海南省華中師范大學(xué)瓊中附屬中學(xué)-高二化學(xué)3月月考試題答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………PAGEPAGE3化學(xué)科答案題號1234567891011121314答案DBCABABCCACBDABDCD1.D【解析】H、H、H是氫元素的三種核素，它們互稱為同位素，自解界中只有一種氫元素。而H2表示氫氣分子或氫氣這種宏觀物質(zhì)。H、H、H、H＋、H2是氫元素的五種不同的粒子。所以A.B.C均錯誤，D正確。2.B【解析】1s22s22p63s2為基態(tài)電子排布，1s22s22p63p2為激發(fā)態(tài)電子排布。由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)是需要吸收能量的，因此A錯誤。E3p>E3s，電子由低能級向高能級躍遷時(shí)吸收能量，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜，所以B正確。根據(jù)洪特規(guī)那么電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，C錯。電子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，并沒有影響電子層構(gòu)造，D錯。3.C【解析】從左到右，最高價(jià)氧化物的堿性減弱NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3；因此A正確。從左到右，原子半徑變小，電負(fù)性變大：Si

＜P＜S；因此B正確。Mg的2s軌道是全滿構(gòu)造，第一電離能變大：Na＜Al＜Mg；C錯。

4.A【解析】一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，所以1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA，A正確；氬氣分子為單原子分子，所以1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA，B錯誤；氯化鈉是離子晶體，不含NaCl分子，C錯誤；一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，那么1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，即4NA，故D錯誤。5.B【解析】A.Na2O2屬于離子晶體，Na+和O22-之間是離子鍵，O22-中氧原子和氧原子之間是非極性共價(jià)鍵，故A錯誤。B.KOH中K+與OH--間形成離子鍵為離子晶體，OH--中氧原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，故B正確C.CsCl是只含離子鍵的離子晶體，故C錯誤。D.C2H4分子中含有C--H極性共價(jià)鍵和C==C非極性共價(jià)鍵，沒有離子鍵，非離子晶體，故D錯誤6.A【詳解】A．CO2空間構(gòu)型是直線形，A錯誤；B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；C．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確。D．在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確；7.B【解析】A．和中B和Al均有空軌道，有孤電子，因此和都可以與形成配位鍵，A正確；為一元弱酸，B錯誤；C．BF3與AlCl3晶體中都只含有分子，所以均是分子晶體；D．B和Al分別與N通過共價(jià)鍵形成共價(jià)晶體，共價(jià)晶體具有較高硬度和熔點(diǎn)，D正確。8.C【解析】W是宇宙中最豐富的元素，那么W是H；是維持生命過程的必需物質(zhì)，那么X為O；可用于玻璃的刻蝕，那么WY為HF，Y為F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序數(shù)比Y大，那么Z為S；綜上所述，W、X、Y和Z分別為H、O、F、S，據(jù)此解答。A．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素大，因此F的第一電離能在四種元素中最大，A正確；B．H2O中O的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，SO2中S的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分別為和雜化，B正確；C．ZX2即SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是一種中強(qiáng)酸;D．O和S屬于同主族元素，但H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。9．C【解析】A．冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞H2O分子間的分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯誤；B.甲烷不能形成氫鍵，故B錯誤；C.O3為極性分子，但是極性較弱，在水中的溶解度小于在CCl4中溶解度，C正確;D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D項(xiàng)錯誤。10.AC【解析】A．基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，有6個(gè)未成對電子，A正確;B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤;C.NH3中的N與CH4中C原子的雜化方式均為sp3，故二者雜化軌道的類型相同，C錯誤;D.XY2分子為V形，那么原子可能為sp2雜化，還可能為sp3雜化，D正確。11.BD【解析】A.石墨中存在兩種力,一種是范德華力，一種是共價(jià)鍵，A正確；B.石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石高，B不正確；C.石墨中的C為sp2雜化，用來容納三個(gè)共用電子，C正確；D.石墨中碳原子數(shù)和C－C鍵之比為2∶3，D不正確；12．A【解析】A.根據(jù)S2Cl2的分子構(gòu)造形狀可知，它屬于極性分子，A錯誤；B.該分子中含有極性鍵和非極性鍵，B正確；由于與S2Br2構(gòu)造相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2大，那么熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2，C正確；由于S2Cl2少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，那么與水反響的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正確。13．BD【解析】A．CH3Cl分子為含極性鍵的極性分子,A項(xiàng)錯誤；B．COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采用sp2,B項(xiàng)正確；C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造,C項(xiàng)錯誤；D．假設(shè)氯仿變質(zhì)，生成的HCl可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確。14.CD【解析】A．由化合價(jià)規(guī)那么知PtCl4·2NH3中鉑為＋4價(jià)，A項(xiàng)錯誤；B.因配位數(shù)是6，故配合物不可能是平面正方形構(gòu)造，B項(xiàng)錯誤；C.參加AgNO3溶液無沉淀生成，參加強(qiáng)堿無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于內(nèi)界，PtCl4·2NH3溶液中不存在Cl－、NH3，又因?yàn)镻t4＋有空軌道，故Pt4＋是中心離子，NH3、Cl－是配體，C、D項(xiàng)正確。15.（13分）(1)KKHeHClO4HF(2)FKN、PF(3)NH3SiH4（前面的每空1分）N-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能（2分）16.（11分）(1)<（1分）sp3（1分）正四面體形（1分）大于（1分）(2)H2S（1分）(3)3：1（2分）(4)sp3（2分）(5)MgO是離子晶體，微粒間作用力為離子鍵;P4O6、S02都是分子晶體,分子間作用力均為范德華力；分子間作用力（范德華力）:P4O6>S02（2分）17.（10分）(1)H-O-O-H（1分）極性（1分）(2)d（1分）(3)N（1分）N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失去一個(gè)電子（2分）(4)N2（1分）CO（1分）(5)3d5（2分）18.（11分）(1)X射線衍射儀（1分）(2)12（2分）30（2分）（3）2（1分）sp3（1分）(4)①Cu