2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷魯科版

45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(三)[考查范圍：第三單元分值：100分]一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案)圖D3－11．2022年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱(chēng)為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊！下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是()A．石墨烯是碳單質(zhì)B．石墨烯是一種有機(jī)物C．石墨烯中碳原子的化合價(jià)為＋3D．石墨烯可導(dǎo)電，說(shuō)明它是電解質(zhì)2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好3．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無(wú)色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性4.下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()圖D3－2①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖(a)所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖(b)所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖(c)所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖D3－3)。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖D3－3所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)圖D3－36．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖D3－4所示(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是()圖D3－4A．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4的濃度為mol·L－1二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8．(14分)某同學(xué)用如圖D3－5甲所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快。圖D3－5(1)若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫(xiě)出錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是______________________。寫(xiě)出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是________________________________________________________________________。(4)用圖甲進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(16分)某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，有如下結(jié)果，試回答有關(guān)問(wèn)題：圖D3－6(1)沉淀甲是________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)沉淀乙是__________，生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)沉淀丙是__________，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分________________________________________________________________________。(4)綜合上述信息，溶液中肯定存在的離子有____________________________。10．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色。②A和I相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)式是__________，②中煙的化學(xué)式是________；(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)C的化學(xué)式是________，D的化學(xué)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)H的化學(xué)式是________。11．(13分)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖D3－7所示。圖D3－7回答下列問(wèn)題：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)A的電子式為_(kāi)_______，E的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(4)A和E化合生成G，Z2Y是一種氣態(tài)麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(三)1．A[解析]由于石墨烯只由碳元素組成，是一種單質(zhì)，A正確；有機(jī)物是化合物，B錯(cuò)誤；碳和碳之間的共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，所以碳的化合價(jià)為0價(jià)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)是化合物，D錯(cuò)誤。2．C[解析]二氧化錳雖有氧化性，但加入雙氧水中只作為其分解的催化劑；濃硫酸有酸性，但作為淀粉水解催化劑的是稀硫酸；碳單質(zhì)能在高溫下將二氧化硅還原為硅，這是工業(yè)上冶煉硅的反應(yīng)原理；二氧化硫與氯水雖然都具有漂白性，但混合使用時(shí)由于相互反應(yīng)使漂白能力下降。3．C[解析]二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，A現(xiàn)象、結(jié)論均錯(cuò)誤；二氧化硫使溴水褪色，是因?yàn)槎趸虻倪€原性，B結(jié)論錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，濃硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D現(xiàn)象、結(jié)論均錯(cuò)誤。4．C[解析]實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)引起大氣污染。5．B[解析]25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。6．A[解析]途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)。7．A[解析]由AB段氣體數(shù)量不變可知，此階段是Fe3＋與單質(zhì)鐵之間的反應(yīng)，BC階段發(fā)生的是H＋與單質(zhì)Fe的反應(yīng)，B對(duì)；OA段消耗molFe且此階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中還剩余H＋，說(shuō)明此時(shí)溶液中NOeq\o\al(－,3)全部反應(yīng)完了，故由4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋Fe=2H2O＋NO↑＋Fe3＋，求得n(NOeq\o\al(－,3))＝mol，A錯(cuò)；根據(jù)電子得失守恒，第二份中NOeq\o\al(－,3)應(yīng)為eq\fg×3,56g·mol－1×3)，即mol，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為14g，即mol，根據(jù)SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋的守恒，原混合酸中H2SO4的濃度為eq\fmol,L)＝mol·L－1。8．(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O[解析]CO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)白色沉淀又溶解，所以，一般認(rèn)為不能用石灰水來(lái)區(qū)別CO2和SO2。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來(lái)分析原因，二者在水中的溶解度及對(duì)應(yīng)酸的酸性不同。防止SO2污染空氣，要增加尾氣吸收裝置，燒堿過(guò)量時(shí)生成的鹽為Na2SO3。9．(1)S2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O(2)Al(OH)3Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)BaCO3、BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物向該沉淀中加過(guò)量的稀HNO3(或HCl)，若沉淀全溶，說(shuō)明只有BaCO3，若不溶，則說(shuō)明只有BaSO4，若部分溶解，說(shuō)明是二者的混合物(4)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、Na＋[解析]確定沉淀甲是該題的關(guān)鍵：沉淀甲可能是AgBr或S，若是AgBr，S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)都不會(huì)大量存在，就不會(huì)有氣體放出，所以只能是S，即S2－與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)而成。10．(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2點(diǎn)燃,CuCl2(3)2Mg＋CO2點(diǎn)燃,2MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O2點(diǎn)燃,2H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也給分)[解析]I氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明其呈堿性，故I為NH3。A與I(NH3)反應(yīng)生成白煙，說(shuō)明A為HCl；B和E都能使品紅溶液褪色，說(shuō)明其為SO2和Cl2，B與銅絲反應(yīng)生成棕黃色的煙，說(shuō)明B為Cl2，E為SO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，說(shuō)明其為NO和O2，F(xiàn)能與鎂條反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故F為CO2。G在D中燃燒生成SO2和水，故G為H2S，D為O2。②中的煙是NH4Cl，④中的反應(yīng)是Cl2與銅絲反應(yīng)生成CuCl2。由Cl2在H中有HCl及油狀物