中考化學(xué)解題方法和技巧-計(jì)算題

2018年中考化學(xué)解題方法和技巧計(jì)算題一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1．化學(xué)計(jì)算的常用方法

（1）守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。

（2）極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

（3）討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對每一種可能情況進(jìn)行的討論。

（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。

（5）差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。

化學(xué)計(jì)算的常用技巧

（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運(yùn)用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象

解題等等。

二、解題方法和技巧：

守恒法：

例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)

A．12％

B．24％

C．20％

D．30％

解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Mg

～

MgSO4

24

120

10g×48%

=4.8g

x

平均值法

例2．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是

。

(A)鋅

(B)鐵

(C)鎂

(D)無法推斷

解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M）

R+2HCl=RCl2+H2

M

2g

13

1g

M:13=2:1

M=26

則必須有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對原子質(zhì)量小于26，故答案為C。

3．十字交叉法

例3.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

（

）

A.

V/4mL

B.V/5mL

C.V/6mL.

D.無法判斷

解析：用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比：

所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。

所需數(shù)據(jù)的取值范圍生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）鹽酸不足時(shí)

鹽酸過量時(shí)

(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積大于

L，小于

L。三．無數(shù)據(jù)計(jì)算題解題初中化學(xué)中有一類計(jì)算題，整道題不出現(xiàn)一個(gè)數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹觯@類計(jì)算題即為“無數(shù)據(jù)計(jì)算題”。其實(shí)，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時(shí)只要從基礎(chǔ)知識入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進(jìn)而求解。下面利用不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘。1．利用質(zhì)量相等求解例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A．11：14B．20：14C．44：25D．16：25解析本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x、碳酸鈣的質(zhì)量為y

2．利用等量代換求解例2．若千g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．40%C．50.4%D．80%解析很顯然，經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。3．利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（）A．1：1B．2：3C．5：6D．6：5解析這是一道關(guān)于化學(xué)式計(jì)算的選擇題，可設(shè)它們的質(zhì)量分別為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量各為1g，則各自所含氧元素的質(zhì)量之比為，答案為C。4．利用質(zhì)量守恒求解例4炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析設(shè)起始混合物的總質(zhì)量為10g，其中炭的質(zhì)量為xg，則碳酸鈣的質(zhì)量為（10-x）g。根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可得

即解得x=1.735（g）

5．借助化學(xué)方程式求解例5在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。解析由化學(xué)方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5616064可知，如有64g銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160g，消耗鐵56g。又由于加入鐵粉的質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等，則有（64-56）g鐵與硫酸反應(yīng)，通過計(jì)算知溶液中硫酸的質(zhì)量為14g，則硫酸與硫酸銅的質(zhì)量比為：14：160=7：80。6．利用差量求解例6把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解析由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯溶液中凈增加的質(zhì)量相等。設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量都為m。則：（1）Fe+HCl==FeCl2+H2↑溶液質(zhì)量凈增加56254x