化學(xué)選修5工作計(jì)劃

化學(xué)選修5工作計(jì)劃篇一：【人教版】高中化學(xué)選修5學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：其次章烴和鹵代烴

其次章烴和鹵代烴

課標(biāo)要求

1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比擬它們?cè)诮M成、構(gòu)造和性質(zhì)上的差異。2.了解自然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。

3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和構(gòu)造特點(diǎn)以及它們與其他有機(jī)物的相互聯(lián)系。4.了解加成反響、取代反響和消去反響。

5.舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。要點(diǎn)精講

一、幾類重要烴的代表物比擬1.構(gòu)造特點(diǎn)

2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷

化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑（如KMnO4）等一般不起反響。①氧化反響

甲烷在空氣中寧?kù)o的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反響：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反響。甲烷與氯氣的取代反響分四步進(jìn)展：

第一步：CH4+Cl2其次步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2

CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl

甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。

（2）乙烯

①與鹵素單質(zhì)X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X②與H2加成

催化劑△

CH2＝CH2＋H2

③與鹵化氫加成

CH3—CH3

CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X④與水加成

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反響

①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒

2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰光明，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2

點(diǎn)燃催化劑

⑦加聚反響

二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式

（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)

（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，漸漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。

（2）沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)漸漸上升。

②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

（3）相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度漸漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)

（1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反響通式為：

（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反響。

（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反響和加聚反響。三、苯及其同系物1．苯的物理性質(zhì)

2.苯的構(gòu)造

（1）分子式：C6H6，構(gòu)造式：

，構(gòu)造簡(jiǎn)式：_或。

（2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全一樣，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵。

（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。

3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反響。

4、苯的同系物

（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6

（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）

①氧化反響：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)烷基的影響使其取代基易被氧化。

②取代反響

a．苯的同系物的硝化反響

b．苯的同系物可發(fā)生溴代反響有鐵作催化劑時(shí)：

光照時(shí)：

5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比擬（1）異同點(diǎn)①一樣點(diǎn)：

a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：

a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。

b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。

（2）相互關(guān)系

6.含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)（1）苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1種：

②苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

①甲苯（C7H8）不存在同分異構(gòu)體。[來(lái)源:Zxxk.Com]②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：

③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

四、烴的來(lái)源及應(yīng)用

五、鹵代烴

1．鹵代烴的構(gòu)造特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。C—X之間的共用電子對(duì)偏向X，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵,分子中C—X鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。

（2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度（填“”或“”）1g/cm3。

篇二：高二選修5化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)總結(jié).

高二化學(xué)選修5——重點(diǎn)學(xué)問(wèn)總結(jié)2023.4.11

1、甲烷烷烴通式：CnH2n+2☆☆

（1）構(gòu)造：分子式：CH4構(gòu)造式：

（2）電子式

（3）空間構(gòu)形：正四周體

（4

（5）飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反響，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4

H2）。

光照取代反響：CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

光照

CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

2、乙烯烯烴通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）構(gòu)造：乙烯分子式：C

4構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2=CH2

（2

）化學(xué)性質(zhì)：

2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2

點(diǎn)燃

②加成、加聚反響，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

加成反響CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加聚反響

（3）用途：①石油化工根底原料（乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志）；

②植物生長(zhǎng)調(diào)整劑、催熟劑。3、乙炔炔烴的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1

CH≡CH

（2）化學(xué)性質(zhì)：

4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2

點(diǎn)燃

催化劑

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反響。②試驗(yàn)室制乙炔

CaC2＋2H2

Ca(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反響

圖1乙炔的制取

加成反響CH≡CH＋Br

CHBr=CHBr＋Br2CHBr2

加聚反響乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC

4、苯☆☆☆☆

（1）構(gòu)造：沒(méi)有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。

氧化反響

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反響

①苯與液溴反響（需鐵作催化劑）：（取代反響）

點(diǎn)燃

②苯的硝化反響：（取代反響）

催化劑

苯硝化反響生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無(wú)色油狀液體，有毒。加成反響苯與氫氣加成＋3H2△

苯還可以和氯氣在紫外光照耀下發(fā)生加成反響，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆

（1）氧化反響

點(diǎn)燃

甲苯的燃燒：C＋9O＋4HCH33CH||

濃硫酸2N——NO2

+3H2O+3HNO3△

NO2

甲苯硝化反響生成2，4，6-三硝基甲/苯，簡(jiǎn)稱三硝基甲/苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國(guó)防、開(kāi)礦等。留意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反響

CH3+3H2CH3

6、溴乙烷☆☆☆☆

純潔的溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大。（1）取代反響

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr

△

（2）消去反響

溴乙烷與NaOH溶液反響：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆

（1）與鈉反響

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反響

乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O23CHO＋2H2O

乙醇在常溫下的氧化反響

△

醇

Cu或Ag

4

CH3CH2OH

酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液

CH3（3）消去反響

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

留意：該反響加熱到140℃

濃硫酸

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）

8、苯酚

☆☆☆☆圖2乙烯的制取苯酚是無(wú)色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。苯酚具有特別的氣味，熔點(diǎn)43℃，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

