高二化學(xué)反應(yīng)原理優(yōu)質(zhì)課件7：113-反應(yīng)焓變的計(jì)算

反應(yīng)焓變的計(jì)算第3課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算第3課時(shí)1如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)?H1=?不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得?H1？思考：如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直21．理解蓋斯定律的內(nèi)容。2．能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。(難點(diǎn))學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解蓋斯定律的內(nèi)容。學(xué)習(xí)目標(biāo)：3一、蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。一、蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容：42.特點(diǎn):（1）從途徑角度：AB登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)。請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?2.特點(diǎn):AB登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，只與起點(diǎn)和終5（2）從能量角度：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。（2）從能量角度：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH63.蓋斯定律的應(yīng)用:虛擬路徑法加合法有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。應(yīng)用方法3.蓋斯定律的應(yīng)用:虛擬路徑法加合法有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或7ABCD?H1?H2?H=?H1+?H2+?H3?H3虛擬路徑法：

設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某相關(guān)反應(yīng)的?H。ABCD?H1?H2?H=?H1+?H2+?H3?H3虛擬路8加合法：

由已知熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式。確定目標(biāo)方程式明確目標(biāo)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置對(duì)已知方程式進(jìn)行變形運(yùn)用蓋斯定律求?H加合法：確定目標(biāo)方程式明確目標(biāo)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的91.已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)?H1=－241.8kJ?mol-1H2O(g)H2O(l)?H2=－44.0kJ?mol-1求：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)?H=?H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)?H1?H2?H典例分析：解析：答案：

－285.8

kJ?mol-11.已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(102.實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過(guò)測(cè)出CH4、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：①CH4(g)＋2O2(g)

CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1=－890.3kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)

CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol－1③

H2(g)＋1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH3=－285.8kJ·mol－1求：④C(石墨)＋2H2(g)

CH4(g)

ΔH4

=______________2.實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但11解析：本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合法”。因?yàn)榉磻?yīng)式①、②、③、④之間有以下關(guān)系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1

=－393.5+2×(－285.8)-(－890.3)

=－74.8kJ·mol－1答案：－74.8kJ·mol－1解析：本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合法”。12二、焓變計(jì)算的其他方法1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算其計(jì)算方法與根據(jù)一般方程式計(jì)算相似，可以把ΔH看成方程式內(nèi)的一項(xiàng)進(jìn)行處理，反應(yīng)的焓變與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。二、焓變計(jì)算的其他方法2．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化來(lái)計(jì)算焓變等于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量之差。ΔH＝E(反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量)－E(反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成放出的總能量)2．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化來(lái)計(jì)算3．根據(jù)焓變定義計(jì)算ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)這種計(jì)算方法常以圖示方法給出，如圖：則反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)的焓變：ΔH＝H2－H1。3．根據(jù)焓變定義計(jì)算則反應(yīng)2A(g)＋B(g)一、蓋斯定律1.蓋斯定律的內(nèi)容2.特點(diǎn)3.應(yīng)用方法課堂小結(jié)：反應(yīng)焓變的計(jì)算

加合法虛擬路徑法二、焓變計(jì)算的其他方法1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算2．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化來(lái)計(jì)算3．根據(jù)焓變定義計(jì)算一、蓋斯定律課堂小結(jié)：反應(yīng)焓變的計(jì)算加合法虛擬路徑法二、焓16同步練習(xí)1.已知①2C(s)+O2(g)-2CO(g)

ΔH=－221.0kJ·mol－1，②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為()A.262.6kJ·mol－1

B.－131.3kJ·mol－1C.－352.kJ·mol－1

D.131.3kJ·mol－1D同步練習(xí)1.已知①2C(s)+O2(g)-2172.已知：①CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH1=－283.0kJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH2=－285.8kJ·mol－1

③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ·mol－1

試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH。

解答：ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ·mol－12.已知：①CO(g)+1/2O2(g)CO2183．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

)

A．194B．391C．516D．658B3．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化194．在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)

O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)

2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH