2021年高考化學(xué)押題預(yù)測卷（山東卷）02（全解全析）

2021年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷02【山東卷】

化學(xué)?全解全析

1.【解析】選B。該系統(tǒng)中發(fā)生了光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A選項正確；蔗糖屬于二糖，葡萄糖屬

于單糖，二者不屬于同系物，B選項錯誤；光合作用的反應(yīng)為CO2+H2O光照:蔗糖+02,反應(yīng)消耗水，所

以理論上系統(tǒng)出水量小于進水量，C選項正確；二氧化碳為非金屬氧化物，非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，D

選項正確。

2.【解析】選C。假設(shè)有l(wèi)molFeSO4?7叢0,即其質(zhì)量為ImolX278g/mol=278g,“將磯炒去，約折五分之

一”失去質(zhì)量的工，即4X278g=55.6g,換算成水的物質(zhì)的量為“（&0）=^56g=3mol,所以脫水后

5518g/mol

產(chǎn)物為FeSCh?410,A正確；根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可知該方法所造“強水”

為硝酸，B正確；Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化，加鹽后，“強水”中含王水成分，Au可溶

于王水，主要是由于配位作用，而不是因為氧化性，C錯誤；“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，

生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱，D正確。

3.【解析】選C。用酒精燈加熱的最高溫度達不到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫條件，A選項錯誤；乙醇濃硫酸加

熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，加熱到140℃發(fā)生取代反應(yīng)得到乙醛，B選項錯誤；實驗室用70%的濃硫

酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C選項正確；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)用氯化鋁溶液與過量氨

水反應(yīng)制取氫氧化鋁，D選項錯誤。

4.【解析】選A。盧瑟福做了用a粒子（；He）轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了

質(zhì)子：X+；HeT』Y+：H。W=14,Z=7,其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，Y為O,X為N元素。

Y為O,X為N元素，X與Y均能與氫組成N2H4、H2O2均含18電子的化合物，故A正確；Y存在喜丫、*丫、2胃

Y多種同位素，不是同素異形體，故B錯誤；』丫為？0中子數(shù)為9，1*為號乂中子數(shù)為7,中子數(shù)不相同，

故C錯誤；X的最高價氧化物的水化物HNCh一定屬于強酸，但低價氧化物的水化物HN02是弱酸，故D錯誤。

5.【解析】選A。由于s亞層最多排2個電子，則n=2,所以硒的外圍電子排布式4s24P、在元素周期表

中處于第四周期VIA族。由于HzO中存在分子間氫鍵，使其沸點反常的高，所以沸點H?O>H2Se,A選項

錯誤；由于非金屬性F>O>S>Se,則穩(wěn)定性H2Se<HF,B選項錯誤；Se和Br都處于第四周期，原子序

數(shù)越大，電負性越強，則電負性Se<Br,C選項正確；SeCh和SCh結(jié)構(gòu)相似，中心原子采用sp2雜化，其

分子構(gòu)型均為V形，中心原子上有孤對電子，為極性分子，S03中心原子采用sp2雜化，其分子構(gòu)型為平面

正三角形，中心原子上沒有孤對電子，為非極性分子，則分子極性：SeO2>SO3,D選項正確。

6.【解析】選D。依據(jù)石油分饋工業(yè)的分鐲塔原理，設(shè)置了長導(dǎo)管，其作用除導(dǎo)氣外，兼起冷凝氣體的作用，

故A正確；裝置H中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正確；因為試管H中有不飽和煌生成,所以酸性KMnO4

溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正確；根據(jù)裂化的反應(yīng)原理，試管HI中溶液顏色變淺甚至褪色可說明發(fā)生

