2022高考第一輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大匯總

2022高考第一輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大匯總2022高考第一輪復(fù)習(xí)之高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，希望給2021高考生和家長(zhǎng)帶來(lái)幫助。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯編常見(jiàn)物質(zhì)俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：N；小蘇打：NaHCOs;大蘇打二NsSzOq石膏(生石膏CaSO4.2H：O；熟石膏:2CaSO4,H：0；瑩石：CaF2；重晶石：BaSO“無(wú)毒)；碳鏤二NH411co：%石灰石上大理石：CaCOj；生石灰二CaO；食鹽：NaCl;熟石灰“消石灰：Ca(0H)2；芒硝：Na2s。一比。(緩瀉劑)；燒堿、火堿、苛性鈉;NaOH；綠帆：FaSO47H2O；干冰二C02；明帆二KAl(SU4)al2HzO；漂白粉:Ca(C1O)3、CaC以溫和物”瀉鹽；MgSO47H2O；膽帆、藍(lán)帆：CL1SO45H2O;雙氧水：H2O2;皓磯:ZnSO4-7H：O;硅石、石英「SiO2J剛玉:AbCh：水玻璃*泡花堿、礦物膠，Na2SiO3i鐵紅、鐵礦二Fe2Oi；磁鐵礦：F^O4；黃鐵礦、硫鐵礦二FeS?；銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2co安菱鐵礦：FeCO.;赤銅礦：Cu2O?波爾多液：Ca(OH)2?0CuSO4；石硫合劑：Ca(OH)2#S；玻璃的主要成分：NqSiO工CaSiOaSiS;過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca(H?PO4)2和CaSO4;重過(guò)磷酸鈣(主要成分卜Ca(HzPO^z;天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4;水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧，NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體；王水：濃HNOa與濃HC1按體積比1:3混合而成；鋁熱劑：Al+F/O,或其它氧化物；尿素：CO(NH"2有機(jī)部分：氯仿：CHChi電石：CaCz;電石氣：CzHw(乙快卜TNT：二硝基甲苯；酒精、乙醇：C2H5OH；氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸;冰醋酸、食醋CHjCOOH5裂解氣成分(石油裂化)：癱燒、烷羥、快燒、JhS、COlCO等。甘油、丙三醉：三周。3焦?fàn)t氣成分｛煤干鐳);HlCH&乙烯、CO等.石炭酸:苯酚；蟻醛：甲醛HCHO;福爾馬林：35—40%的甲醛水溶液；蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CeHuOc果糖:CeHisOt蔗糖：CizHjjOn麥芽糖：CinH^Oi1淀粉：?HiQR硬脂酸：CpH^COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：Ci51131coOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CCh和水，使KMnCh酸性溶液褪色.常見(jiàn)物質(zhì)顏色鐵;鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的MF——淺綠色FQ——黑色晶體。Fe(OH)2——白色沉淀—黃色口Fc(0H)3——紅褐色沉淀口Fe(SCN)s——血紅色溶液。FeO——黑色的粉末口Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色.F/03——紅棕色粉末口FeS——黑色固體0銅；單質(zhì)是紫紅色.CF——藍(lán)色口CuO——黑色。Cu2O——紅色口CuSO4(無(wú)水)一白色°CuSOa?5HiO——藍(lán)色oCu：(OH)2COs—綠色口Cu(0H)2——藍(lán)色口lCu(NIh)4]SO4——深藍(lán)色溶液。BaSO4vBaCOavAg2co3、CaCO3、AgCl、Mg（0H）2、三漠苯酚均是白色沉淀Al9Hb白色絮狀沉淀.HuSiOq原硅酸）白色膠狀沉淀Ck氯水——黃綠色口F2——淡黃綠色氣體，Bn——深紅棕色液體，h——紫黑色固體HF、HChHBrvHI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCL——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶&KMnO4——紫色。MnO4-——紫色MaiO：一淡黃色固體中AgjPOq—黃色沉淀。S一黃色固體口AgBr一淺黃色沉淀.Agl—黃色沉淀。Ch—淡藍(lán)色氣體。SO?—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體。SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8℃）o品紅溶滿——紅色口氫氟酸，HF——腐蝕玻璃N2O4NO——無(wú)色氣體。N0：——紅棕色氣體。NHj——無(wú)色、有剌激性氣味氣體常見(jiàn)實(shí)晶現(xiàn)象1鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）之與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；2.Na與Hg（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、明i、紅）3一焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色hK+（紫色卜.Cu絲在Ck中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；.H?在CL中燃燒是蒼白色的火焰;.Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；.P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；860?通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；.NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙;.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；1L鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生剌眼白光，在C0?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；.HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=S1F4+2H2O14FMOH力在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；5在常溫下：Fe、Al在濃H苗04和濃HNO3中鈍化；16.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色口17一蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；⑻在空氣中燃燒；S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰HZS——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在0之中燃燒一■明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［嚴(yán)列QH）、］紅耦色［陽(yáng)OH）J2。.淺黃色固體：S或NaaO?