實驗結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）分液漏斗；（2）①關閉活塞a和活塞b；③一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備FeCl3·6H2O晶體，是利用鐵與鹽酸反應生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可制得FeCl3·6H2O晶體。(1)由裝置圖可知，裝置A為分液漏斗；(2)、檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉活塞a和活塞b，打開彈簧夾K1，向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面，造成內(nèi)外壓強不等，一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，若液面差保持穩(wěn)定，則說明該裝置氣密性良好；(3)、燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反應方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、為保持量氣管內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相同，需向下移動水準管以保持量氣管與水準管液面相平；(5)、從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故需要使用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗；(6)、量氣管內(nèi)收集到的氣體體積即為H2的體積，由反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg該廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(2.5V×10－3/m)×100%；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

其中水為________劑。

（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。

①該過程反應的化學方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

。參考答案：略18.以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機物PAS﹣Na）的路線如下：回答下列問題：（1）由B生成C的反應類型是

．（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是

．（3）寫出由A生成B的化學方程式：

．（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：

．（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是

（填字母序號）．a(chǎn)．NaOH

b．Na2CO3

c．NaHCO3（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式：

．（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有

種．a(chǎn)．苯環(huán)上有兩個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應；

c．與Na作用有H2產(chǎn)生．參考答案：（1）氧化反應；（2）羧基；（3）；（4）；（5）c；（6）；（7）18；解：由反應的流程可看出：F生成肉桂酸發(fā)生信息①的反應，所以可推知在MnO2/H2SO4條件下氧化為F，和H3COOOCCH3反應得，根據(jù)和G的分子式可知，和試劑b反應生成G，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則可判斷b為丙烯醇，和丙烯醇酯化得G為，和濃硝酸發(fā)生硝化反應生成A，根據(jù)PAS﹣Na的結(jié)構(gòu)簡式可推斷A為，和Br2鹵化在甲基鄰位引入Br得B為，B被酸性高錳酸鉀氧化成C為，則試劑c為酸性高錳酸鉀溶液，將甲基氧化為羧基得C，C堿性條件下水解后，再酸化得D為，D中硝基被還原為氨基得E為，E和碳酸氫鈉反應得PAS﹣Na，（1）根據(jù)上面的分析可知，由B生成C的反應類型是氧化反應，故答案為：氧化反應；（2）根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；（3）由A生成B的化學方程式為，故答案為：；（4）G為，b為丙烯醇，肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式為，故答案為：；（5）試劑d可以將羧基轉(zhuǎn)化為其鈉鹽，而不能和酚羥基反應，一定是NaHCO3，故選：c；（6）根據(jù)以上分析，C為，C中含有羧基和溴原子，所以和氫氧化鈉溶液水解、中和的方程式為：，故答案為：；（7）X的分子式為C9H10O2，X的同分異構(gòu)體，符合下列條件a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；c．與Na作用有H2產(chǎn)生，說明有﹣OH結(jié)構(gòu)，符合條件的X的異構(gòu)體可以是苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH（CH3）CHO或﹣CH3、﹣CH（OH）CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH（CH3）OH，每種都有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以共有18種，故答案為：18；19.下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1)硫酸銅溶液一般不呈中性，原因是__

_____(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：_____

_________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_____

___________(寫出一點即可)。(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？______(填“正確”或“不正確"），原因是_____

_

_____。資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是____

____(填3種主要離子符號）。③驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。取少量____

____固體于試管中，加入__

_____使其溶解，再加入___

____溶液，觀察現(xiàn)象。④已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，電解結(jié)束時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅,則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_____mol。參考答案：(1)酸；Cu2++2