浙江省衢州市2022-2023學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題（原卷版+解析版）

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化學

考生須知：

1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y束后，將答題卷上交。

2.試卷共31小題，滿分100分，考試時間90分鐘。

3.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

一、選擇題(有25小題，共50分。每小題有1個符合題意的選項，多選、不選均不給分)

1.甲烷的分子式是

A.B.C.D.

2.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.B.C.D.

3.下列儀器名稱為容量瓶的是

A.B.C.D.

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.B.C.D.

5.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應不正確的是

A.重晶石：B.石英砂：

C.黃鐵礦：D.小蘇打：

6.反應中，氧化產(chǎn)物是

A.SB.C.D.

7.下列屬于物理變化的是

A.石油分餾B.漂白粉用于池水消毒

C.煤的干餾D.葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為和

8.下列表示正確的是

A.乙炔的球棍模型：B.鈉原子的結構示意圖：

C.的電子式：D.苯的結構簡式：

9.下列說法正確的是

A.與互為同素異形體B.與互為同位素

C.葡萄糖與果糖互為同分異構體D.乙醇與乙酸互為同系物

10.下列說法不正確的是

A.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑B.硫酸亞鐵可用作補血劑

C.液氨可用作制冷劑D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

11.下列說法不正確的是

A.常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸

B.二氧化硫具有氧化性，因此可用于漂白紙漿

C.溶液有消毒作用，加入適量醋酸可以增強其消毒作用

D.抗壞血酸(即維生素C)能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是水果罐頭中常用的抗氧化劑

12.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6種短周期主族元素，已知X元素可以形成幾千萬種化合物。

XY

ZRMQ

下列說法不正確的是

A.6種元素中，Z的原子半徑最大

B.Y的最高化合價為

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.工業(yè)上利用X單質(zhì)還原R的氧化物得到R單質(zhì)

13.下列方程式書寫正確的是

A.氯酸鉀的電離方程式：

B.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：

C.二氧化硫通入氯化鐵溶液中：

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應：

14.檸檬酸結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A.含有2種官能團

B.可以發(fā)生酯化反應

C.分子式為

D.檸檬酸與足量的反應生成

15.下列說法正確的是

A.常溫常壓下，與呈不同狀態(tài)說明的熱穩(wěn)定性更好

B.和的水溶液都能導電，說明它們都是離子化合物

C.分子具有一定的空間結構，如是直線形，呈V形

D.和中，每個原子的最外層都具有穩(wěn)定結構

16.設阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是

A.標準狀況下，水中含有原子的數(shù)目為

B.中含有共價鍵的數(shù)目為

C.足量的和含的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

D.一定條件下，與充分反應后生成的分子數(shù)目為

17.下列說法正確的是

A.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的

B.用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解稱為皂化反應

D.欲檢驗蔗糖在酸性條件下的水解是否生成葡萄糖，可向水解液中直接加入新制的并加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成

18.下列有關實驗的說法不正確的是

A.待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛水的燒杯并不斷攪拌，溶液呈藍色

B.如果有少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布

C.硫化氫中的水蒸氣可通過盛有堿石灰的干燥管除去

D.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

19.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結構示意圖。電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，下列有關紙電池說法不正確的是

A.鎂作負極材料，發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.該電池的正極反應式為：

D.當發(fā)生反應時，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為

20.化學反應與能量變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.鹽酸和碳酸氫鈉反應放熱，其能量變化符合圖1

B.鎂條、鋁片和鹽酸反應吸熱，其能量變化符合圖2

C.斷裂舊鍵所吸收的能量即為反應物的總能量，形成新鍵所放出的能量即為生成物的總能量

D.發(fā)生圖2能量變化的反應，可能不需要加熱也能發(fā)生

21.化學材料已應用于生活的各個領域，下列有關材料的說法不正確的是

A利用高純硅半導體性能，可以將其制成計算機芯片、硅太陽能電池和光導纖維等

B.棉花和羊毛都是天然纖維，但燃燒時氣味不同

C.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，以增強其強度和韌性

D.由于和均能與酸、堿反應，因此鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

22.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：

下列說法不正確的是

A.了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可選用石灰乳

B.上述步驟中涉及的反應類型：分解反應、復分解反應

C.試劑②可以選用鹽酸

D.也可以通過電解溶液的方法制備

23.亞硝酸鈣是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

已知：①；；

②

下列說法不正確的是

A.裝置B、C中的試劑可以分別為水和無水

B.將稀硝酸換成濃硝酸可以制備純凈的

C.裝置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物

D.該裝置存在缺陷，應在裝置D和E之間增加一個干燥裝置

24.向酸化的溶液中同時加入溶液、維生素C和淀粉溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液變藍色。已知體系中存在兩個主要反應：