或A?B『21」吏品紅溶液褪色的氣體：SOK加熱后又恢復(fù)紅色）、C1式加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：FP（淺綠色）、Fe丸黃色）、Cu%藍(lán)色）、MnO］（紫色）有色固體二紅色（Cu、CiuO、FezCh）,紅褐色［Fe（OH）<|黑色（CuO、FeO.FeS*CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色［Cu（OH）2］黃色（Ag［、Ag3Po”白色［Fe（0H）2<aCO3,BaSO4AgCkBaSOj］有色氣體:CL（黃綠色）、NOH紅棕色）考試中經(jīng)常用到的規(guī)律L溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1-——44橙色>4.4黃色酚酗V8.0無(wú)色8.0一—1M0淺紅色>10.0紅色石梯<5J紅色5J-——8.0紫色>8.9藍(lán)色3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：AW+>Ag1>Hg24>Cu24>Pb*>Fa2T>Zn2+>H+>AP+>Mg2+>Na>>Ca2+>K陽(yáng)極（失電子的能力）：S：->［->Br>Cr>OH>含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4.雙水解離子方程式的書寫:（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；⑵配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、。不平則在那邊加水。例;當(dāng)NmCO?與AICL溶液混和時(shí)：3CO?'+2A13++3HsO=2Al（OH）4+3COst5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法：口）分析：反應(yīng)物*生成物是什么；（2）配平口例:電解KCI溶液：2KC1+2H20==H；t+Cl；t+2KoH配平：2KC1+2H2O=H若+Clk+2KoH6,將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)％電荷數(shù)相等.例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H3SO4=2PbSO4+2ThO試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2?！狿bSO4PbO2I2e-—PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S0F-2e-=PbSO」正極：PbO：+4H'+SO?'+2e-=PbSO4+2Hg注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn);為:陰極：PbSO4+2e=Pb十SO?"陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2十4H++SO4A.在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有,質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法.（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng);電子守恒用得多）&電子層結(jié)構(gòu)相同的離子.核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC,SiO泮和金剛石°原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>S“因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）,.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12一氧化性：MnO4'>C12>Br：>Fe3H>12>S=4（+4S）例：12+S02+Hz0=H2SO1+2Hl13含有Fe"的溶液一般呈酸性力14.能形成氫鍵的物質(zhì);H20、NH八HF、CH3CH2OH.6氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3中.離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出［（2）是否有弱電解質(zhì)生成；⑶是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子「F就SCN）匕F《SCN）3Ag（NH力+、［Cu（NH*）4產(chǎn)等］;（5）是否發(fā)生雙水解。.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是—0HC1O4高氯酸）一是最強(qiáng)的酸18一熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（4&9C）；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt口19雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸,苯酚>HCOs.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、涅苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶）,則可用水口.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代性水解“酯的水解,酯化反應(yīng)等；23最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物.不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2H2O及耗02的量是不變的◎恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CChHO和耗。2量口.可使溟水褪色的物質(zhì)如下，1旦褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸.草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑〔C04氯仿、漠苯、CS乂密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色,.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛,甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNILO）、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（QH"反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag[+H2com反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3h]OH=（NH^zCO^十4Agi+6NHmT十2H2O26.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱口常見(jiàn)的膠體;液溶膠：Fe（OH）3,AgIs牛奶、豆?jié){、粥等：氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。.污染大氣氣體：SO3c0、NOiNO,其中SOzNOa形成酸雨。2&環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染“工業(yè)三廢二廢渣'廢水、廢氣“.在室溫QOC.）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于091克的——難溶。.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3口地面淡水總量不到總水量的1%口當(dāng)今世界三大礦物燃料是二煤，石油、天然氣.石油主要含C、H地元素口.生鐵的含C量在12%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%.粗鹽；是NKI中含有MgCb和CaClz,因?yàn)镸gCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNOa在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液，32氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，I體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積0“10電子”、電子”的微粒小結(jié)l/L10電子”的微粒；分子離子一核10電子的NeN*-、O\f、Na\Mg'、Al"二核10電子的HFOH，三核10電子的H2Onh2-四核10電子的NHjH3O+五核10電子的ch4nh4+分子離子一核18電子的ArK+, Cl]S2-二核18電子的F2HCIHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3,H2O2五核18電子的S1H4,CH3F六核18電子的N2H4CH3OH具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Ch。