了氧化還原反應(yīng)，有常溫下呈氣態(tài)含碳數(shù)小于5的不飽和燒生成，不一定是乙烯，故D錯誤。

7.【解析】選D。［Cu（En）2J2+、S（V-之間是離子鍵；G?+與H2N—CH?—CH?—NH2通過配位鍵結(jié)合；

H2N—CW—CH2—NH2中存在極性共價鍵和非極性共價鍵、SC^-中存在極性共價鍵和配位鍵，但是氫鍵不

屬于化學(xué)鍵，A選項錯誤；乙二胺分子中氮原子形成3個。鍵，價電子對數(shù)是二=4,氮原子軌道的雜化類

2

型為sp3；碳原子形成4個C鍵，價電子對數(shù)是等=4,碳原子軌道的雜化類型為sp3,二者雜化類型相同，

B選項錯誤；En是乙二胺，分子整體顯0價，硫酸根顯一2價，則根據(jù)“正負化合價的代數(shù)和等于零”可以判

斷銅顯+2價，其價電子構(gòu)型為，C選項錯誤；由于乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成

氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點高得多，D選項正確。

8.【解析】選C。由圖可知，甲酸的能量比CO2(g)和H2(g)的能量和高，則甲酸脫氫生成二氧化碳為放

熱反應(yīng)，A選項錯誤；歷程中最大能壘(反應(yīng)活化能)為62.9kcal,mol1—(—17.4kcalMTIO11)=80.3kcalTnol

選項錯誤；反應(yīng)能量由一「變成「,

r,BC02(g)+2H*=CO2(g)+H2(g)?17.4kcal?moT4.1kcal?mo

故△?!=生成物的能量和一反應(yīng)物的能量和=-14.1kcal?mol1—(—17.4kcal?moL)=+3.3kcal,mol1,

C選項正確；使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)分熔變和衡產(chǎn)率，D選項

錯誤。

9.【解析】選A。羥基和竣基各消耗ImolNa,故共消耗Na為7mol；Imol該物質(zhì)分子中含有4moi酚羥基，Imol

竣基，2moi酯基，總共可以與7moiNaOH反應(yīng)；只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，消耗Imol；共消耗Br28moI,其

中兩個苯環(huán)各3mol,兩個碳碳雙鍵各Imol；故正確的順序為④>①=②>③。

10.【解析】選C。A選項，實驗③④說明Ci?+對H2O2分解有催化作用。B選項，溫度每升高10℃,速率提高

2?4倍，實驗②③說明，隨著溫度升高，Cu2+對H2O2分解的催化效果明顯提高。D選項，力nCuSCU，可能是

C/+造成影響，也可能是SO42-造成的影響。

11?【解析】選BD。根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成w為

硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生

成碳和乙為氧化鎂。反應(yīng)①為鎂和二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)過程鎂和碳元素化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反

應(yīng)，反應(yīng)②為碳在氧氣中點燃，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為碳和二氧化硅反應(yīng)，反應(yīng)過程中碳和硅元素化

合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤；Y的離子為。2一，Z的離子為Na+,電子層數(shù)均為兩層，但

氧離子的核電荷小于鈉離子，故氧離子半徑大于鈉離子，故B項正確：根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，單

質(zhì)氧化性越強，反應(yīng)③為：SQ+2C邈Si+2cot,反應(yīng)中C將Si元素還原，不能說明C的非金屬性強于Si,

故C項錯誤；碳可以和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故D項正確。

12.【解析】選D。乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為HsC-C%,因為乙硼烷的結(jié)構(gòu)與乙烷不同，所以B2H6的結(jié)構(gòu)簡式錯誤，

其結(jié)構(gòu)中兩個H形成的是氫橋鍵(H'、H'、H),A選項錯誤。因為B2H6易水解，稀硫酸中B2H6會發(fā)生水

解，B選項錯誤。B2H6還原性強，C12氧化性強，B2H6和Cb反應(yīng)生成BCb和HCLC選項錯誤。B2H6還原性強，

甲醇中羥基的氫活潑，可以被還原成H2,D選項正確。

13?【解析】選AC。根據(jù)圖中信息，PDS是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，在流程中捕獲C02的作用，A錯誤；負極電

極是金屬Li,其電極反應(yīng)式為Li—e--Li+,B正確；由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，PDS不消耗，因此電池總反應(yīng)

