四川省仁壽第一中學校（北校區(qū)）2022-2023學年高二下學期5月期中考試化學 Word版含解析

2.N2.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為O.3NaB.標準狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NaC.ILO.lmolUNazS溶液中S??數(shù)目小于0.1NaD.2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NaA【解析】【詳解】A.甲苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B.標準狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3的物質(zhì)的量大于0.1mol,原子數(shù)目大于0.4Na,故B正確；C.ILO.lmobL^NaiS溶液中S??會發(fā)生水解,則數(shù)目小于0.1Na,故C正確；2.0gD.D2O中質(zhì)子數(shù)為10,2.0g重水00)物質(zhì)的=0.1mol,質(zhì)子數(shù)目為Na,故D正確；故選A。仁壽一中北校區(qū)高二下學期期中考試1.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是【答案】B【解析】【詳解】A.明磯凈水的原理為：A13++3H2O^A1(OH)3+3H+,A1(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；B.水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰為物理變化，B正確；C.在燉排骨的過程中，醋會和排骨中在高溫下溶解的脂肪進行酯化反應，生成芳香酯，使菜肴的味道更鮮美，涉及化學變化，C錯誤；D.茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學反應產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；故選B。A.加入明磯后泥水變澄清BA.加入明磯后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D,切開的茄子放置后切面變色3.3.下列有關方程式書寫正確的是A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向BaCL溶液中通入CO2氣體：Ba2'+CO2+H2O=BaCO3l+2H"C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO；=Fe3++2H2O+NOfD.用氨水除去NHK1溶液中的FeC13：Fe3++3OH=Fe(OHE【答案】A【解析】【詳解】A.鐵離子能氧化銅單質(zhì)生成銅離子和亞鐵離子，方程式正確，故A正確；B.二氧化碳與氯化根溶液不反應，方程式錯誤，故B錯誤；C.方程式?jīng)]有配平，兩邊電荷不相等，故C錯誤；D.氨水是弱堿，離子方程式中不拆成離子，故D錯誤；答案選A。4,鋅一空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法不正碩的是A.多孔板的目的是增大與空氣的接觸面積B.該電池的正極反應為O2+4e+2H2O=4OH-C.該電池放電時K+向石墨電極移動D.外電路電子由Zn電極流向石墨電極再通過電解質(zhì)溶液流回Zn電極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,則Zn電極為負極，石墨電極為正極，空氣中的氧氣在石墨電極上被還原?！驹斀狻緼.石墨電極作為正極，多孔板可以增大與空氣的接觸面積，A正確；B.正極上氧氣被還原，電解質(zhì)顯堿性，所以正極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH,B正確；C.石墨電極正極，原電池中陽離子移向正極，即K+向石墨電極移動，C正確；D.電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，D錯誤；選項選項項目化學原理A傳統(tǒng)工藝：雕刻師用氫氟酸雕刻玻璃HF能與SiCh反應B社區(qū)服務：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與碳酸氫鈉溶液快速反應產(chǎn)生大量CO2C家務勞動：用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與NaOH溶液反應放熱并產(chǎn)生H2D水果電池：以鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.氟化氫能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故可以用氫氟酸雕刻玻璃，故A不符合題意；B.泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉和硫酸鋁雙水解生成大量二氧化碳而滅火，與所述化學原理關聯(lián)不合理，故B符合題意；C.鋁粉和氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成氣體可以疏通管道，故C不符合題意；D.鋅為活潑金屬，可以和酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應構建原電池，故D不符合題意；故選B。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17,X、Y為金屬元素，W、X、Y能形成化合物X3YW6O下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X2Z水溶液顯堿性C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。.2分別與\￥、X、Y形成化合物時，Z的化合價相同【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y為金屬元素，W、X、Y能形成化合物X3YW6,該化合物為NaaAl耳(冰晶石)，故X、Y、W依次為Na、Al和F；又根據(jù)W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17,則Z的最外層電子數(shù)為17-713=6,則Z為S元素，據(jù)此分析來解題。綜上所述答案為D。5.化學與生活息息相關。下列項目與所述化學原理關聯(lián)不合理的是【詳解】【詳解】A.同周期從左往右，主族元素的原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳贤?，主族元素的原子半徑逐漸增大，所以原子半徑為：Na>Al>S>F,A項正確；B.Na2S的水溶液中由于硫離子水解而呈堿性，S2+H2O、HS+OH,B項正確；C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、A1(OH)3和乩、。