2.2《影響化學反應速率的因素》(新人教版選修4)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎課件市賽課一等獎課件

第二節(jié)影響化學反應速率原因第1頁化學反應速率大小單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應物中活化分子多少反應活化能大小復習：1、化學反應速率與活化能所以：化學反應速率大小主要由反應物本身性質(zhì)決定。但全部能夠改變內(nèi)能、運動速率、碰撞幾率方法，都能夠用來改變、控制反應速率。第2頁普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量第3頁（1）碰撞過輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子有效碰撞

HI分子幾個可能碰撞模式第4頁活化分子：含有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞分子活化能：活化分子高出反應物分子平均能量部分E1涵義：E2涵義：E2-E1涵義：第5頁分子運動相互碰撞分子含有足夠能量有適當取向有效碰撞化學反應活化分子復習：2、有效碰撞理論反應速率與單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)（活%）成正比第6頁影響反應速率原因內(nèi)因（主要原因）：參加反應物質(zhì)性質(zhì)外因：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其它原因：光、顆粒大小、溶劑等。第7頁一、濃度對反應速率影響反應物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加緊第8頁一.濃度對化學反應速率影響【結(jié)論】其它條件不變，增大反應物濃度化學反應速率增大，減小反應物濃度化學反應速率減小?！驹颉慨敺磻餄舛仍龃髸r，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也對應增加，反應速率必定增大。【注意】

a.反應物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，所以改變它們量反應速率不變。b.普通來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。第9頁二、壓強對反應速率影響結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加緊。第10頁壓強對化學反應速率影響【原因】氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也對應增加，反應速率增大?！窘Y(jié)論】對于氣體反應，其它條件不變，壓強增大化學反應速率加緊。【注意】

a.壓強對固體和液體（溶液）間反應無影響b.對于反應物和生成物都有氣體可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小第11頁c.注意“真”變和“假”變。若體系壓強改變而使反應物或生成物濃度發(fā)生改變即“真”變，不然是“假”變。如：密閉容器中進行反應：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：因為反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于于“假”變。因為SO2、O2、SO3物質(zhì)量不變，體積V變大，∴濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；第12頁三、溫度對反應速率影響升高溫度活化分子百分數(shù)增大(分子運動速率加緊，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應速率加緊第13頁溫度對化學反應速率影響【原因】溫度升高（1）分子熱運動加緊，碰撞頻率提升。（2）分子取得能量，活化分子百分數(shù)提升?！窘Y(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小?！咀⒁狻浚?）普通，溫度每升高10℃，化學反應速率增大2～4倍（1）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加緊，降低溫度，正、逆反應速率都減小。第14頁四、催化劑對化學反應速率影響【原因】加入催化劑改變反應路徑，降低反應所需活化能，反應體系中活化分子百分數(shù)提升。【結(jié)論】選取適當催化劑是改變反應速率慣用方法之一。（1）催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向。【注意】（2）對于可逆反應，同一催化劑能同等程度改變正、逆化學反應速率。（3）催化劑有一定選擇性和活化溫度。第15頁１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫分解速率快很多，所以過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，假如同時再加硫酸錳則褪色慢些。３、硫酸溶液比唾液對淀粉水解催化效果差。第16頁▲催化劑應用從以上三個試驗（科學探究）中能夠看到，催化劑不一樣，化學反應速率有著顯著區(qū)分，所以催化劑含有選擇性。當前，催化作用研究一直是受到高度重視高科技領域。第17頁能量反應過程E1E2ΔH無催化反應催化反應（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）使用適當催化劑能降低過程中能耗。（3）理想催化劑還能夠大幅度提升目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率。第18頁影響化學反應速率原因1、內(nèi)因(主要)物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、外因濃度壓強溫度催化劑其它小結(jié)第19頁小結(jié)：影響化學反應速率外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加緊增加增加不變增加加緊不變增加增加增加加緊不變增加增加增加加緊第20頁練習題1、對于在一個密閉容器中進行可逆反應：C(s)+O2=CO2(s)以下說法中錯誤是()A將碳塊粉碎成粉末能夠加緊化學反應速率B增大氧氣量能夠加緊化學反應速率C增大壓強能夠加緊化學反應速率D增加碳量能夠加快化學反應速率

D

第21頁2、NO和CO都是汽車尾氣中物質(zhì)，它們能很遲緩地反應生成CO2和N2，對此反應相關敘述中不正確是()

A、降低溫度能加緊化學反應速率；

B、使用適當催化劑能夠加快化學反應速率；

C、增大一氧化氮量能夠加緊化學反應速率；

D、改變壓強對化學反應速率沒有影響。A、D

第22頁3、對于反應∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，以下條件能加緊反應速率是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。A、B第23頁4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,以下辦法不能使氫氣生成速率加大是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少許CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B第24頁內(nèi)因：物質(zhì)本身性質(zhì)外因：見表。(正)增.(負)減。減增減增減增反應速率改變活化能使用催化劑活化分子百分數(shù)降低溫度活化分子百分數(shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強（氣體）活化分子總數(shù)減小反應物濃度活化分子總數(shù)增大反應物濃度原因條件影響第25頁

增大反應物濃度使反應速率加緊主要原因（）對于氣體參加體系增大壓強使反應速率加緊主要原因是（）升高溫度使反應速率加緊主要原因是（）使用催化劑使反應速率加緊主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提升單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)B、增大分子運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子能量，使活化分子百分數(shù)增加D、降低反應所需能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD第26頁練習１：以下說法正確是（）A、一定條件下，增大反應物量會加緊化學反應速率。B、增大壓強，必定會加緊化學反應速率。C、活化分子間所發(fā)生碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞分子叫活化分子。D第27頁

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)反應中?，F(xiàn)采取以下辦法：（1）增大壓強；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些辦法能夠使反應速率增大？為何？

答案：（1）（3）練習２：第28頁以下條件改變，是因為降低反應所需能量而增加單位體積內(nèi)反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加緊是（）A、增大濃度B、增大壓