天津八里臺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

天津八里臺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(

)A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同參考答案：D略2.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：B略3.下列事實不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是

A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略4.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略5.下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯誤；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確．故選B．【點評】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=計算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計算體積．B、O2和O3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計算n（O），再根據(jù)N=nNA計算N（O）．C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．D、根據(jù)n=計算n（CO2），每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)．解答：解：A、NA個氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B、32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×NAmol﹣1=2NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、44gCO2的物質(zhì)的量為=1mol，每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），所以44gCO2含有的原子數(shù)為1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正確．故選：D．點評：考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算7.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)④離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.只有②

B.只有③

C.只有②④

D.①②③④參考答案：A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，答案選A。8.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體

B．H2O

C．硫酸鈣固體

D．SO3參考答案：DA.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH－，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。

9.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（）A．無水硫酸銅 B．CuSO4?5H2O C．濃硫酸 D．金屬鈉參考答案：A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，則可用無水硫酸銅檢驗．【解答】解：酒精中加入膽礬、濃硫酸都沒有明顯的不同現(xiàn)象，不能鑒別，而鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，如含有水，水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可鑒別．故選A．10.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素

(

)A.一定是ⅡA族元素

B．—定是金屬元素C．一定是正二價元素

D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：A略11.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質(zhì)的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無法判斷參考答案：B12.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。13.以下說法正確的是（

）A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．D2和T2可互稱為同素異形體

C．

互為同分異構(gòu)體

D.H和D是同素異形體

參考答案：C略14.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略15.危險化學(xué)品的外包裝上常印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)志對應(yīng)不正確的是A.濃硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化鉀參考答案：CD【分析】A.濃硫酸具有腐蝕性。B.汽油是易燃液體。C.酒精是易燃液體。D.氯化鉀不是爆炸品?！驹斀狻緼.濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，A正確。B.汽油是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，B正確。C.酒精是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，C錯誤。D.氯化鉀不是爆炸品，不能貼爆炸品標(biāo)志，D錯誤。答案為：CD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由