，，由于AI(OH)3是兩性氫氧化物，它們兩兩之間均能發(fā)生反應，C項正確；D.Na2S.ALS3中硫均顯-2價，而與氟形成化合物時，硫顯正價，如SR,D項錯誤；答案選D<,7.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL/的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O；的水解)。表示C1-或C20；。下列敘述正確的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10-7B.N點表示AgCl的不飽和溶液C.常溫下，Ag2C2O4(s)+2Cr(aq)[ig?>AgCl(s)+C2。；(aq)的平衡常數(shù)為10潮D.向c(Cl-)=c(C2。；)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氯離子濃度和草酸根離子濃度相等時，氯化銀飽和溶液中銀離子濃度小于草酸銀飽和溶液，則氯化銀的溶解度小于草酸銀，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=c(cr)c(Ag+)=IO-575X10^=IO-975,草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O；-)c2(Ag+)=IO'246x(1Q-4)2=IO-1046。【詳解】A.由分析可知，草酸銀的溶度積Ksp(AgAO4)=c(C2Onc2(Ag+)=10-246x(10-4)2=10-'046,故A錯誤；?298K時?298K時，該反應的平衡常數(shù)為(精確到小數(shù)點后兩位)。②在溫度為Ti、T2時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是a.A、C兩點的反應速率：A>Cb.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺c.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法B.由圖可知，N點溶液中濃度^Qc>Ksp(AgCl),是氯化銀的過飽和溶液，故B錯誤;D.由分析可知，氯化銀的溶解度小于草酸銀，則向氯離子濃度和草酸根離子濃度相等的混合溶液中滴入硝酸銀溶液時，先生成氯化銀沉淀，故D錯誤。故選C。8.碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。(1)CO與鐐反應會造成含鐐催化劑的中毒。為防止鍥催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)+!o2(g)=CO2(g)2\H=-QikJmofS(s)4-02(g)=S02(g)AH=-Q2kJ*mol,；則SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)^H=kJmolL(2)298K時，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)|^?>N2O4(g)AH=-akJ*mol1(a>0),N2O4物質(zhì)的最濃度隨時間變化如圖1所示。達平衡時，N2O4的濃度為NCh的2倍，回答下列問題：C.由方程式可知，反應的平衡常數(shù)C.由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K_c(C2O：)_c(C2O：)c2(Ag+)_K"Ag2C0)寸伽二~c2(Clj-c2(Cl)c2(Ag+)_K；(AgCl)一(10林)2一故C正確;K(NaOHK(NaOH)/mL?a-b發(fā)生反應的離子方程式為。②水的電離程度最大的是。(選填a、b、c、d、e五個點，下同)③其溶液中c(OH)的數(shù)值最接近NH3-H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是o【答案】(1)(2Qi-Q2)或-2Q1+Q2(2)①.6.67?.c?.<(3)①.H++OH=H2O②.b③.d【解析】【小問1詳解】由co(g)+|o2(g)=CO2(g)AH=-Q1kJmor,,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-Q2kJmor,o結合蓋斯定律可知，①x2—②得到SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g),其AH=-(2Q1-Q2)kJmor'(或一2Q〔+Q2kJ?mol'1)。【小問2詳解】①由圖可知巨。4的平衡濃度為0.6mol/L,達到平衡時，巨。'的濃度為NO?的2倍，則NO?的平衡濃度為0.3mol/L，則K=?*=6.67。②a.C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A<C,a錯誤；b.C點壓強大，C點應濃度大，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，b錯誤；c.可逆反應2NO2(g)lW?>N2O4(g)AH=-akJ*mor，(a>0)放熱，溫度升高平衡逆向移動，二織化氮含量增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法，c正確。③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,則此時v止______v逆(填">”“V”或(3)NH4HSO4在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100mL0.1mol-L,NH4HS04溶液中滴加O.lmolL'NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個。20100150200點點此堤〈嘎此堤〈嘎?！拘?詳解】①a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應量的關系，b點恰好消耗完FT，a-b發(fā)生反應的離子方程式為h++oh=h2o；a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應量的關系，b點恰好消耗完H,，溶液中只有(NH4)2SO4與NazSO,；c、d、e三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是b點，溶液中c、(0H-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值；②氨水為弱堿，溶液呈堿性，c點溶液呈中性，鉉根離子濃度過大，e點溶液堿性過強，一水合氨濃度過大，相對而言d點溶液中鉉根離子濃度與一水合氨濃度最接近，溶液中c(OH)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值。9.乙二酸(化學式H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有強還原性，不穩(wěn)定性，在189.5°C或遇濃硫酸會分解生成CO、CO2和H2O：草酸在150—160°C升華。草酸鹽溶解性與碳酸鹽類似。