貴州省銅仁市高中化學(xué)高一下冊期末高分預(yù)測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列化合物的類別完全正確的是

()A．Na2CO3、堿、電解質(zhì)B．MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C．H2SO4、酸、電解質(zhì)D．CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)

2、下列化學(xué)用語正確的是A．四氯化碳的電子式為B．CO2的結(jié)構(gòu)式為C．的電子式：D．甲烷分子的球棍模型：

3、下列敘述正確的是A．18gH2O中含有6.02×1023個氫原子B．CH4的相對分子質(zhì)量為16g/molC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1molNaCl含有分子數(shù)為6.02×1023個

4、常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOB．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-D．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+

5、下列①～④是對鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列過程的離子方程式正確的是A．碳酸氫銨加入到過量氫氧化鈉溶液中：B．明礬溶液中加入過量氨水：C．通入過量“84”消毒液中：D．鐵粉加入過量稀硝酸中：

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列說法正確的是（

）元素代號ABCEGHIJ化合價+4、+6、+3+2+1原子半徑/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186

A．A、H、J的簡單離子半徑：B．A的最高價含氧酸是強酸C．G元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中G為+6價D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性

8、在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分

9、X、Y、Z、M、R為五種前18號元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．簡單離子半徑：B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸C．M的氣態(tài)氫化物的水溶液放置在空氣中易變質(zhì)產(chǎn)生渾濁D．R可以將Y從鹽溶液中置換出來

10、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是

A．海水提溴發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．①~④目的是富集溴元素D．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為?116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為?34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可應(yīng)用作冷凝劑。下列說法不正確的是A．裝置①的主要目的是制備Cl2B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸D．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

12、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是A．升高溫度B．增大壓強C．增大反應(yīng)物的量D．使用催化劑

13、根據(jù)下列有關(guān)圖像，說法正確的是

A．由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．圖②中曲線表示反應(yīng)△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．由圖③知，反應(yīng)在t3、t6時分別采取降的措施是升溫、減壓D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化

14、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）

A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＜0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大C．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝+akJ/molD．ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

15、在常溫、常壓下，取下列四種烴各1mol，分別在足量氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、鋰－銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是

A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為C．當(dāng)電路有電子通過時，有氧氣參與反應(yīng)D．將鋰電極區(qū)有機電解質(zhì)換成水溶液作電解質(zhì)，可提高電池工作效率

18、對如圖所示原電池裝置描述正確的是

A．石墨電極作負極B．鐵片上的反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+C．鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大D．電流由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵電極

18、一定質(zhì)量的銅與濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況下）混合后通入水中，所有氣體被水完全吸收生成硝酸。則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．條件不足，無法計算二、工藝流程題

19、在越來越重視環(huán)境的中國，工業(yè)廢料的合理利用是一個重要課題。某研究小組利用工業(yè)廢料(含硫酸亞鐵和硫酸銅)制備氧化鐵和硫酸銨的流程如下：

請回答下列問題：

(1)凈化處理階段加過量鐵粉的目的__________。操作Ⅰ濾渣的成分__________(化學(xué)式)。

(2)操作Ⅱ的名稱__________，固體B的成分為__________(化學(xué)式)。

(3)請寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)操作Ⅴ是用鐵紅冶煉金屬鐵，新鋼公司采用的是焦炭和鐵紅在高爐中反應(yīng)的方式煉鐵，其反應(yīng)的主要方程式為__________。

(5)測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)：稱取10.0g廢料樣品，將操作Ⅰ得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為1.6g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。三、實驗題

20、實驗室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_____，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)B中盛放的試劑是_____，其作用是_____。

(3)下列不能代替E中NaOH溶液的是_____(填標號)。A．溶液B．NaCl溶液C．溶液D．KI溶液(4)在一支試管中依次加入氫氧化鐵顆粒和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀()生成，由此可知KClO具有_____(填“氧化”或“還原”)性。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_____。

□□□_____□□四、周期表推斷題

21、元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)。

請回答：

(1)氧在該元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共價鍵的離子化合物，該化合物中陰陽離子個數(shù)比為___________。

(3)⑦的最高價氧化物與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)下列說法不正確的是___________。A．第3周期共有18種元素B．元素⑩是人體必需的微量元素C．②對應(yīng)的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小D．①分別與③、④、⑤形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨組成，用電子式表示其形成的過程___________。五、有機推斷題

22、乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志。以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的電子式為___________；的官能團的名稱為___________。

(2)①的反應(yīng)類型為___________，淀粉的分子式___________。

(3)下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是___________(填字母)。A．B．C．D．(4)寫出乙烯生成聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________