Na◎濃HNChS02活性炭化學(xué)變化物理變化各種“氣”匯集.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（出與0力水煤氣或煤氣（CO與?。?；碳酸氣（CO”2一有機(jī)的二天然氣（又叫沼氣\坑氣，主要成分為CH4液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH尸CM為主）焦?fàn)t氣（HzCE等）電石氣（CH三CH,常含有HzS、PEL等）滴加順序不同，現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn).AgNOj與NH3H2O：AgNCh向NH3H：0中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3-H:O向AgNCh中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失.NaOH與AIC13：NaOH向AlCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1CL向NaOH中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀.HC1與NaAlOz：HC1向NaAlO?中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlOa向HC1中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀.Nz2co3與鹽酸：Na￡Ch向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2coy中滴加——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池.原電池形成三條件:“三看,先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路;形成閉合回路或兩極接觸..原理三要點(diǎn)：(1)相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池與電解池的比較原電池電解池⑴定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入等效平衡問(wèn)題及解題思路L等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2.等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡【類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定丁、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。II類：在定TiV情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相似.如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))III類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì).測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度“②實(shí)臉室制乙烯。.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)險(xiǎn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸僧石油.②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng).②苯的硝化反應(yīng)口常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnCU制氧氣制乙快和收集NHm其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間口常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。.蒸譚冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(7k)：加入新制的Ca。吸收大部分水再蒸憎口.過(guò)濾法：溶與不溶。.升華法：SiO2(h)o5一萃取法：如用CCL來(lái)萃取上水中的.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。.增加法；把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):COMCO)：通過(guò)熱的CuO;COi(SO2)：通過(guò)NaHCCh溶液。也吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N±(p力將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收02’9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去二A1(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)"再加酸讓NaAlO.轉(zhuǎn)化成A1(OH)3*常用的去除雜質(zhì)的方法種L雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與笨分開。欲除去NaKOs中的N&HC03可用加熱的方法。.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸口.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的口.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溟可可用此法。6一溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7,分譙蒸譚法:欲除去乙醺中少量的酒精，可采用多次蒸儲(chǔ)的方法.&分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離口9一滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子*電綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用O化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不ns例I,實(shí)驗(yàn)室里的藥品:，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2,做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外儲(chǔ).取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里立.如果皮膚上不慎灑上濃H2soh不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿力.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。7一向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的173.&不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹口9,給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3，1L給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng).12.用堪士昌或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用生煙鉗夾取。