I某同學設計如下實驗，完成對草酸部分分解產(chǎn)物的檢驗故選c；應為放熱反應，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此巨0‘的濃度為0.6mol/L,NO?的濃度為O.3mol/L,濃度炳Qc=?^=6.67=K(298K)＞K(398K),反應向逆反應方向移動，因 (1)分解草酸應選圖1中(填序號) (2)證明產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象 (3)若沒有裝置A,B中澄清石灰水變渾濁，(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)說明草酸分解產(chǎn)物中含有CO2,原因是(用離子方程式解釋) (4)氣囊的作用為_______________II草酸濃度的標定可以用標準KMnO4滴定。 (5)標準KMnO4溶液應盛裝在滴定管。澄清石灰水濃硫酸ABCD(6)滴(6)滴定終點現(xiàn)象為_____________________⑺滴定完仰視讀數(shù)，使標定的草酸濃度(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)(8)寫出滴定時反應的離子反應_______________________【答案】?.a②.D中黑色固體變?yōu)榧t色③.不能④.Ca2++2OH+H2C2O4=CaC2O41+2H2O⑤.收集尾氣，避免污染環(huán)境⑥.酸式⑦.當?shù)稳胱詈笠坏胃哝勊徕浫芤海芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色(或淡紫色)且30s內(nèi)不變色⑧.偏大⑨.2MnO；+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO21+8H2O【解析】【分析】草酸受熱分解生成CO、CO2和H2O,加熱固體物質(zhì)時，有水生成，為防止水在試管口形成液體發(fā)送倒流發(fā)生危險，則試管口應略低于試管底部；根據(jù)生成的產(chǎn)物中有水，則裝置A中可生成液態(tài)的水，裝置B可檢驗生成的氣體有二氧化碳，裝置C除去水蒸氣，裝置D可驗證CO的存在，CO有毒，裝置E收集未反應的CO氣體?！驹斀狻?1)分析可知，分解草酸應選圖1中的裝置a；(2)CO具有還原性，裝置D中的CuO可與CO反應生成單質(zhì)Cu,觀察到的現(xiàn)象為D中黑色固體變?yōu)榧t色；(3)草酸在150-160oC升華，若沒有裝置A,草酸鹽溶解性與碳酸鹽類似，草酸.與澄清的石灰水反應生成CaCzCU沉淀，則不再與二氧化碳反應，反應的離子方程式為Ca2++2OH+H2C2O4=CaC2O41+2H2O；(4)CO有毒，則氣囊的作用為收集尾氣，避免污染環(huán)境；(5)KMnO4具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，則標準KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中；(6)高鎬酸鉀與草酸反應，開始溶液無色，多加入一滴高鎬酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙味ńK點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃哝勊徕浫芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或淡紫色)且30s內(nèi)不變色；(7)滴定完仰視讀數(shù)，則使用高鎰酸鉀溶液的體積偏大，導致計算草酸的濃度偏大；(8)草酸與酸性高鎰酸鉀反應生成硫酸鉀、硫酸鎬、二氧化碳和水，高鐳酸鉀、硫酸鉀、硫酸鐳均為可溶性的鹽，故離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2t+8H2Oo10.工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、FezCh、CuO、AI2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:((1)為提高鋅渣與硫酸的反應速率，可以采取的措施有(任寫一種)。⑵向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2,反應的離子方程式是o(3)酸浸液用試劑A氧化后，加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2?5.4時，沉淀甲為(填寫化學式)。⑷若試劑A為NaOH稀溶液，當?shù)渭又罜u2?恰好完全沉淀時，則濾液甲中：cQnfV<>已知：Ksp[Zn(OH)2J=3.0xl017o(5)為檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，可以檢驗最后一次洗滌液中是否含有(填離子符號)予以判。(6)上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是?！敬鸢浮竣?升高溫度、適當增大硫酸濃度、將鋅渣粉碎、攪拌等②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.Fe(OH)3、A1(OH)3④.3x10福⑤.SO：(或K+)在前期操作中添加了含鋅元素的物質(zhì)解析】【分析】ZnCO3、ZnO、FeO、FeaOs^CuO、AI2O3中加入稀硫酸，都和稀硫酸反應生成硫酸鹽，若A是H2O2,雙氧水能林化亞鐵離子生成鐵離子，發(fā)生反應Hq+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2?5.4時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，生成的沉淀甲為Fe(OH)3、A1(OH)3,向濾液甲中加入B,生成沉淀乙，乙應該是Cu,B應該是Zn,向濾液乙中加入碳酸鉀得到碳酸鋅沉淀，沉淀丙為碳酸鋅，焙燒碳酸鋅得到ZnO,結合題目分析解答?！驹斀狻?I)為提高鋅渣與硫酸的反應速率，可以采取的措施有：升高溫度、適當增大硫酸濃度、將鋅渣粉碎、攪拌等；(2)若A是H2O2,雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式是HFeHO⑶加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2?5.4時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，生成的沉淀甲為Fe(OH)3、AI(OH)3；⑷當?shù)渭又罜i>2+恰好完全沉淀時，pH=6.4,溶液中c(OH)=Kw/c(H+)=1014/1064mol/L=1076mol/L,,nKsp[Zn(OH)J=3^=3xl0_l.8c「2(r(ICT，')2(4)如果沉淀洗滌不干凈，則殘留硫酸根離子，所以可以檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO；'；(5)在流程中調(diào)節(jié)pH值加入了氧化鋅，所以所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