①

②

下列說法不正確的是

A.反應速率：①<②

B.還原性強弱：

C.溶液的始終保持不變

D.當有完全反應時，反應①轉(zhuǎn)移電子

25.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結論

A檢驗某溶液中是否含有取少量待測液于試管中，加入少量溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若試紙未變藍色，則證明原溶液不含

B確認二氯甲烷分子不存在同分異構體先搭建甲烷分子球棍模型，然后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復數(shù)次，觀察所得球棍模型若所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認二氯甲烷不存在同分異構體

C探究和對分解的催化效率取①②兩份各，分別滴入5滴溶液和溶液②產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明對分解的催化效率比好

D探究鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末于試管中，加入適量蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為，若有氣體生成，則固體粉末為

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(有6小題，共50分。)

26.按要求回答下列問題：

（1）畫出的離子結構示意圖___________。

（2）碳與濃硫酸反應的化學方程式為___________。

（3）溶液中滴入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（4）丙烯()發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式為___________。

27.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，它是一種食品用合成香料。以烴A為原料制備丙烯酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知烴A在標準狀況下的密度為，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

（1）有機物A的名稱是___________。

（2）B的結構簡式為___________。

（3）C與D反應的化學方程式為___________。

（4）下列說法正確的是___________。

A.與A按物質(zhì)量之比1∶1∶1反應生成C，原子利用率為100%

B.僅用碳酸氫鈉溶液無法鑒別C、D和E

C.等物質(zhì)的量的C和D完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D.化合物A、B、C、D、E均能發(fā)生加聚反應

28.為了探究某不溶性固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

已知：A、B、D、E均為純凈物。無色液體A能使無水硫酸銅變藍。

（1）液體A的化學式是___________。

（2）化合物X中3種元素是___________(填元素符號)。

（3）化合物X隔絕空氣加熱發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）寫出固體B與稀硫酸反應的離子方程式___________。

29.海水中蘊藏著豐富的化學資源，從海水中獲取部分化工產(chǎn)品的過程如圖所示：

請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式___________，在中燃燒的現(xiàn)象是___________。

（2）過程③到過程⑤的變化是，其目的是___________。

（3）反應①需要通入和，先通___________(填或)，理由是___________。

（4）寫出反應④的離子方程式___________。

30.利用和反應制甲醇能有效降低大氣中的含量，總反應為：

（1）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間()0510152025

1.81.20.90.70.550.45

內(nèi)，的反應速率為___________。

（2）下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。

A.升高溫度B.增大濃度

C.分離出D.擴大容器體積

（3）在恒溫恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應，下列情況不能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不再改變

B.的濃度保持不變

C.體積分數(shù)保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）按圖1所示進行實驗。

①圖1中負極是___________(填或)。

②寫出該裝置正極的電極反應式___________。

③若圖2中x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，y軸可表示___________。

A．B．C．棒質(zhì)量

D．棒質(zhì)量E．溶液的質(zhì)量

31.某學習小組通過實驗方法測定鐵的氧化物的組成，取固體恰好溶于溶液，向反應后溶液中通入標準狀況下恰好將全部轉(zhuǎn)化為。

（1）溶液中的物質(zhì)的量為___________。

（2）X中___________。

衢州市2022-2023學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測

化學答案解析

考生須知：

1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y束后，將答題卷上交。

2.試卷共31小題，滿分100分，考試時間90分鐘。

3.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

一、選擇題(有25小題，共50分。每小題有1個符合題意的選項，多選、不選均不給分)

1.甲烷的分子式是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

【詳解】甲烷的分子式是，故選B。

2.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

【詳解】CO、和NO中都只含有共價鍵，而NaCl中含有離子鍵，B正確；

故選：B。

3.下列儀器名稱為容量瓶的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，選項中儀器A為冷凝管，B為分液漏斗，C為蒸餾燒瓶，D為容量瓶，故D符合題意。

