浙江省富德市高中化學(xué)高二上冊期末高分預(yù)測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法

2、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

3、下列說法中，不正確的是A．室溫下，NH3·H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中B．在0.1mol·L-1的氫氧化鈉中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)增大C．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，AlO不可能大量存在D．在c(H+)=c(OH-)的溶液中，CO不可能大量存在

4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1：用硝酸鋁溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水硝酸鋁B．圖2：驗證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用C．圖3：讀取滴定管中液體體積D．圖4：探究溫度對化學(xué)平衡的影響

6、下列說法正確且能用勒夏特列原理解釋的是A．對于反應(yīng)，達到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深B．向平衡體系中加入少量固體，平衡逆向移動，溶液紅色顏色變淺C．重鉻酸鉀溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色【重鉻酸鉀溶液中存在：】D．平衡體系，壓縮容器的體積，平衡正向移動，最終體系顏色變淺

7、下列說法中，正確的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)吸熱，因此該反應(yīng)在室溫下是非自發(fā)反應(yīng)B．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時，熵增加C．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，高溫有利于其自發(fā)進行D．某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0

8、向恒溫和絕熱的兩個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別充入4.0molNO和4.0molO3，發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，在起始溫度相同的條件下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(NO)隨時間變化的情況如表。時間/s0510152025303540甲n(NO)/mol4.03.02.21.61.20.80.60.60.6乙4.02.91.71.00.90.80.80.80.8下列說法錯誤的是A．乙容器為絕熱容器B．該反應(yīng)的△H<0C．甲容器中用O2表示0~20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.4mol·L-1·s-1D．若在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molO3，則平衡后得到1.7molO2

9、“人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，在某種催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)為，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增多C．過程Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率比過程Ⅰ的高D．過程Ⅰ的活化能比過程Ⅱ的高，更易進行

10、一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，NH3濃度變化如圖5所示；已知1molN2與3molH2的總能量比2molNH3的能量大92kJ。

反應(yīng)剛開始達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時刻是A．10minB．20minC．30minD．40min

11、一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①N2的生成速率與N2的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molN—H鍵

③混合氣體的總壓強不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的密度保持不變

⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥

12、常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

13、如圖為水的電離平衡曲線，下列說法正確的是

A．圖中四點所對應(yīng)的的大小關(guān)系；b>c>a>dB．100℃時，0.01mol·L?1的NaOH溶液中，pH=12C．若d點為鹽酸溶液，稀釋該溶液可由d點變化到a點D．25℃時，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值會逐漸減小

14、下列說法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，水的電離程度增大，和離子濃度均增大，呈酸性B．用等濃度溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗溶液的體積大C．常溫下，的鹽酸和的溶液混合(忽略體積變化)后，則鹽酸與溶液的體積比為D．室溫下，的鹽酸溶液與的氨水溶液等體積混合，溶液

15、25℃時，向20mLcmol?L-1NaOH溶液中滴加0.1mol?L-1醋酸溶液，混合溶液中水電離的c(OH-)與醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．點B、點D對應(yīng)溶液皆為中性B．c(NaOH)=0.1mol?L-1C．E點醋酸溶液的體積為：V=20mLD．水的電離程度：E>B=D>A

16、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用SiO2與焦炭在高溫條件下制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體非金屬性：B向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無C將NaClO溶液滴到pH試紙上測得pH=9.8NaClO溶液水解顯堿性D向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

17、常用MnS做沉淀劑處理含Cu2+廢水，原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．該反應(yīng)達到平衡時，c(Mn2+)濃度不再變化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

18、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液與碳酸銨溶液中的物質(zhì)的量濃度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的電離程度C．將pH=3的HCl和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同溫度下10ml0.1mol/L的醋酸與100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量

19、900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的鹽酸混合，該混合溶液的pH約為A．2B．3C．4D．5

20、已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應(yīng)的B．若選擇b為反應(yīng)終點，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()D．d點對應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、填空題

21、填空。

(1)已知：I.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1

II.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=?131.5kJ·mol?1

則NaHCO3晶體可制備碳酸鈉的熱化學(xué)方程式為：_______。

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一、汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的△H=_______kJ·mol?1，隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。(填“變大”“變小”或“不變”)。三、實驗題

22、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝊__溶液，錐形瓶中顏色由___變成___且半分鐘內(nèi)不復(fù)原則為滴定終點。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為__mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=___(保留4位小數(shù))

(5)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用___滴定管盛裝(酸式或堿式)。

(6)若用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的乙酸可用___指示劑。四、原理綜合體

23、德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。請回答下列問題：

(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時，以H2表示的平均反應(yīng)速率=_______。

(2)隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②_______。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：，在其他條件一定，該反應(yīng)達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表_______(填字母代號)。

A.原料中CH4與NH3的體積比

B.溫度

C.壓強

(4)500℃、壓強為時，工業(yè)合成氨進料體積比時，平衡混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，求_______[為用平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，用含的代數(shù)式表示]。

(5)我國科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)使用Pt單原子催化劑有著高達90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如下圖，其中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。

上述能壘為的反應(yīng)為_______。五、填空題

24、硫酸的消耗量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志。以黃鐵礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)和。

請回答下列問題：

(1)中鐵元素的化合價為___________；試劑a為___________。

(2)若要增大煅燒過程的反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是___________(寫兩條即可)。

(3)煅燒時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“氧化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘標準液可以測定葡萄酒中的含量。請配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

_____________________________________________

若要檢驗是否變質(zhì)生成了，所用的試劑是___________。

(6)在測定某葡萄酒中的含量時，取葡萄酒樣品，消耗碘標準液。樣品中的含量為___________。

25、Ⅰ.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。

(1)寫出b電極的電極反應(yīng)式_______。

(2)寫出乙裝置發(fā)生的總化學(xué)方程式_______。