貴州省高中化學(xué)高考模擬期末點睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多與化學(xué)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．《格物粗談》中有“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。文中的“氣”是一種有機(jī)物B．《本草經(jīng)集注》中有“孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色”。堿式碳酸銅屬于鹽類C．《泉州府志》中有“元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖經(jīng)泥土吸附后，變?yōu)榧儍粑顳．《天工開物》中有“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分為硝酸鉀

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數(shù)為NAD．64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、下列各組有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是A．核糖和脫氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸與甘氨酸D．淀粉和纖維素

6、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、一種濃差電池的放電原理是利用電解質(zhì)溶液的濃度不同而產(chǎn)生電流。某CuSO4濃差電池的裝置示意圖如圖所示，該電池使用前先將K與a連接一段時間。下列說法錯誤的是

A．K與a連接的目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差B．K與b連接時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．交換膜適合選擇陽離子交換膜D．K與b連接時，導(dǎo)線中通過2mol電子，約有1mol離子通過交換膜

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應(yīng)；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、鉬酸鋰()主要用于溴化鋰中央空調(diào)的緩沖劑。以精選鉬礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))為原料制備并回收副產(chǎn)品的工藝流程圖如下所示：

回答下列問題：

(1)酸C是___________(填化學(xué)式，下同)，鹽B是___________。

(2)溶液4可循環(huán)用于“酸浸、氧化”，通入氯氣的目的是___________(用離子方程式表示)。

(3)“灼燒”制備鉬酸鋰的化學(xué)方程式為___________。

如果在實驗室里完成“灼燒”，宜選擇___________(填字母)。

A．石英坩堝

B．鐵坩堝

C．陶瓷坩堝

D．蒸發(fā)皿

(4)溶液1主要含、、、、等，“電解”中陰極最先發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。下列試劑不能檢驗洗滌干凈的是___________(填序號)。

①鐵氰化鉀溶液

②酚酞溶液

③溶液

④溶液

(5)鉬礦粉在一定量濃度的鹽酸、氯化鐵混合液中的“浸取率”與溫度的關(guān)系如圖所示。

簡述溫度高于時“浸取率”急劇下降的主要原因：___________(答兩點)。

(6)已知常溫下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使時，此時是否有生成？___________(通過計算說明)。四、原理綜合題

10、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。其中二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)是當(dāng)前研究熱點。

I.利用溫室氣體和制備燃料合成氣，計算機(jī)模擬單個分子與分子的反應(yīng)歷程如圖所示：

(1)制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。

(2)向密閉容器中充入等體積的和，測得平衡時壓強(qiáng)對數(shù)和的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為：MPa)

①_______(填“>”“<”或“=”)。

②溫度為時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______。

Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

；和還可發(fā)生副反應(yīng)生成，反應(yīng)如下：②

(3)在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化B．氣體的密度不再隨時間而變化C．反應(yīng)體系的溫度保持不變D．單位時間內(nèi)斷裂中鍵數(shù)目與斷裂中鍵數(shù)目相等(4)使用新型催化劑，將和在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化如圖所示：

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。

②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因為：_______。

III.常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中_______［常溫下、]。

(6)現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_______次。［已知：、]

11、利用綠礬和硫鐵礦可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①基態(tài)O原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。

②中O原子和中S原子均為雜化。

分子中的鍵角_____(填“大于”、“等于”或“小于”)離子中鍵角，其原因是_____。

③屬于配位化合物。由結(jié)構(gòu)示意圖可知，中的配位數(shù)為_____。

(2)晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①的電子式為_____。

②晶體中位于形成的_____(填“正四面體”或“正八面體”)空隙中。

③的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。該晶體的密度為_____。(列出算式即可，無需化簡。)

(3)加熱脫水后生成，再與在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。分解和在氧氣中燃燒的能量示意圖如題圖所示。從能源與資源綜合利用角度分析，利用和聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸的優(yōu)點是_____。

12、化合物G是一種抗焦慮藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含有___________個手性碳原子。

(2)E→F中經(jīng)歷的過程，X與E互為同分異構(gòu)體，寫出中間體X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。Y→F的反應(yīng)類型為___________。

(3)D的一種同分異構(gòu)體同時滿