答案選D。

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【詳解】A．NH3·H2O能電離出NH和OH-，NH3·H2O屬于堿，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．K2SO4屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．SO3的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但導電的離子是H2SO4電離產(chǎn)生，不是SO3本身電離產(chǎn)生，因此SO3屬于非電解質(zhì)，故C符合題意；

D．HNO3為酸，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為C。

5.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應不正確的是

A.重晶石：B.石英砂：

C.黃鐵礦：D.小蘇打：

【答案】A

【解析】

【詳解】重晶石指的是BaSO4，因此A選項中物質(zhì)與成分不對應，故A符合題意；答案為A。

6.反應中，氧化產(chǎn)物是

A.SB.C.D.

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)反應方程式，部分S單質(zhì)→K2SO3，化合價由0價升高為+4價，被氧化，K2SO3為氧化產(chǎn)物，部分S單質(zhì)→K2S，化合價由0價降低為-2價，被還原，K2S為還原產(chǎn)物，故D符合題意；

答案為D。

7.下列屬于物理變化的是

A.石油分餾B.漂白粉用于池水消毒

C.煤的干餾D.葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為和

【答案】A

【解析】

【詳解】A．石油的分餾是利用組分的沸點不同進行分離，屬于物理變化，故A符合題意；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用其強氧化性，殺菌消毒，屬于化學變化，故B不符合題意；

C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上稱為煤的焦化，屬于化學變化，故C不符合題意；

D．葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，是葡萄糖的緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意；

答案為A。

8.下列表示正確的是

A.乙炔的球棍模型：B.鈉原子的結構示意圖：

C.的電子式：D.苯的結構簡式：

【答案】B

【解析】

【詳解】A．乙炔空間構型為直線形，為乙炔空間填充模型，其球棍模型為，故A錯誤；

B．鈉元素的原子序數(shù)為11，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鈉原子的結構示意圖為，故B正確；

C．氯原子最外層有7個電子，題中所給形式，沒有寫出孤電子對，氯氣的電子式為，故C錯誤；

D．C6H6為苯的分子式，其結構簡式為，故D錯誤；

答案為B。

9.下列說法正確的是

A.與互為同素異形體B.與互為同位素

C.葡萄糖與果糖互為同分異構體D.乙醇與乙酸互為同系物

【答案】C

【解析】

【詳解】A．同素異形體研究范圍是單質(zhì)，H2O、H2O2不屬于單質(zhì)，屬于化合物，因此兩者不屬于同素異形體，故A錯誤；

B．同位素研究范圍是原子，14N2、15N2屬于單質(zhì)，不屬于原子，因此兩者不屬于同位素，故B錯誤；

C．葡萄糖、果糖分子式為C6H12O6，前者為多羥基醛，后者為多羥基酮，因此兩者互為同分異構體，故C正確；

D．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，屬于醇，乙酸的結構簡式為CH3COOH，屬于酸，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案為C。

10.下列說法不正確的是

A.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑B.硫酸亞鐵可用作補血劑

C.液氨可用作制冷劑D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

【答案】A

【解析】

【詳解】A．鎂在中能燃燒，發(fā)生反應，所以不能用作鎂燃燒的滅火劑，A錯誤；

B．硫酸亞鐵可用作缺鐵性補血劑，B正確；

C．液氨易揮發(fā)帶走熱量，可用作制冷劑，C正確；

D．碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多，D正確；

故選A。

11.下列說法不正確的是

A.常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸

B.二氧化硫具有氧化性，因此可用于漂白紙漿

C.溶液有消毒作用，加入適量醋酸可以增強其消毒作用

D.抗壞血酸(即維生素C)能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是水果罐頭中常用的抗氧化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A．常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，是因為常溫下鐵或鋁與濃硝酸或濃硫酸都會發(fā)生鈍化，A正確；

B．漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B錯誤；

C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，加適量醋酸可增大HClO濃度，從而增強消毒性，C正確；

D．維生素C具有還原性，可以被氧化劑氧化，常用于罐頭中做抗氧化劑，D正確；

故選B。

12.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6種短周期主族元素，已知X元素可以形成幾千萬種化合物。

XY

ZRMQ

下列說法不正確的是

A.6種元素中，Z的原子半徑最大

B.Y的最高化合價為

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.工業(yè)上利用X單質(zhì)還原R的氧化物得到R單質(zhì)

