安徽師大附中2023年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H12、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（）A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．電負性：C＞N＞OC．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI3、下列說法正確的是①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧4、化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變5、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A．pH=7B．石蕊試液不變色C．pH試紙不變色D．c(H+)=c(OH-)6、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－7、下列描述或表達式正確的是（）A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行D．對于反應(yīng)

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol

電子8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌B．SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D．SiO2能與強堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維9、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會產(chǎn)生白霧10、常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(A．ROH為弱堿B．A點溶液c(Cl?)=c(R+)C．若b=10時，AG＜0D．若b=15,溶液中存在13c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+11、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形12、常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥13、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH314、反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>015、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n16、下列說法中錯誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)沒有應(yīng)用價值二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________18、有機物Q是有機合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y中不含氧的官能團名稱為__________，R的名稱為_________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。（4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對位的取代基（6）已知：―NH2具有強還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）19、Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。21、香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：已知以下信息：①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為____________；(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為________，A的化學(xué)名稱為________；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則△H5＞0，A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用，注意反應(yīng)的起點和終點的判斷。2、B【解析】試題分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性：C＜N＜O，B錯誤；C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則H-Cl最穩(wěn)定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正確；答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應(yīng)用【名師點晴】該題為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。易錯點是酸性強弱比較，注意非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關(guān)。3、C【解析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規(guī)則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)是12，正確；③結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C?？键c：考查晶體的特征，晶胞，化學(xué)鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。4、D【解析】

A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則計量數(shù)m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，故D正確。故選D。5、D【解析】分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。詳解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，A錯誤；B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0，使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯誤。C．pH試紙不能精確測定溶液的pH，pH試紙不變色，只能說明溶液接近中性，C錯誤；D．c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中性，D正確；答案選D。點睛：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。6、B【解析】試題分析：根據(jù)①可知，氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO42-。根據(jù)②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據(jù)③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，答案選B?？键c：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗等點評：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。7、B【解析】A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選B。8、A【解析】A．ClO2具有強氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯誤；C．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯誤；D．SiO2傳輸光信號的能力強，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯誤；答案選A。9、C【解析】

A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，A項錯誤；

B．三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無孤對電子，B項錯誤；

C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項正確；

D．三氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

A．依據(jù)圖象可知：0.1mol/LROH的AG為-7.2，則：c(H+)/c(OH-)==10-7.2，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH為弱堿，故A正確；

B．依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A點溶液AG=0，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，溶液呈中性，則c（Cl-）=c（R+），故B正確；

C．當(dāng)鹽酸的體積b=10mL，與10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反應(yīng)生成RCl，RCl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性：C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依據(jù)溶液中存在的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）]+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正確；

綜上所述，本題選C?！军c睛】根據(jù)AG=lgc(H+)c(OH-），若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)>c(OH-)，AG>0，11、B【解析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為：?！驹斀狻緼．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．中心C原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

①苯是無色液體，難溶于水、密度比水小；②硝基苯無色油狀液體，難溶于水、密度比水大；③溴苯無色液體，難溶于水、密度比水大；④四氯化碳無色液體，難溶于水、密度比水大；⑤溴乙烷無色液體，難溶于水、密度比水大；⑥乙酸乙酯無色液體，難溶于水、密度比水?。怀爻合聻闊o色液體，而且密度大于水的是②③④⑤，故選C。13、D【解析】

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對個選項進行分析即可。【詳解】A.CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項錯誤；

B.CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項錯誤；

C.CH3C(CH3)3分子中，四個甲基位置對稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項錯誤；

D.(CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項正確；答案選D?！军c睛】烴的一取代物數(shù)目的確定,實質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同.

②同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同.

③處于對稱位置上的氫原子是等效的.

注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。14、A【解析】

根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，壓強均為P2時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為A?！军c睛】圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少；(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。15、B【解析】

A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。16、D【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與水或酸的置換反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)指吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、燃料的燃燒反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，生成能量更低的物質(zhì)，都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、不完全燃燒產(chǎn)物繼續(xù)燃燒還會放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B正確；C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、吸熱反應(yīng)有應(yīng)用價值，例如用來降低溫度，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2?！驹斀狻?1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！军c睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。18、溴原子1，3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【解析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答。【詳解】(1)Y()中含有的官能團有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)對比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對位的2個取代基有3種組合，另外一個取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點為(6)，在設(shè)計合成路線時，要注意-NH2具有強還原性，注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。19、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把