原子的構(gòu)成第二課時(shí)課件市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

原子構(gòu)成

------第二學(xué)時(shí)原子中電子，原子質(zhì)量計(jì)算

第1頁第1頁教材分析教學(xué)過程教學(xué)反思教法學(xué)法學(xué)情分析說課程序第2頁第2頁一教材分析教材地位和作用：核外電子排布離子形成為學(xué)生微觀知識(shí)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)相對(duì)原子質(zhì)量以便計(jì)算和書寫重點(diǎn)第3頁第3頁教學(xué)目的（1）知識(shí)與技能目的理解原子核外電子排布規(guī)律，原子形成離子過程初步理解相對(duì)原子量（2）過程與辦法目的：

充足利用教材提供圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會(huì)利用類比、想象、歸納、概括等辦法獲取信息并進(jìn)行加工（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性辯證唯物主義觀點(diǎn)教育提升學(xué)生抽象思維能力和推理能力第4頁第4頁

第一學(xué)時(shí)中學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有一定理解知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。知識(shí)含有了一定抽象思維能力。

能力

二學(xué)情分析渴望表示、渴望體驗(yàn)。

心理第5頁第5頁

探究討論法情景教學(xué)法分析比較法教法類比討論推理總結(jié)

學(xué)法三教法學(xué)法第6頁第6頁四教學(xué)過程詳細(xì)教學(xué)分下列幾種階段設(shè)計(jì)：1、創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知2、提出問題，引入新課3、師生互動(dòng)，探究新知4、鞏固練習(xí)，拓展思維5、板書設(shè)計(jì)，課堂小結(jié)6、布置作業(yè)，課后練習(xí)第7頁第7頁1、創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知鋁箔由諸多諸多鋁原子構(gòu)成，試驗(yàn)證實(shí)：大部分α粒子能穿過鋁箔；少數(shù)α粒子方向發(fā)生大角度改變。為何？原子原子核核外電子中子質(zhì)子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第8頁第8頁2、提出問題，引入新課上一節(jié)課我們知道了電子在核外做高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子是如何運(yùn)動(dòng)和排布呢？運(yùn)動(dòng)電子都有能量，其運(yùn)動(dòng)和排布取決于其能量高下。第9頁第9頁3、師生互動(dòng)，探究新知能量低在離核近區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高在離核遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離合遠(yuǎn)近不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)成為電子分層排布。與太陽系類似，進(jìn)一步否認(rèn)了湯姆森葡萄干布丁模型第10頁第10頁

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域，科學(xué)家把這樣區(qū)域稱為電子層。第11頁第11頁

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖，是描述原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語。如氧原子結(jié)構(gòu)示意圖下列所示：2+86原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)1.為了以便簡明表示原子核外電子排布我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖第12頁第12頁觀測(cè)金屬原子核外電子排布有什么共同點(diǎn)?12+118Na22+128Mg2+138Al3觀測(cè)非金屬原子核外電子排布有什么共同點(diǎn)?2+158P52+168S62+178Cl7火眼金睛，我能發(fā)覺第13頁第13頁觀測(cè)稀有氣體原子核外電子排布有什么共同點(diǎn)?2+2火眼金睛，我能發(fā)覺2+18882+108HeNeAr第14頁第14頁3.元素原子最外層電子數(shù)目和元素性質(zhì)關(guān)系

最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬性非金屬性穩(wěn)定性易失易得穩(wěn)定金屬元素非金屬元素稀有氣體元素普通＜4普通≥48或2（He）類型項(xiàng)目原子化學(xué)性質(zhì)主要是由：最外層電子數(shù)決定；最外層電子數(shù)相同原子化學(xué)性質(zhì)相同我知道答案了！第15頁第15頁＋1 1Na第16頁第16頁+17Cl第17頁第17頁NaCl++Na+17Cl+11第18頁第18頁+11+17NaCl第19頁第19頁第20頁第20頁物質(zhì)構(gòu)成擴(kuò)展分子離子原子物質(zhì)結(jié)合得失電子我知識(shí)更豐富了耶!第21頁第21頁二.原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993公斤即1．993×10-26公斤一個(gè)氧原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657公斤即2．657×10-26公斤一個(gè)鐵原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288公斤即9．288×10-26公斤

采用公斤為單位來表示原子質(zhì)量十分不以便!你有什么辦法嗎？第22頁第22頁要求地球質(zhì)量為1太陽≈33340個(gè)地球木星≈318個(gè)地球太陽相對(duì)質(zhì)量≈33340木星相對(duì)質(zhì)量≈318地球相對(duì)質(zhì)量≈1木星太陽第23頁第23頁第24頁第24頁

1.國際上統(tǒng)一采用

來表示原子質(zhì)量。3.原子相對(duì)原子質(zhì)量定義是什么？2.什么是碳12原子？碳14原子，含有8個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為14

碳12原子，含有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為12

交流討論：第25頁第25頁原則：

以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6碳原子（碳12）質(zhì)量1/12。國際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=原子實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量1/12其它原子質(zhì)量跟這個(gè)原則比值，就是這種原子原子質(zhì)量。相對(duì)第26頁第26頁例題:已知1個(gè)原則碳原子質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子相對(duì)原子質(zhì)量?氧原子相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12第27頁第27頁從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第28頁第28頁4、鞏固練習(xí)，拓展思維1.下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子()2.關(guān)于鈉離子和鈉原子結(jié)識(shí)不正確是（）。A.它們質(zhì)子數(shù)相同B.它們電子層數(shù)相同C.Na比Na+少一個(gè)電子D.Na+最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一試身手第29頁第29頁4.已知碳12原子質(zhì)量為1.993X10-26kg,而一個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657X10-26kg，求一個(gè)氧原子相對(duì)質(zhì)量。3.下列各組元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，含有相同化學(xué)性質(zhì)一組元素是（）。ABCD第30頁第30頁5、板書設(shè)計(jì)，課堂小結(jié)

碳12原子質(zhì)量1/12原子核外電子排布—原子結(jié)構(gòu)示意圖2+86相對(duì)原子質(zhì)量=原子實(shí)際質(zhì)量第31頁第31頁6、布置作業(yè)，課后預(yù)習(xí)(1).基礎(chǔ)性作業(yè)：完畢課后習(xí)題(2).拓展性作業(yè)：小論文，其它學(xué)科或生活中那些問題處理和處理與原子質(zhì)量計(jì)算相同？學(xué)科滲入學(xué)以致用第32頁第32頁五