【答案】D

【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置可知X為C、Y為N、Z為Na、R為Al、M為S、Q為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，據(jù)此可知上述元素中Na原子半徑最大，故A正確；

B．Y為N，最外層5個電子，最高正化合價為+5價，故B正確；

C．M為S、Q為Cl，非金屬性：S<Cl，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl，故C正確；

D．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制取Al，故D錯誤；

故選：D。

13.下列方程式書寫正確的是

A.氯酸鉀的電離方程式：

B.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：

C.二氧化硫通入氯化鐵溶液中：

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．KClO3是由K+、ClO組成，其電離方程式為KClO3=K++ClO，故A錯誤；

B．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉，是用氯氣與石灰乳反應制得，石灰乳不能拆寫成離子，其離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；

C．利用Fe3+的強氧化性，將SO2氧化成SO，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+，故C正確；

D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D錯誤；

答案為C。

14.檸檬酸結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A.含有2種官能團

B.可以發(fā)生酯化反應

C.分子式為

D.檸檬酸與足量的反應生成

【答案】D

【解析】

【詳解】A．根據(jù)檸檬酸的結構簡式，含有羧基、羥基2種官能團，故A說法正確；

B．因含有羧基、羥基，因此該有機物可發(fā)生酯化反應，故B說法正確；

C．根據(jù)檸檬酸的結構簡式，檸檬酸的化學式為C6H8O7，故C說法正確；

D．題中沒有指明是否是標準狀況下，因此無法計算生成氫氣體積，故D說法錯誤；

答案為D。

15.下列說法正確的是

A.常溫常壓下，與呈不同狀態(tài)說明的熱穩(wěn)定性更好

B.和的水溶液都能導電，說明它們都是離子化合物

C.分子具有一定的空間結構，如是直線形，呈V形

D.和中，每個原子的最外層都具有穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】

【詳解】A．與呈不同狀態(tài)是因為分子間存在氫鍵，使的沸點升高，與穩(wěn)定性無關，故A錯誤；

B．都是共價化合物，故B錯誤；

C．分子具有一定空間構型，中心C原子采用sp雜化，為直線形；中心O原子采用sp3雜化，含兩對孤對電子對，呈V形，故C正確；

D．中B原子最外層含3對共用電子對，B最外層6個電子，故D錯誤；

故選：C。

16.設阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是

A.標準狀況下，水中含有原子的數(shù)目為

B.中含有共價鍵的數(shù)目為

C.足量的和含的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

D.一定條件下，與充分反應后生成的分子數(shù)目為

【答案】A

【解析】

【詳解】A．9g水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子的數(shù)目為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；

B．1個C3H8中含有共價鍵的數(shù)目10，4.4gC3H8中含有共價鍵的數(shù)目為=NA，故B錯誤；

C．銅是足量，硝酸不足，隨著反應進行，硝酸濃度降低，生成氣體為NO2、NO混合物，因為不知NO2、NO物質(zhì)的量，因此本題無法計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；

D．合成氨為可逆反應，不能完全進行到底，本題無法計算出生成氨氣分子數(shù)，故D錯誤；

答案為A。

17.下列說法正確的是

A.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的

B.用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解稱為皂化反應

D.欲檢驗蔗糖在酸性條件下的水解是否生成葡萄糖，可向水解液中直接加入新制的并加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成

【答案】B

【解析】

【詳解】A．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，故A錯誤；

B．溴水不與甲烷反應，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，產(chǎn)物二溴乙烷為液體，因此用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，故B正確；

C．皂化反應是油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液混合發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應，高級脂肪酸乙酯不是油脂，故C錯誤；

D．葡萄糖的檢驗應在堿性條件下進行，應先加堿中和至堿性，再加入適量的新制并加熱至沸騰，故D錯誤；

故選B。

18.下列有關實驗的說法不正確的是

A.待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛水的燒杯并不斷攪拌，溶液呈藍色

B.如果有少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布

C.硫化氫中的水蒸氣可通過盛有堿石灰的干燥管除去

D.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A．在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，反應停止并冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的試管里，反應生成的硫酸銅溶于水形成藍色溶液，故A正確；

B．酸堿具有腐蝕性，少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故B正確；

C．硫化氫能與氫氧化鈉、堿石灰反應，故不能選用堿石灰除去硫化氫中的水蒸氣，故C錯誤；

D．容量瓶用于配制溶液，無需干燥，洗滌后可直接使用，故D正確；

故選C。

19.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結構示意圖。電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，下列有關紙電池說法不正確的是

A.鎂作負極材料，發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.該電池正極反應式為：

D.當發(fā)生反應時，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為

【答案】D

【解析】

【詳解】A．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，Mg失去電子作負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．該紙電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，O2在正極得到電子生成OH-，該電池的正極反應式為：，故C正確；

D．的物質(zhì)的量為，Mg失去電子作負極，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，當0.1molMg發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但電子不能流經(jīng)溶液，故D錯誤；

故選D。

20.化學反應與能量變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.鹽酸和碳酸氫鈉反應放熱，其能量變化符合圖1

B.鎂條、鋁片和鹽酸反應吸熱，其能量變化符合圖2

C.斷裂舊鍵所吸收的能量即為反應物的總能量，形成新鍵所放出的能量即為生成物的總能量

D.發(fā)生圖2能量變化的反應，可能不需要加熱也能發(fā)生

【答案】D

【解析】

【分析】圖1：反應物的總能量高，生成物的總能量低，說明反應為放熱反應；圖2：反應物的總能量低，生成物的總能量高，說明反應為吸熱反應；據(jù)此分析；

【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，其能量變化符合圖2，故A錯誤；

B．鎂條、鋁片與鹽酸反應是放熱，其能量變化符合圖1，故B錯誤；

C．物質(zhì)的總能量指的是物質(zhì)本身內(nèi)部儲存的能量(化學能)，斷鍵吸收能量，形成鍵釋放能量不是物質(zhì)的總能量，故C錯誤；

D．圖2為吸熱反應，有些吸熱反應不需要加熱，也能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應，故D正確；

答案為D。

21.化學材料已應用于生活的各個領域，下列有關材料的說法不正確的是

A.利用高純硅半導體性能，可以將其制成計算機芯片、硅太陽能電池和光導纖維等

B.棉花和羊毛都是天然纖維，但燃燒時氣味不同

C.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，以增強其強度和韌性

D.由于和均能與酸、堿反應，因此鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

【答案】A

【解析】

【詳解】A．利用高純硅半導體性能，可以制成計算機芯片、硅太陽能電池，制光導纖維的原料是二氧化硅，故A說法錯誤；

B．棉花主要成分是纖維素，羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，它們都是天然纖維，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒有，因此可以用這種方法鑒別纖維素和蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C．工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀接哦股，硫化橡膠具有更好的強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性，故C說法正確；

D．Al、Al2O3均能與酸、堿反應，用鋁制品餐具蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，能夠破壞鋁表面氧化薄膜，能損壞鋁制品容器，同時鋁元素進入人體，對人體有危害，故D說法正確；

答案為A。

22.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：

下列說法不正確的是

A.為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可選用石灰乳

B.上述步驟中涉及的反應類型：分解反應、復分解反應

C.試劑②可以選用鹽酸

D.也可以通過電解溶液的方法制備

【答案】D

【解析】

【分析】加入試劑①，得到氫氧化鎂沉淀，因為氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鈣為微溶物，同時為了節(jié)約成本，因此加入的試劑①為石灰乳；氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，生成氯化鎂溶液，然后再HCl分為中加熱氯化鎂溶液，得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，據(jù)此分析；

【詳解】A．氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鈣為微溶物，氫氧化鈣可以由煅燒貝殼制得，來源豐富，因此試劑①為石灰乳；故A說法正確；

B．海水中加入石灰乳，發(fā)生Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，屬于復分解反應，Mg(OH)2溶解反應Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，屬于復分解反應，電解熔融氯化鎂，發(fā)生MgCl2Mg+Cl2↑，屬于分解反應，故B說法正確；

C．氫氧化鎂為二元堿，氯化鎂為鹽，因此試劑②為鹽酸，故C說法正確；

D．電解氯化鎂溶液，根據(jù)電解原理，其方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故D說法錯誤；

