廣東省高中化學(xué)高二上冊期末評估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標(biāo)本和飲用水消毒B．乙二醇常用作汽車發(fā)動機(jī)的防凍液，原因是乙二醇能降低水的凝固點(diǎn)C．工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生的高級脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源

2、如圖所示為氯及其化合物價—類二維圖，已知、、均為鈉鹽，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式正確的是

A．和反應(yīng)制備：B．的水溶液呈酸性：C．具有強(qiáng)氧化性：D．增強(qiáng)的漂白性：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．pH=11的溶液中：、Na+、、B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、D．pH=0的溶液：Na+、K+、、

4、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴溶液，有黃色沉淀生成B通過電解發(fā)生反應(yīng)金屬性：C溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是D測定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的值，前者大非金屬性：

A．AB．BC．CD．D

6、下列現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

③SO2與O2生成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

④H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深A(yù)．①和②B．①和④C．②和③D．①②④

7、下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)

＞0，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行D．已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)=-1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

8、一定條件下存在反應(yīng)：。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料在常溫下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．的體積分?jǐn)?shù)：II<IIID．容器Ⅰ中NO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和小于1

9、某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號①②③④溫度/℃2020508010mLH2SO4溶液濃度/(mol·L-1)0.100.100.100.105mLKI溶液濃度/(mol·L-1)0.400.800.400.401%淀粉溶液體積/mL1111出現(xiàn)藍(lán)色時間/s40215未見藍(lán)色下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B．實(shí)驗(yàn)①～④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I-被O2氧化過程中，H＋只是降低活化能D．由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

10、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（

）A．NH4Cl固體在加熱條件下生成NH3和HCl，常溫下NH3和HCl反應(yīng)生成NH4ClB．CuSO4吸水形成藍(lán)礬晶體與藍(lán)礬加熱失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：kJ·mol，用○、●分別表示H原子、N原子，表示催化劑，反應(yīng)微觀歷程如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．過程②→③吸收能量，過程③→④放出能量B．使用新型催化劑可使與在較低溫度和壓強(qiáng)下合成C．合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)速率關(guān)系：D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作的主要目的是提高與的利用率

12、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

13、常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是

A．由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%B．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑D．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度

15、對于常溫下pH=l的硝酸溶液，有關(guān)敘述正確的有

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鈉溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10-12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7A．1個B．2個C．3個D．4個

16、由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測定0.5mol/L溶液的pH測得pH等于7不影響水的電離程度B向碘水中加入后充分振蕩分層，下層為淺紫色屬于非極性分子，相似相溶，易溶于非極性分子C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時間后，冷卻，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解D液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

17、下列說法正確的是A．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液顯中性B．pH=11的氨水稀釋100倍后，溶液的pH=9C．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka·Kh=Kw

18、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是

A．曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞cC．溶液的導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱的順序：a＞b＞cD．a(chǎn)點(diǎn)溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

19、今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

20、化學(xué)上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B．該緩沖溶液的pH=4.76C．該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變二、填空題

21、在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮?dú)夂蜌錃猓诓煌瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的)，繪成圖像如圖所示，請回答：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，肯定未達(dá)平衡的點(diǎn)是_______。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說明理由_______三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn)方法，一般分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等，按要求回答下列問題：

Ⅰ.用中和滴定法測定市售白醋的濃度

(1)配制待測白醋溶液：用如圖中的_______(填“甲”或“乙”)準(zhǔn)確量取市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)常溫下，某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.檢查滴定管是否漏水；

B.取待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2~3滴酚酞；

C.調(diào)節(jié)滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數(shù)；

D.用蒸餾水洗滌滴定管，并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次；

E.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上2~3cm；

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，記下讀數(shù)；

G.另取錐形瓶，重復(fù)上述滴定操作2~3次。

正確操作步驟的順序是A→_______→G。

(3)下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填字母)。A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Ⅱ.過氧化氫含量的測定

(4)某興趣小組同學(xué)用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為(未配平)。滴定時，左手_______，右手_______。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(5)用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(溶液)/17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為_______。四、原理綜合體

23、甲醇()是重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)在全球的能源緊張，甲醇的需求也在增大。利用合成氣(主要成分為和)在催化劑的作用下合成甲醇的方法是：

。

(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則_______0(填“>”，“<”或“=”)

(2)向恒容密閉容器中充入一定量的和，在使用不同催化劑時，相同時間t內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是_______

A．使用催化劑I時，反應(yīng)的活化能較高B．b點(diǎn)時C．對應(yīng)的平衡常數(shù)等于對應(yīng)的平衡常數(shù)D．在相同時間t內(nèi)，理論上最佳生產(chǎn)溫度應(yīng)為(3)已知：，，，，為各組分氣體的分壓(分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×體系總壓)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入和，測得平衡混合氣體中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。

①_______10(填“>”或“<”)；

②b、c、d三點(diǎn)平衡常數(shù)、、三者之間的關(guān)系為_______。

③實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中往往采用300~400℃和10的條件，其原因可能有_______。(至少寫出兩方面的原因)

④在10下，求a點(diǎn)的_______。(保留1位小數(shù))

(4)工業(yè)上可以用電化學(xué)法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示

若固體電解質(zhì)采用“質(zhì)子導(dǎo)體”，回答下列問題

①陽極的電極反應(yīng)式為_______

②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進(jìn)口1，出口1處氣體體積為進(jìn)口1處的a倍，則的轉(zhuǎn)化率為_______(用a、x、y表示)五、填空題

24、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

(1)煅粉主要含CaO和____。

(2)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，寫出反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)寫出1500℃共混的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(4)用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，恢復(fù)到25℃時鎂化合物幾乎不溶，若濾液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液pH大于____(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)。

25、我國科研人員利用微生物將廢水中的尿素(CONH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，生成對環(huán)境友好的物質(zhì)，并利用該能源實(shí)現(xiàn)精煉銅和電解飽和CuSO4溶液等用途。

回答下列問題：

(1)乙池是精煉銅的裝置，A電極應(yīng)與_______極(填“X”或“Y”)相連，電極方程式：_______(已知粗銅中含有Zn、Ag等雜質(zhì))，C溶液的濃度會_______(填“增大”，“減少”，“不變”)。

(2)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；若B電極上的質(zhì)量增加1.92g，則甲裝置中消耗CO(NH2)2的質(zhì)量為_______。

(3)常溫下，利用甲池與丙池連接電解CuSO4溶液，若D與X相連，E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______；通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH