廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末模考模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64gB．常溫下，1L的溶液中，含有數(shù)目為0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在堿性條件下的取代反應(yīng)機(jī)理

下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件一定，可通過增大氫氧化鈉濃度提高反應(yīng)速率B．溴代叔丁烷形成碳正離子的反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟C．中間產(chǎn)物碳正離子的雜化方式為D．與同分異構(gòu)體的數(shù)目相同

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖甲驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NO2D．利用圖丁制取碳酸氫鈉

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽(yáng)極區(qū)理論上可生成

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：

(1)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑。已知紅土鎳礦中含有Mg3Si2O5(OH)4、Fe3O4、CuO、NiO、FeAsO3，由紅土鎳礦制取堿式碳酸鎳的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)As是第ⅤA族元素，F(xiàn)eAsO3中As元素化合價(jià)為_______；“培燒”過程中金屬變成硫酸鹽，寫出Mg3Si2O5(OH)4與硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；“濾渣②”為_______。

(2)“除鐵、砷”過程中，溶液中變成了穩(wěn)定的FeAsO4沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)已知反應(yīng)溫度對(duì)砷、鐵沉淀率的影響如下圖所示，請(qǐng)解釋選擇70℃的原因_______。

(4)“除鎂”步驟中，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)，濾液④中c(F-)=_______；若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(Ksp(MgF2)=8.1×10-11，Ka(HF)=6.0×10-3)

(5)“沉鎳”時(shí)pH>8，溶液pH增大會(huì)使堿式碳酸鎳中Ni元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，請(qǐng)解釋原因：_______。四、原理綜合題

10、2020年中國(guó)向世界宣布2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。轉(zhuǎn)化和吸收CO2的研究成為更加迫切的任務(wù)。

(1)在催化劑作用下CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1。已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示(忽略△H隨溫度的變化)。物質(zhì)CO2(g)H2O(l)H2O(g)H2(g)C2H4(g)相對(duì)能量(kJ?mol-1)-393-286-242052則△H1=_____kJ?mol-1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“較高溫度”或“較低溫度”)。

(2)在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入CO2、H2，加入合適催化劑，發(fā)生反應(yīng)I，下列情況表明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。A．C2H4的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．混合氣體中C2H4與H2O(g)的分壓之比不變(3)在一體積不變的密閉容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；

①隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近相等，原因是______。

②若反應(yīng)平衡時(shí)M點(diǎn)(p2對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下)密閉容器的體積為2L，請(qǐng)列出計(jì)算N點(diǎn)條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式K=_____(只列計(jì)算式)。

(4)CO2催化加H2還可能生成其他含碳化合物。研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、Co固體雙催化劑的成分對(duì)相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(Fe)：n(Co)CO2轉(zhuǎn)化率/%CO選擇性/%CH4選擇性/%C2H4選擇性/%反應(yīng)后固體的成分1100∶01.110000Fe和少量Fe3O4250∶5030.536.842.920.3Fe和Co30∶10069.22.797.10.2Co下列說法錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)1中生成Fe3O4的化學(xué)方程式為3Fe+4CO2=Fe3O4+4COB．用該方法制備CH4時(shí)，最好選用金屬Co作催化劑C．n(Fe)：n(Co)對(duì)該制備過程影響很大D．若生成等物質(zhì)的量的CH4和C2H4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比值為2∶1(5)在一定條件下，選擇合適的催化劑使CO2只發(fā)生轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是_____點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，=_____。

11、蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒，鉻，錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰肢所含元素中，_____(填元素名稱元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。)

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型分別為_____和_____。

(3)和的參數(shù)對(duì)比見下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃1.3492.3°－60.751.4791.0°－41.50①含有的共價(jià)鍵類型為_____。

②的鍵角大于的原因可能為_____。

(4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示；編號(hào)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_____(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為_____。

12、物質(zhì)Ⅰ是治療甲型和乙型流感的中間體，該化合物的合成路線如下：

已知：。

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)的化學(xué)方程式為_______，的反