答案為D。

23.亞硝酸鈣是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

已知：①；；

②

下列說法不正確的是

A.裝置B、C中試劑可以分別為水和無水

B.將稀硝酸換成濃硝酸可以制備純凈的

C.裝置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物

D.該裝置存在缺陷，應在裝置D和E之間增加一個干燥裝置

【答案】B

【解析】

【分析】本實驗制備Ca(NO2)2，原理是2NO+CaO2=Ca(NO2)2，裝置中有空氣，NO能與氧氣反應生成NO2，因此先通一段時間的氮氣，排除裝置中的空氣，防止空氣中O2氧化生成的NO，硝酸具有揮發(fā)性，裝置A中出來的氣體含有水蒸氣和硝酸氣體，水蒸氣、硝酸蒸氣能與過氧化鈣反應，需要除去，裝置B中盛放水，吸收硝酸蒸氣，裝置C中盛放無水氯化鈣，干燥NO氣體，F(xiàn)裝置為尾氣處理裝置，據(jù)此分析；

【詳解】A．裝置A中出來的氣體含有水蒸氣和硝酸氣體，水蒸氣、硝酸蒸氣能與過氧化鈣反應，需要除去，裝置B中盛放水，吸收硝酸蒸氣，裝置C中盛放無水氯化鈣，干燥NO氣體，故A說法正確；

B．將稀硝酸換成濃硝酸，隨著反應進行，濃硝酸濃度降低，裝置A中產(chǎn)生的氣體中混有NO，NO與過氧化鈣反應生成亞硝酸鈣，因此不能得到純凈的硝酸鈣，故B說法錯誤；

C．氮的氧化物有毒，污染環(huán)境，需要尾氣處理，利用酸性重鉻酸鉀溶液的強氧化性，可以將氮的氧化物氧化為NO，消除污染，故C說法正確；

D．過氧化鈣能與水反應，為提高產(chǎn)品的純度，需要在D、E之間增加一個干燥裝置，故D說法正確；

答案為B。

24.向酸化的溶液中同時加入溶液、維生素C和淀粉溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液變藍色。已知體系中存在兩個主要反應：

①

②

下列說法不正確的是

A.反應速率：①<②

B.還原性強弱：

C.溶液的始終保持不變

D.當有完全反應時，反應①轉(zhuǎn)移電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A．剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液變藍色，表明反應①生成的I2立即與維生素C反應，直到維生素C被消耗完，再生成的I2才能使淀粉變藍，所以反應速率：①<②，故A正確；

B．根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的規(guī)律，結合反應②和①，可得，故B正確；

C．溶液反應一段時間后，溶液發(fā)生的主要反應是反應①，從反應①可知是個消耗氫離子的過程，氫離子的濃度會減少，所以pH會增大，故C錯誤；

D．根據(jù)反應①可知，當有完全反應時，反應①轉(zhuǎn)移電子，故D正確；

故選C。

25.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結論

A檢驗某溶液中是否含有取少量待測液于試管中，加入少量溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若試紙未變藍色，則證明原溶液不含

B確認二氯甲烷分子不存在同分異構體先搭建甲烷分子球棍模型，然后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復數(shù)次，觀察所得球棍模型若所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認二氯甲烷不存在同分異構體

C探究和對分解的催化效率?、佗趦煞莞?，分別滴入5滴溶液和溶液②產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明對分解的催化效率比好

D探究鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末于試管中，加入適量蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為，若有氣體生成，則固體粉末為

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．檢驗某溶液中是否含有，應該向待測液中加入濃的溶液，加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，A錯誤；

B．先搭建甲烷分子球棍模型，然后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復數(shù)次，觀察所得球棍模型，所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認二氯甲烷不存在同分異構體，B正確；

C．探究和對分解的催化效率，取①②兩份各，滴入溶液和溶液濃度相同，C錯誤；

D．鈉燃燒后的固體中可能含有鈉單質(zhì)，鈉和過氧化鈉都能與水反應生成氣體，不能根據(jù)有誤氣體放出判斷過氧化鈉和氧化鈉，D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(有6小題，共50分。)

26.按要求回答下列問題：

（1）畫出的離子結構示意圖___________。

（2）碳與濃硫酸反應的化學方程式為___________。

（3）溶液中滴入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（4）丙烯()發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式為___________。

【答案】（1）（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）棕黃色溶液變?yōu)?血)紅色

（4）nCH2=CHCH3

【解析】

【小問1詳解】

O2-是O原子最外層得到2個電子，質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)為8，O2-的離子結構示意圖為；故答案為；