OH+NaOHONa＋H2O

（苯酚鈉）苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

OH

＋H2O

苯酚鈉與CO2反響：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚鈉與HCl反響：ONa＋HClOH＋NaHCO3

－

O

＋H3O＋

濃硫酸

170℃

140℃

（2）取代反響

OH

|

OHBr—＋3Br2Br↓＋3HBr

（三溴苯酚）

Br

（3）顯色反響

苯酚能和FeCl3溶液反響，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是無(wú)色無(wú)味，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

O（1）加成反響

||催化劑

乙醛與氫氣反響：CH3—C—H+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反響||乙醛與氧氣反響：2CH3—C—H+O23COOH（乙酸）乙醛的銀鏡反響：

△

△

催化劑

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（乙酸銨）

留意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，

生成Ag。有關(guān)制備的`方程式：Ag＋+NH3·H2O===AgOH↓+NH4＋

＋

－

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

△

乙醛復(fù)原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋（2）酯化反響

||濃硫酸CH3—C—OH＋C2H5—OHCH3—C—OC2H5＋H2O

△（乙酸乙酯）

留意：酸和醇起作用，生成酯和水的反響叫做酯化反響。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一種帶有香味的無(wú)色油狀液體。

（1）水解反響稀硫酸CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反響

CH3COOC2H5＋NaOH3COONa＋C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化O

篇三：高中化學(xué)選修5總結(jié)

《有機(jī)化學(xué)根底》

《有機(jī)化學(xué)根底》主要突出了“構(gòu)造打算性質(zhì)”這一主線。第一章以烴為載體，熟悉有機(jī)化合物的構(gòu)造特點(diǎn)，初步表達(dá)了構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系；其次章以烴的衍生物為載體，著重分析官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)一步表達(dá)了構(gòu)造如何打算性質(zhì)；第三章是前兩章學(xué)問(wèn)的綜合運(yùn)用，介紹合成有機(jī)化合物的根本思路和方法。

【學(xué)問(wèn)總結(jié)】

一、有機(jī)化合物的構(gòu)造與性質(zhì)

1、有機(jī)化合物分類

2、有機(jī)化合物的命名

烷烴的命名是其它有機(jī)物命名的根底，主要包括選主鏈、編號(hào)、定取代基位置，為正確命名，必需做到以下三點(diǎn)：

(1)牢記“長(zhǎng)、多、近、小”；

①主鏈要長(zhǎng)：最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，主鏈碳數(shù)稱某烷。

②支鏈數(shù)目要多：兩鏈等長(zhǎng)時(shí)，則選擇連接支鏈數(shù)目多者為主鏈。

③起點(diǎn)碳離支鏈要近：支鏈近端為起點(diǎn)，依次編號(hào)定支鏈。

④支鏈位置序號(hào)之和要?。褐麈溕嫌卸鄠€(gè)取代基時(shí)，按取代基所在位置序號(hào)之和較小給取代基定位。

(2)牢記五個(gè)“必需”；

①注明取代基的位置時(shí)，必需用阿拉伯?dāng)?shù)字2、3、4表示。

②一樣取代基合并后的總數(shù)，必需用漢字二、三、四表示。

③名稱中的阿拉伯?dāng)?shù)字2、3、4相鄰時(shí)，必需用逗號(hào)“，”隔開(kāi)。

④名稱中凡阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字相鄰時(shí)，都必需用短線“—”隔開(kāi)。

⑤假如有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必需把簡(jiǎn)潔的寫(xiě)在前面，簡(jiǎn)單的寫(xiě)在后面。

為便于記憶，可編成如下順口溜：

定主鏈，稱某烷，作母體；選起點(diǎn)，編號(hào)數(shù)，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名異，簡(jiǎn)在前；支鏈名，位次號(hào)，短線“—”隔。

(3)寫(xiě)法：取代基位置→取代基數(shù)目→取代基名稱→烴名稱。

以2,3—二甲基己烷為例，對(duì)一般有機(jī)物的命名可分析如下列圖：

其它烴或烴的衍生物命名時(shí)，需考慮官能團(tuán)，選主鏈時(shí)應(yīng)是含官能團(tuán)在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，編號(hào)時(shí)應(yīng)是離官能團(tuán)最近的一端編號(hào)，命名時(shí)應(yīng)標(biāo)出官能團(tuán)的位置。

3、有機(jī)物中碳原子的成鍵形式

有機(jī)化合物中碳原子形成的都是共價(jià)鍵，依據(jù)碳原子形成的共同電子對(duì)數(shù)可分為單鍵、雙鍵和叁鍵。依據(jù)形成鍵雙方是否為同種元素的原子又分子極性鍵和非極性鍵。

4、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象：

碳原子成鍵方式的多樣性導(dǎo)致了有機(jī)化合物中普遍存在同分