水的電離和溶液的pH值(課件)

水的電離和溶液的pH值水的離子積溶液的酸堿性溶液的pH值pH值測定方法pH值計算1pH值計算2pH值計算3pH值計算4pH值計算5水的電離和溶液的pH值水的離子積溶液的酸堿性溶液的pH值pH1水的電離H20+H20H3O++OH—

H20H++OH—

討論：1、影響水電離的因素有哪些？溫度：越高電離程度越大；溶液的酸堿性2、在純水中，水電離出來的[H+]和[OH—]離子濃度是否相等？返回水的電離H20+H20H3O++OH—2水的離子積實驗測得：

在25℃時，水電離出來的[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+][OH—]=10—14是一個常數(shù)[H+][OH—]=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變返回水的離子積實驗測得：[H+][OH—]=10—14是一個常數(shù)3水的離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃時，水的離子積為10—12，求[H+]為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的[H+]為多少？6、在酸溶液中水電離出來的[H+]和酸電離出來的[H+]什么關(guān)系？返回水的離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生4溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和OH—！而且在一定溫度下是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH—濃度的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L返回溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和OH—5溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH—]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。返回溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH—]則6溶液的pH值1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH—]Ph+pOH=14返回溶液的pH值1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：用H+7溶液的pH值——與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7返回溶液的pH值——與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中8溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強返回溶液的pH值0100110—9溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下

pH值越大，溶液的酸性越強。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負值。6、pH值相同的強酸和弱酸中[H+]相同摩爾濃度相同。返回溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下pH值越大，溶液的酸10pH值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。返回pH值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等11pH值計算1——酸的稀釋例題：在25℃時，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7-lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！返回pH值計算1——酸的稀釋例題：在25℃時，pH值等于5的鹽12pH值計算2——堿的稀釋例題：在25℃時，pH值等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000pOH=-lg[OH—]=1.1×10—7=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！返回pH值計算2——堿的稀釋例題：在25℃時，pH值等于9的強13pH值計算3——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！返回pH值計算3——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于14pH值計算3——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！pH混=pH小+0.3返回pH值計算3——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于15pH值計算4——強堿與強堿混合解：=4-lg5=3.3例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lg[OH—]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！返回pH值計算4——強堿與強堿混合解：=4-lg5=3.3例題16pH值計算5——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！返回pH值計算5——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100ml17pH值計算5——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13返回pH值計算5——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100ml18

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