浙江省富陽市高中化學(xué)高二上冊期末點睛提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

2、下列實驗現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁：2

3、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色溶液中：Cu2+、K+、NH、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．強酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN-D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO

4、為完成下列各組實驗，所選試劑準(zhǔn)確、完整的是實驗?zāi)康脑噭〢除去苯中少量的苯酚濃溴水B驗證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸餾水、pH試紙、新制氫氧化銅懸濁液C實驗室制備乙烯濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗中的溴元素NaOH溶液、溶液A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3B．工業(yè)合成氨選擇400—500℃的較高溫度C．合成氨時采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

7、下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程D．高溫下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0、ΔS>0

8、相同溫度下，容積相同的甲，乙兩個恒容密閉容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下；下列判斷中正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJN23H2NH3甲130放出熱量：Q1乙0.92.70.2放出熱量：Q2

A．Q2＜Q1＝92.4B．容器甲先達(dá)平衡C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲=乙

9、下列實驗操作與現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A用pH試紙分別測定84消毒液、溶液的pH，前者pH高于后者的酸性比HClO的強B在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴溶液，產(chǎn)生氣體速率加快對Zn和、反應(yīng)起催化作用C將裝有固體的試管插入無水醋酸中，向試管中加入適量鹽酸，發(fā)現(xiàn)醋酸緩慢凝固

D形狀相同的銅片分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，前者劇烈反應(yīng)，后者緩慢反應(yīng)相同條件下，濃度越大，硝酸的氧化性越強A．AB．BC．CD．D

10、某溫度時，在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．A(g)+3B(g)2C(g)B．2A(g)+B(g)C(g)C．A(g)+2B(g)C(g)D．3A(g)+B(g)2C(g)

11、已知：

，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I。在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入ZC．時改變條件后瞬間滿足：D．平衡常數(shù)K大小關(guān)系：

12、將的醋酸溶液溫度升高10℃。下列說法不正確的是A．增大B．水的離子積常數(shù)增大C．的電離程度增大D．溶液中存在：

13、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大或減小

14、pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，B．x為強酸，C．y為弱酸，D．y為強酸，

15、將pH=13的NaOH溶液平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸，pH都減小了1，則加入的水與鹽酸的體積比為A．9∶1B．10∶1C．11∶1D．12∶1

16、常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．溶液的pH大于7B．溶液的pH=3C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生多D．溶液能與溶液反應(yīng)生成

17、下列說法正確的是A．AgCl難溶于水，所以將AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1C．在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，會使Ksp(AgCl)增大

18、某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（

）

A．a(chǎn)．c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B．曲線bc表示氨水的稀釋過程C．與同種鹽酸完全反應(yīng)時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D．從b點到c點的過程中溶液中的n(NH)+n(NH3?H2O)保持不變

19、某溫度下純水的，在此溫度下，將的溶液與的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為A．B．C．D．

20、下列4種溶液均由濃度為0.1mol/L的2種溶液等體積混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaOH③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)，下列各項排序錯誤的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空題

21、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為a=___________；b=___________；c=___________；d=___________。

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡___________。A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動D．條件不夠，無法判斷三、實驗題

22、某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量(g·100mL-1)，用0.1000mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定醋酸。

Ⅰ.實驗步驟

(1)進(jìn)行該實驗的第一步操作是___________，用___________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的___________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___________mL。

(4)滴定。當(dāng)___________時，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數(shù)。

Ⅱ．實驗記錄實驗數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

(5)按數(shù)據(jù)處理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100mL-1

(6)若測定結(jié)果偏低，其原因可能是___________A．堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液四、原理綜合體

23、煤炭資源是我國重要能源，直接做燃料利用率低且產(chǎn)生固體垃圾和有害氣體。工業(yè)上可以通過煤的氣化來實現(xiàn)煤的綜合利用，以解決上述問題。煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為煤炭與水蒸氣反應(yīng)生成和。

已知：；

；

；

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

_______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______。

(3)已知該反應(yīng)在700℃時。700℃時，向密閉容器中投入各，此時該反應(yīng)_______(填“向正反應(yīng)進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“達(dá)平衡狀態(tài)”)，結(jié)合計算說明理由：_______。

(4)已知該反應(yīng)某溫度時，在該溫度下向密閉容器中投入足量的和，則該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(5)從物質(zhì)和能量的角度說明將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的價值_______。五、填空題

24、利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.4(＞8溶解)9(＞9)溶解

（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學(xué)式)。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12

滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是___。

A．NaCl

B．K2CrO4

C．KI

D．NaCN

25、電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：

(1)通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出電極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已