為4Li+3co2=2Li2cCh+C,C錯誤；第一步PDS捕獲CO?，發(fā)生的反應(yīng)為0-尸尸0+2co2+2-—2

第二步發(fā)生的電極反應(yīng)為飛/sS2

(^^-SCOCT,6(^^-SCOC)-+6e--3^~O+2C+4C03",D

正確。

14.【解析】選C。含V2O74-的溶液中，pH為8?10,呈堿性，反應(yīng)不可能生成H+,正確的離子方程式為2V03

-+2OFC=V2O74-+H2。溶液呈酸性，A選項錯誤；VO2+和NH4VCh中V元素均顯+5價，化合價沒有發(fā)生變

化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B選項錯誤；溶液顯紅棕色時生成Vs。"，該反應(yīng)符合元素守恒和電荷守恒，

C選項正確；綠色-藍色，即V3+-VO2+,V元素由+3價變成+4價，失去1個電子，藍色一黃色，即VCP+fVO2+,

V元素由+4價變成+5價，失去1個電子，但是由于V的物質(zhì)的量未知，所以無法確認反應(yīng)是否失去Imol電子，

D選項錯誤。

15?【解析】選BC。NaOH濃度越大，溶液pH越大，根據(jù)圖象，滴定終點之后溶液pH順序大小為：5>

C2>C3,所以濃度大小為ci>C2>C3,故A正確；M點為加入NaOH體積為10mL,止匕時恰好生成起始時等

量的NaA和HA,根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)

+c(A-),則存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),即c(H+)=1[c(A-)-c(HA)]+c(OH

2

D,故B錯誤；恰好中和時，溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-水解，溶液呈堿性，但三種溶液的濃

度不等，A一水解程度不一樣，則溶液的pH不等，故C錯誤；溶液中pH=7時，c(H+)=c(OH-),根據(jù)

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),則有c(Na+)=c(A),此時消耗NaOH溶液體積為

Vo,所以c(AD=0%mol/L,根據(jù)物料守恒：c(A-)+c(HA)=20cmol/L,則c(HA)=ZOLCV；)

%+20%+20%+20

mol%，故D正確。

c(HA)%+2020-%)

20c-cV^

%+2。

16.(11分)【答案】(1)3d4s(1分)

(2)V型(1分)；S原子半徑小于Te,H-S鍵的鍵能較大(1分)

(3)16(2分)；N>H>Cd(1分)(4)AsBr3>AsCh>AsF3(2分)

(5)六方最密堆積(1分)；—X3(4^X107(2分)

2\dNA

【解析】(1)鋅是30號元素，Zn原子的價電子排布圖:曾；(2)氧、硫和磺位于同主族，則

3d

H2Te的空間結(jié)構(gòu)為V型；硫和硫位于同主族，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，即氣態(tài)氫化物

H2s中的共價鍵鍵長比HzTe的鍵長更短，一般鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，導(dǎo)致H2s的分解溫

度高于H2Te；(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子，Imol[Cd(NH3)4]2+中含有的。鍵數(shù)目為4moiNH3中

每molNHs有3moi。鍵，另每molNHs再與CtP+形成Imol配位鍵也是。鍵，因而。鍵物質(zhì)的量=4x3+4=16mol,

該配離子中三種元素分別為Cd、N、H,非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小關(guān)系為N>H>Cd；(4)

碑與鹵素形成多種鹵化物，AsCb、ASF3、AsBn均為共價化合物，均為分子晶體，其熔點的高低主要是受

分子間作用力影響，對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間作用力與其相對分子質(zhì)量呈正比，因此熔點有AsBn

>AsCb>AsF3；(5)錯晶胞如圖1所示晶胞符合最密六方堆積，因此這種堆積方式稱為六方最密堆積，鎘

晶胞如圖2所示，1個晶胞中含有的鎘原子數(shù)目為：8乂]+1=2個，設(shè)晶胞的邊長為acm,則有：dg?cm

8

3x33x

acmx7^A=2moll12g/mol,從而推出：a=1cm,該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為體對角線的一

半即：3a=3\巨xlOnm。

22^1dNA

17.(11分)(1)研磨(1分)、70℃加熱(1分)

