浙江省紹興市高中化學(xué)高三上冊期末高分預(yù)測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)促進技術(shù)的發(fā)展，科技改變生活。下列選項中所涉及的化學(xué)知識錯誤的是A．北京冬奧會“雷霆之星”速滑服采用了銀離子抗菌技術(shù)，可有效防止細菌侵入B．探測器用的新型鎂鋰合金材料是由一定比例的Mg、Li單質(zhì)在空氣中熔煉而成的C．“天和”核心艙使用的可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液中分離出純凈水，可以采用蒸餾的方法D．以、為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉，該過程中涉及氧化還原反應(yīng)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是。

說明：左圖中，實線表示處于紙平面內(nèi)的鍵，實楔形線()表示伸向紙平面前方的鍵，虛楔形線()表示伸向紙平面后方的鍵。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構(gòu)體C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與中氮氫鍵之間的夾角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

7、用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的負極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+C．電解后c(Na2CO3)不變，但飽和Na2CO3溶液的量減少D．電池中n(KOH)不變，電池中溶液pH不變

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗題

8、實驗室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應(yīng)方程式為_______。

(3)測定粗品中的含量。部分實驗操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是_______。

③請補充完整制備晶體的實驗方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、濕法煉鋅是在低溫及水溶液中進行的一系列冶金作業(yè)過程。一種以鋅焙砂礦(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，則As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，F(xiàn)eSb2O6中鐵元素的化合價為____。

(2)酸浸時，F(xiàn)e3+水解有助于ZnO溶解，該過程的離子反應(yīng)方程式為____。

(3)pH大于5時，F(xiàn)e3+全部水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電，在pH=5.2左右，小于5.2時膠粒帶正電，此時As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸時控制pH=5～5.2的原因是____。

(4)室溫下，當(dāng)c(Zn2+)=1mol·L-1時，Zn2+開始沉淀的pH為____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}

(5)酸浸后分離出濾渣的實驗操作名稱是____，實驗室進行此操作時用到的玻璃儀器有燒杯、____。

(6)廢電解液中的主要成分____(填化學(xué)式)可以返回“酸浸”和“浸出”循環(huán)使用。四、原理綜合題

10、氫能作為清潔能源，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景。甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

請回答：

(1)反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_______。A．高溫B．高壓C．低溫D．低壓(2)研究表明，上述反應(yīng)②在催化下進行，反應(yīng)歷程如下：

第1步：(慢)

第2步：(快)

①_______kJ/mol

②請在圖中畫出CO和(g)在催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖_______。

(3)恒壓條件下，將(g)和(g)按照體積比1：3通入反應(yīng)器中。平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①的含量在700℃左右出現(xiàn)最小值的原因為_______。

②下列說法不正確的是_______。

A.某溫度下，當(dāng)氣體密度不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)①增大，減小

C.其他條件不變，使用更高效的催化劑，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，加入稀有氣體，重新達到平衡時的物質(zhì)的量增加

(4)500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol(g)反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

11、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為_______。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為_______。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______。

③氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______，氨的沸點高于PH3，原因是_______。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_______cm。

12、某化學(xué)興趣小組嘗試合成一種重要中間體化合物G，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)寫出B中官能團的名稱___________；C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．A與溴水在的催化下可迅速發(fā)生反應(yīng)B．C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．F的分子式為C14H20OD．G與互為同系物(3)D的