浙江省慈溪市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末?？紲y(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2020年9月20日，中國向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列不利于大氣中CO2減少的是

A．圖甲光伏發(fā)電B．圖乙CO酸性燃料電池C．圖丙風(fēng)力發(fā)電D．圖丁核發(fā)電

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、一種治療前列腺炎癥藥物中間體的制備流程如圖：

已知：；物質(zhì)M中核磁共振氫譜有3組峰，其比值為6：2：1。下列說法錯(cuò)誤的是A．1molX能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．M的含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體中，都沒有旋光性C．M可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．W既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

6、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A雙氧水MnO2無制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：B．放電時(shí)，向正極移動(dòng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘，將反應(yīng)液凈化后轉(zhuǎn)移到a中。

II.關(guān)閉K2，打開K1，待裝置中空氣排盡后，關(guān)閉K1.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

III.反應(yīng)結(jié)束后將混合液抽濾，產(chǎn)品用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空氣中易被氧化生成；

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。

(2)步驟II中，當(dāng)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，關(guān)閉K1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式_______。

(3)步驟III中用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因是_______。

(4)稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，用尿素除去過量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(以VO2計(jì)。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中VOCl2溶液是否變質(zhì)_______(供選試劑：KMnO4溶液、鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液、鹽酸酸化的氯化鐵溶液、KSCN溶液)。三、工藝流程題

9、鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石[]為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦?，回答下列問題：

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁硅的氧化物，難溶于水，可與過量結(jié)合成，。

(1)“操作1”的名稱是_______。(填選項(xiàng))

A.過濾

B.粉碎

C.萃取

(2)750℃燒結(jié)時(shí)，與綠柱石作用生成易溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(3)“過濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成沉淀，但NaOH不能過量，原因是_______(用離子方程式表示)。

(4)已知：室溫時(shí)，則0.1溶液中開始沉淀時(shí)的_______。

(5)“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解熔融混合物(所含陰離子結(jié)構(gòu)類似于)制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的_______(填“陽極”或“陰極”)材料。電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素反應(yīng)分兩步完成，

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1=-159.5kJ/mol

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72kJ/mol

(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=_______。

(2)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(3)合成尿素其能量變化如圖甲所示：

反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。

Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制備合成氣：

(4)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

A容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v正(H2)

D.同時(shí)斷裂2molC－H鍵和1molH－H鍵

②由圖乙可知，壓強(qiáng)P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率v正_______v逆。

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。

Ⅲ.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯

在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

(5)陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

11、回答下列問題：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列問題(填序號(hào))：

①呈正四面體形的是_____。含有π鍵的是_____。含有極性鍵的極性分子是_____。

②中心原子的雜化軌道類型為的是_____，為的是_____，為sp的是_____，

(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是_____。

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)C中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為