廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學(xué)高三下冊期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2020年，“嫦娥五號(hào)”著陸月球，采樣返回；2021年，“天問一號(hào)”著陸巡視器在火星著陸，“祝融號(hào)”火星車在火星表面進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是A．運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料B．“嫦娥五號(hào)”帶回的月球土壤中含有，與地球上的互為同位素C．“祝融號(hào)”火星車使用的太陽能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．“天問一號(hào)”的太陽翼使用石墨纖維作增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．

中含碳碳雙鍵數(shù)為B．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為C．溶于水所得溶液中含粒子總數(shù)為D．完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

B．甲酸的結(jié)構(gòu)式：

C．乙醇分子的空間填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的鍵線式：

6、實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()

A．NO2B．HClC．CH4D．NH3

7、某儲(chǔ)能電池的工作原理是：。下列說法正確的是A．放電時(shí)，在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，陰極與直流電源的正極連接

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

(2)裝置B的作用是______，不能用裝置F代替裝置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標(biāo)號(hào))；

A.過濾

B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.蒸餾

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用______作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。三、工藝流程題

9、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和，還含有Si、P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和。

②“水浸”后濾液中主要陰離子為、、、和。

③。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當(dāng)“濾液1”中時(shí)，此時(shí)是否沉淀完全。列式計(jì)算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。四、原理綜合題

10、實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH、HCOOH的重整技術(shù)是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，回答下列問題。

反應(yīng)i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1

反應(yīng)ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49kJ?mol-1

(1)已知表中斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)，則ΔH1=_______kJ?mol-1?；瘜W(xué)鍵H－HO－HC－HC=O能量/kJ436463413803(2)在573K時(shí)，體積為2L的剛性容器中投入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)ii達(dá)到平衡。

①為了提高CH3OH產(chǎn)率可以采取的措施有_______(任寫兩項(xiàng)措施)。

②圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lnK與(T表示溫度)之間的變化關(guān)系的曲線是_______(選填“m”或“n”)。

③測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的H2轉(zhuǎn)化率如圖2所示，(a)逆_______(c)逆(選填“＞”“＜”或“=”)；T2溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留兩位小數(shù))。

(3)在恒容密閉容器中，反應(yīng)i按進(jìn)料濃度比c(CO2)：c(H2)分別等于1：2、1：5、1：7時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖3所示：

①曲線a的進(jìn)料濃度比c(CO2)：c(H2)為_______。

②條件X是_______(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，依據(jù)是_______。

(4)我國學(xué)者探究了BiIn合金催化劑電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理，并通過DFT計(jì)算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖4所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。陰極的電極反應(yīng)為_______。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。

(1)基態(tài)原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)價(jià)層電子排布式為___________。

(2)N、O、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有___________種。

(3)中心原子的雜化類型為___________。

(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數(shù)目為___________；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位鍵，三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是________。

12、化合物I合成相關(guān)流程如圖所示。

已知：①已知A為芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列問題：

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C→D反應(yīng)方程式_______。

(3)E的名稱為_______，由F生成G的反應(yīng)類型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三個(gè)六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個(gè)羰基。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)同時(shí)滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有苯