(2)Ni(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)

(3)趁熱過濾(1分)

（4）185ab（2分）（5）40H-4e^=2H2O+O2t（1分）；陽（1分）

(6)Li2co3+2C+2FePO4^S=2LiFePO4+3COt(2分)

【解析】根據(jù)流程可知，將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬，得到含有的Li+、Ni2+、

Ca2\Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSCU沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSCU,向濾液1中

加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12沉淀Ni2+、Ca2+>Mg2+,濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)

2，濾液2含有Li+,向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2cO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，得到沉淀，趁熱過

濾得到粗品Li2co3,將Li2co3轉(zhuǎn)化為LiHCCh后，用隔膜法電解LiHCCh溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電

池級Li2c03。(1)流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施有研磨、70℃加熱；(2)根據(jù)分析濾液1中加入

NaOH調(diào)節(jié)pH=12沉淀Ni2+、Ca2+,Mg2+,故濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)

2；(3)根據(jù)表可知Li2cO3的溶解度小在較高的溫度下較小，故90℃充分反應(yīng)后，通過趁熱過濾分離出固體

Li2c。3粗品；(4)1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a,則浸出的〃(Li+)=1000gx3-5%X6f.=5amoL

7g/mol

轉(zhuǎn)化為Li2cO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2co3的質(zhì)量是5amolx0.5*bx74g/mol=185abg；(5)根據(jù)電解圖，

陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：40H-4e=2H2O+O2t陰極上放電的是氫離子，

陰極生成0H,根據(jù)題意得到LiOH,貝ULiOH在陰極生成，Li+移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜；(6)

Li2co3和C、FePCU高溫下反應(yīng)，生成LiFePCU和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO,則反應(yīng)為：

Li2CO3+2C+2FePO4^=2LiFePO4+3COt?

18.(13分)(1)①不變(1分)②+601.4(2分)③〉(1分)；BD(2分)

3

(2)@c(1分)②2xlgKp(b)-2xlgKp(a)(2分)③1(2分)；(RT)%(2分)

【解析】(1)①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I),平衡常數(shù)K=c2(CO2),溫度不變平衡常數(shù)不變，

則反應(yīng)再次達到平衡時c(C02)將不變；②已知下列熱化學(xué)方程式：

1

i：S2(g)+CaSO4(s)：=^CaS(g)+2SO2(g)△H=+240.4kJ?moF

1

ii：2sO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△//=+16.0kJ-mol

iii：C(s)+CO2(g)=2CO(g)△//=+172.5kJ-mol-1

根據(jù)蓋斯定律,i+ii+iiix2可得：CaSO4(s)+2C(s)==CaS(s)+2CO2(g)△4i=+601.4kJ?moL；

③反應(yīng)(IDCaCO,3(s)+H2s(g)=^CaS(s)+H2O(g)+CO2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)體系，體

系的混亂度增大，則△$>()；v(比0)正=丫(CO2)正都是正反應(yīng)方向的速率，不能作為判斷反應(yīng)達到平衡

的依據(jù)，故A不符合題意；恒溫恒容條件下，反應(yīng)(II)為氣體體積增大的反應(yīng)體系，當(dāng)容器中氣體總壓強

不再隨時間變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，只要反應(yīng)一開始，容

器中就同時存在H2s(g)、CO2(g)和H2O(g),不能作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C不符合題意；

單位時間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等，即消耗ImolH2s的同時也消耗Imol的CO2，即正逆反應(yīng)速

率相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合題意?(2)①根據(jù)圖像，隨溫度升高反應(yīng)a、b的1g。減小，平

衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨溫度升高反應(yīng)c的1%增大，平衡常數(shù)增大，說

明反應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②a：icaS(s)+02(g)=^=-CaSO4(s)Kp(a)b：-CaS

223

(s)+02(g)=^-CaO(s)+2SO,(g)Kp(b)c：CaSO4(s)+-CaS(s)=^=-CaO(s)+-SO9

33333

K(b)K(b)

