浙江省麗水市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近期我國科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說法錯誤的是A．許多農(nóng)作物可通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機(jī)成為了可能

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

4、一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

5、某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯取代物，則該六碳單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為A．B．C．D．

6、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，可由鋁和氨氣反應(yīng)制得。下列分析正確的是

A．裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B．當(dāng)裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全C．裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole-時，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D．實(shí)驗(yàn)開始時，為了保證反應(yīng)快速進(jìn)行，要先加熱裝置③，后打開裝置①的活塞

7、卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．充電時，Li+通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當(dāng)時，B．當(dāng)c=c時，C．當(dāng)時，由水電離出的D．當(dāng)時，二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______。

②通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以轉(zhuǎn)化成，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中鋇離子濃度至少為___mol·L-1。四、原理綜合題

10、丙烯是石化工業(yè)的基礎(chǔ)原料，也是重要的有機(jī)化工原料。近年來，丙烷脫氫制丙烯工藝備受關(guān)注。丙烷脫氫過程的主反應(yīng)為

反應(yīng)①：

副反應(yīng)為

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

(1)對于反應(yīng)④，___________

(2)該體系平衡時，下列說法正確的是___________A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)④平衡不移動B．單位時間內(nèi)消耗丙烯的物質(zhì)的量等于消耗丙烷的物質(zhì)的量C．增大壓強(qiáng)，氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．選擇適當(dāng)催化劑既能提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性(3)丙烷脫氫過程的主、副反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度T(K)的關(guān)系曲線如下圖

(i)從熱力學(xué)的角度分析，在高溫條件下，C-C鍵斷裂的裂解反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易，由此可知，代表反應(yīng)①的平衡常數(shù)與溫度T(K)的關(guān)系曲線的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

(ii)若僅考慮反應(yīng)①，在溫度為T，起始壓強(qiáng)為P時，在剛性容器中加入一定量的丙烷，經(jīng)過一段時間后，測得反應(yīng)①丙烷平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)①的___________。

(iii)下列哪些措施能提高丙烯的產(chǎn)率___________

A．優(yōu)良的催化劑

B．低壓

C．適當(dāng)?shù)纳邷囟?/p>

D．高壓

E．通入氫氣

(4)在常壓下，不同溫度下、不同水烴比(1mol丙烷中加入水蒸氣的物質(zhì)的量)的反應(yīng)①丙烷脫氫平衡轉(zhuǎn)化率曲線如下圖

由圖可知，溫度為800K，最佳水烴比=___________，原因是___________

11、含鎵()化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎵原子的價電子排布圖為___________。

(2)的熔沸點(diǎn)如下表所示：鎵的鹵化物熔點(diǎn)/77.75122.3211.5沸點(diǎn)201.2279346①沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。

②的熔點(diǎn)約為，遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)，原因是___________。

(3)作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為________，中原子的雜化軌道類型為_________。

(4)氮化鎵是制造LED的重要材料，被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料”。其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①氮化鎵的化學(xué)式為___________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為______(用含的式子表示)。

12、L是一種治療自主神經(jīng)功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)設(shè)計(jì)F→G，H→I步驟的目的是___________。

(2)A的名稱是___________，H中官能團(tuán)有___________(填名稱)。

(3)G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。

(4)寫出J→L的化學(xué)方程式：___________。

(5)在E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時具備下列條