廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高二下冊期末評估試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為踐行社會主義核心價值觀，創(chuàng)建和諧社會，實現(xiàn)碳達峰和碳中和，我國科學(xué)家獨創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個分子周圍緊鄰的分子有12個C．分子中O原子上有2對孤電子對，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反應(yīng)放出241kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W

4、m、n、p、q是有機合成中常用的原料。下列說法正確的是

A．m、n、p互為同系物B．n、p、q可用金屬Na或者溴水鑒別C．相同物質(zhì)的量的m、q充分燃燒，消耗O2的量相同D．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構(gòu))

5、設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用大理石塊與稀鹽酸制CO2C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．銅片與濃硫酸制二氧化硫

6、鈉離子電池因其原材料豐富、資源成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點，在電化學(xué)規(guī)模儲能領(lǐng)域和低速電動車領(lǐng)域中具有廣闊的應(yīng)用前景。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，鈉離子電放電池總反應(yīng)方程式為NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列說法不正確的是

A．充電時，電極B與外接直流電源的負極相連B．充電時，Na+得電子成為Na嵌入硬碳中C．放電時，電極A為正極，電極反應(yīng)式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上硬碳質(zhì)量增加4.6g

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低D．C、D兩點溶液中都有二、試驗題

8、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______

③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：________________。三、工藝流程題

9、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設(shè)開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol·L－1)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是___________。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其離子方程式為______________________。

(3)在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH的范圍為__________。

(4)沉鎳的離子方程式為_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的離子方程式為___________________。四、原理綜合題

10、資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義，使用鎳氫催化劑可使轉(zhuǎn)化為。反應(yīng)體系中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)基態(tài)鎳原子核外電子的軌道表示式為____________

(2)將反應(yīng)后氣體通入______(填試劑名稱)，可證明反應(yīng)II發(fā)生。

(3)計算

______(用和表示)

(4)相同投料比時，體系內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T和壓強p的關(guān)系如圖，溫度從高到低的順序為________。

(5)向1L恒壓、密閉容器中通入1mol和4mol，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖。

①催化劑在較低溫度時主要選擇______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)

②時的轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)______。

(6)鎳氫催化劑活性會因為甲烷分解產(chǎn)生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：

+75kJ/mol

消碳反應(yīng)：

-173kJ/mol

其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖所示，℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因是______。

11、Se與S同主族硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：

(1)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與(2)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。的立體構(gòu)型為_______。

(3)已知晶胞為立方體，邊長為anm，如下圖所示。

①與緊鄰的陰離子個數(shù)為_______。

②晶胞的密度為_______。(1nmm)

(4)以為燃料，配合可以制備鐵粉精()和。結(jié)合圖示解釋可充分實現(xiàn)能源和資源有效利用的原因為_______。

12、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式是_______，E中的官能團名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)D→E的化學(xué)方程式為_______。

(5)B的