貴州省銅仁市高中化學(xué)高三上冊期末自我評估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為防止薯片被擠碎，在其包裝袋中充入氧氣B．山梨酸鉀是常見的增味劑C．地溝油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐裝液化石油氣的主要成分是甲烷

3、下列說法正確的是A．常溫下，將稀溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH、Kw都增大B．反應(yīng)的，?S>0C．合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗11.2L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、紫蘇醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加劑的調(diào)配劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)紫蘇醇的描述錯誤的是

A．分子式為B．具有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)D．環(huán)上的一氯代物有五種

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菧y定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD

A．AB．BC．CD．D

7、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是

A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol?1.某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4.試回答下列問題：

(1)儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。儀器b的名稱是_______。

(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)裝置F中試劑的名稱為_______。

(4)為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為_______，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)開______。

(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，

加入蒸餾水至固體溶解。得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入______________________，證明固體中含有碳酸氫銨

三、工藝流程題

9、對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：25℃時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_______。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。

(3)“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為_______。

②若條件控制不當(dāng)，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_______。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。四、原理綜合題

10、清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。，圖甲是298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量。據(jù)此計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。

(2)H2和CO2合成乙醇的反應(yīng)為：。將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙。

①壓強(qiáng)p1_______p2(填“＞”“=”或“＜”)；a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka_______Kb(填“＞”“=”或“＜”)，判斷理由是_______。

②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能=_______kJ/mol，從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)。

(3)H2和CO合成甲烷的反應(yīng)為：。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200kPa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p為分壓，該溫度下k逆=5.0×10-4(kPa)-1·s-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得v正=，該溫度下反應(yīng)的Kp=_______(用組分的平衡分壓表示，列出計(jì)算式)。

(4)科學(xué)家通過電化學(xué)方法，用惰性電極進(jìn)行電解，可有效實(shí)現(xiàn)以CO2和水為原料在酸性條件下合成乙烯，其合成原理如圖所示：

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

11、硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸鹽的形式存在。

(1)如圖是自然界中某種晶體的晶胞圖。

①元素在元素周期表中的位置是___________，它屬于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)元素；基態(tài)硅原子的電子排布式為___________。

②晶態(tài)的晶體類型為___________。硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________，請解釋原因___________。

③下列關(guān)于晶體說法不正確的是___________。

A．1mol晶體中含2molSi-O鍵

B．晶體中硅的雜化類型為sp雜化

C．每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子相連

④已知晶胞體積為V，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為60。每個(gè)晶胞實(shí)際包含___________個(gè)硅原子(用含V、的表達(dá)式表達(dá))。

(2)硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為原硅酸()。已知：原硅酸(

)可溶于水。原硅酸的羥基可以發(fā)生分子間脫水逐漸轉(zhuǎn)化為硅酸、硅膠。

①原硅酸鈉()溶液吸收空氣中的會生成，結(jié)合元素周期律解釋原因：___________。

②從結(jié)構(gòu)的角度解釋脫水后溶解度降低的原因：___________。

12、比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)D與G合成H的反應(yīng)類型為_______。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識判斷沸點(diǎn)：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分異構(gòu)體，