13使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液◎一在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶△特殊試劑的存放和取用10例LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中口2.白磷：保存在水中,防氧化，放冷暗處.鏡子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分△3液Be：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，井用水封.瓶蓋嚴(yán)密七.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5一濃HNCh,AgNCh：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處⑥.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存0瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊口.NH3-H3O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處事8c肝k、CgHs—CHkCThCHaOH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9人"鹽溶液、H2so?及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。1。一鹵水*石灰水1銀氨溶液、Cu(OH￡懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置白中學(xué)化學(xué)中與?，0中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例L滴定管最上面的刻度是0。2,量筒最下面的刻度是0。3,溫度計(jì)中間刻度是54,托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是Oe能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3HCI、HBr.HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO工易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)瞼。最最基礎(chǔ)的化學(xué)方程66個(gè)：L向氫氧化鈉溶液中通入少量CCh：2NaOH+CO,====Na2CO3+H2O2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入Imol/LWOmLNaOH溶液中二CO2+NaOHNaHCO33一燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO*=NaHSOs4.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳;Ca(OH):+2COi=Ca(HCO3)25,氨水中通入少量二氧化碳： 2NHvH2O+CO2=(NH4)2COs+H2O僅用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：NgCCh+SOzNa2sO3+CO2T7,二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：NazCOsHSO：^H2O=2NaHCOs8.在醋酸鉛［Pb(Ac)R溶液中通入H3S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS；-2HAc9,苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H50Na^C6H5OH+NaHCCh2FeCl2+I22FeCl2+I2+2HClIL硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fea(SO4)3+H2s==2FeSO4+S1+II2SO412.少量5O2氣體通入N&C1O溶液中：2NaC10+2SO2+2H3O=Na2SO4+2HCI+H2SO4I3,氯氣通入水中：Ch+HsOHC1+HC1OI4.氟氣通入水中二2Fi+2H2O4HF+O"15氯氣通入冷的氫氧化鈉溶溶中：Clz+2NaOH=NaCIO+NaCl-H七O16一FeB「溶液中通入過(guò)量CL：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2I7.FeB口溶液與等物質(zhì)的量Ch反應(yīng)：6FeBr2+6CI24reCh+2FeBr1+3Br?足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:SC12+2FeI：2FeCh-H21:I9.在FeL溶液中滴入少量漠水：Feh+Br2FeBr2+T220.氯化亞鐵溶液中滴入浸水;6FeCL+3Br2=4FeCh+2FeBr^2L鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?2NaOH+H"22.鋁片投入氫氧化鈉溶液：2A1+2NaOH+6H2O2Na[A1(OH)4]+3H423氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl：.FeCh溶液與Cu反應(yīng)：ZFeCb十CuCuCL+2FeCh.硫氧化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+r2S：+HI+Nal.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2NhJ3尹2H?O=4NhOH十O計(jì)27,銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃)Cu(N03)H2NO?T+2H式)2&銅與稀硝酸:3Cu+8HNOm(稀)3Cu(NO.02+2NOf+4H2O29.稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNCh3AgNCh+NOf+2H工。30.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNCh(稀)3Fe(NO3)2+2NOj+4H2O31.FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS十4HNO3==Fe(NO3"十NOT十十2H：O32一電解飽和食鹽水；2NaCl+2H2OC12T+H"+2NaOH33用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CliSO4+2H2OO2f+2Cu+2H2SO434一醋酸力口入氨水：CHiCOOH+NH3HzOCH3COONH4+H2O35.氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)H2cH3cOOH(CH-3coO)2Mg+2H?O36一在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化釧溶液：CuSO4+Ba(OHh=Cu(Oil)21+BaS04i37.石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(0H)；=Mg(0H)M+CaCl2.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)a+Ca(0H)22CaCO4+2H2O39向Ca(HCO：/溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3j+Na：CO3+2H2040,少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：C&(OH)w+2NaHCOs=CaCO.U+N比CO3+2H20.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg(HC0?)2+2Ca(OH)2=2CaCOH+Mg(OH)〃+2H2O.氫氧化鋼溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)二Mg(HCO3)2+Ba(OH)3Mg(OH)小+BaCO3l+2H2O一向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Mg(HCC>3)2+4NaOHMg(OH)2l+2Na2co3+2