【小問2詳解】

濃硫酸具有強氧化性，能與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

【小問3詳解】

氯化鐵與KSCN發(fā)生反應生成(血)紅色物質(zhì)，因此氯化鐵溶液滴入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是棕黃色溶液變?yōu)?血)紅色，故答案為棕黃色溶液變?yōu)?血)紅色；

【小問4詳解】

丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CHCH3；故答案為nCH2=CHCH3。

27.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，它是一種食品用合成香料。以烴A為原料制備丙烯酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知烴A在標準狀況下的密度為，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

（1）有機物A的名稱是___________。

（2）B的結構簡式為___________。

（3）C與D反應的化學方程式為___________。

（4）下列說法正確的是___________。

A.與A按物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應生成C，原子利用率為100%

B.僅用碳酸氫鈉溶液無法鑒別C、D和E

C.等物質(zhì)的量的C和D完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D.化合物A、B、C、D、E均能發(fā)生加聚反應

【答案】（1）乙炔（2）CH2=CH2

（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（4）AC

【解析】

【分析】烴A在標準狀況下的密度為，則摩爾質(zhì)量M=Vm=，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，則NC=，故A為C2H2，為乙炔；乙炔與氫氣在催化劑作用下生成B，B與水在催化劑作用下反應生成D，可推知B為乙烯，D為乙醇，與乙炔反應生成C，C與D在濃硫酸作用下反應生成E為CH2=CHCOOCH2CH3，從而推知C為CH2=CHCOOH；

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，A為乙炔；

【小問2詳解】

B為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；

【小問3詳解】

C與D反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；

【小問4詳解】

A．與A按物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應生成C，反應方程式為，原子利用率為100%，選項A正確；

B．C為CH2=CHCOOH，D為CH3CH2OH，E為CH2=CHCOOCH2CH3，C能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，D與碳酸氫鈉溶液混合不分層，E難溶，分層，現(xiàn)象不同，用碳酸氫鈉溶液可鑒別C、D和E，選項B錯誤；

C．C為CH2=CHCOOH，可表示為C2H4(CO2)，D為CH3CH2OH，可表示為C2H4(H2O)，故等物質(zhì)的量的C和D完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同，選項C正確；

D．化合物A、B、C、E均含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加聚反應，但D不含，不能發(fā)生加聚反應，選項D錯誤；

答案選AC。

28.為了探究某不溶性固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

已知：A、B、D、E均為純凈物。無色液體A能使無水硫酸銅變藍。

（1）液體A的化學式是___________。

（2）化合物X中的3種元素是___________(填元素符號)。

（3）化合物X隔絕空氣加熱發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）寫出固體B與稀硫酸反應的離子方程式___________。

【答案】（1）H2O（2）Cu、H、O

（3）2CuOHH2O+Cu2O

（4）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

【解析】

【分析】流程中1.62gX隔絕空氣加熱再冷卻至室溫后得到無色液體A能使無水硫酸銅變藍，則A為H2O，物質(zhì)的量為n(H2O)=，說明X中含有0.02molH元素；固體B和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液C，說明含Cu2+，同時生成紫紅色固體D為Cu，物質(zhì)的量為，C中加入NaOH溶液生成0.98gCu(OH)2藍色沉淀，n[Cu(OH)2]=，說明X中含有0.02molCu元素；X共含有三種元素，可以推知X中還含有O元素，物質(zhì)的量為；綜上所述，X中含有Cu、H、O三種元素，物質(zhì)的量之比為1：1：1，則X為CuOH。

【小問1詳解】

由分析可知，液體A的化學式是H2O。

【小問2詳解】

由分析可知，化合物X中的3種元素是Cu、H、O。

【小問3詳解】

由分析可知，化合物X為CuOH，加熱分解生成H2O和Cu2O，化學方程式為：2CuOHH2O+Cu2O。

【小問4詳解】

由分析可知，固體B為Cu2O，和稀硫酸反應生成CuSO4和Cu單質(zhì)，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

29.海水中蘊藏著豐富的化學資源，從海水中獲取部分化工產(chǎn)品的過程如圖所示：

請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式___________，在中燃燒的現(xiàn)象是___________。

（2）過程③到過程⑤的變化是，其目的是___________。

（3）反應①需要通入和，先通___________(填或)，理由是___________。

（4）寫出反應④的離子方程式___________。

【答案】（1）①.②.安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

（2）富集溴元素