(g)%(c)根據(jù)蓋斯定律c=2(b—a)可得，Kp(c)=(—---)2；則IgKp(c)=2xlg(，----)=

Kp(a)Kp(a)

2xlgKp(b)-2xlg^p(a)；③反應(yīng)c：CaSO4(s)+1caS(s)(s)+1sO2(g)在Q點時，IgKp

44

(c)=0,Kp(c)=l=p3(SO2),則P(SO2)=lkPa；以濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)晨=(SO2),

4「廣33

根據(jù)pV=nRT,c=4=,則c(SO2)=',則底=(SO2)=〃(*?)=_L3=(RT)"

VRTRTRT」[RT-

3

則”=(RT〉t.,KC=(RT)4KP。

Kp1

19.(11分)【答案】(1)三頸圓底燒瓶(或三口燒瓶或三頸燒瓶)(1分)

(2)2AsH3+l2AgNO3+3H2O=AS2O3+12HNO3+12AgI(2分)

+2+

(3)6Zn+As2O3+12H=6Zn+2AsH3t+3H2O(2分)

(4)排凈裝置內(nèi)的空氣，防止AsH3發(fā)生自燃(1分)；將AsH3全部帶入玻璃管中反應(yīng)，并防止流速過快導(dǎo)致

ASH3沒有完全分解(或損耗)(1分)

(5)接收D中儲存尾氣時排出的水(1分)

(6)防止As升華，不易形成碑鏡(1分)

(7)0.264(2分)

【解析】(1)儀器B的名稱為三頸圓底燒瓶(或三口燒瓶或三頸燒瓶)；(2)AsE的還原性極強，能與大多

數(shù)無機氧化劑反應(yīng)，例如與AgNCh溶液反應(yīng)可生成AS2O3和一種黑色沉淀，As的化合價升高，則Ag化合價降

低，黑色沉淀為：Ag?相關(guān)化學(xué)方程式為：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12AgI；(3)在酸性

溶液中，鋅還原砒霜，鋅氧化為鋅離子，AS2O3還原為As%,反應(yīng)的離子方程式為：6Zn+As2O3+12H+=

2+

6Zn+2AsH3t+3H2O；(4)打開儀器A的活塞前，應(yīng)先打開Ki、七通一段時間H2，其目的是排凈裝置內(nèi)的

空氣，防止AsH3發(fā)生自燃。反應(yīng)過程中還應(yīng)繼續(xù)通入H2,但流速不應(yīng)過快，原因是：將AsH3全部帶入玻璃

管中反應(yīng)，并防止流速過快導(dǎo)致ASH3沒有完全分解(或損耗)；(5)儀器D的作用是收集儲存尾氣，C的作

用是接收D中儲存尾氣時排出的水；(6)實驗時應(yīng)嚴(yán)格控制硬質(zhì)玻璃管處加熱溫度，原因是防止As升華，不

易形成碑鏡；(7)實驗所用試樣為10.00g當(dāng)實驗結(jié)束時，ASH3傳感器未檢測出As%,說明ASH3全部在玻璃

0.020mg1.,.，八八

-xxln98ng/molx100g

管中受熱分解為0.020mgAs,則試樣中AS2O3的含量為如＞1_：000---------=0264mg/i00g。

20.(14分)【答案】(1)2-甲基丙酸(1分)

CH3

(2)(CH3)2CBrCOOH+2NaOH-J*CH2=C—COONa+NaBr+2H2O(2分)

(3)酯基(1分)、羥基(1分)

(7)(2分)

【解析】由A的分子式及A與Bn反應(yīng)產(chǎn)物(C%)2CBrCOOH,可知A為(CH3)2cHeOOH。E發(fā)生信息①

0cH30

、E為CH3-%-&-

CHjCH3

0CH3CH3H,C-CHCH:-(r^-C-COOCHj

CkF^J<^^^C!-CH-CHOsG^JCH-CH3>.H

CH,CH2

HiC-CHCH、4=)>-6-COOCHi港

發(fā)生消去反應(yīng)生成J為-飛，