浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會是冰雪盛會，更是科技盛會。下列有關(guān)冬奧會中的化學(xué)知識敘述正確的是A．冬奧禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)B．火炬中采用了碳纖維復(fù)合材料，碳纖維屬于有機(jī)物C．速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是復(fù)合材料D．冬奧餐廳使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有機(jī)高分子

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LPH3中原子數(shù)目為4B．28g晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)目為4C．18g重水(D2O)中含有質(zhì)子數(shù)為10D．88g干冰中含有0.25個晶胞結(jié)構(gòu)單元

4、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A

5、下列化學(xué)用語正確的是A．乙酸的分子式：B．丙烷分子的空間填充模型：

C．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：D．鍵電子云輪廊圖

6、實驗室用下圖裝置制取CO2。下列說法錯誤的是A．關(guān)閉活塞，向長頸漏斗中加水可檢查裝置的氣密性B．通常用稀鹽酸和塊狀石灰石反應(yīng)C．旋轉(zhuǎn)活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)程D．用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl氣體

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的正極相連B．放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放電時，電極A為負(fù)極，反應(yīng)可表示為LixSi-e-=Si+Li+

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。三、工藝流程題

9、碘化亞銅(CuI)是一種白色固體，見光易分解變成棕黃色，不溶于水和乙醇，常用作有機(jī)反應(yīng)催化劑、陽極射線管覆蓋物、動物飼料添加劑等。某小組同學(xué)以冰銅(Cu2S和FeS熔體)為原料制備無水CuI的流程如圖。

(1)“調(diào)節(jié)pH”所用試劑為_______；若加入該試劑前溶液中陽離子濃度均為0.1mol/L，為使某陽離子完全沉淀為固體A，通過操作I與其它陽離子分離，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在_______之間(常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別約為1×10-21和1×10-38)。

(2)加入過量KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)取CuI樣品mg，加適量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待樣品完全反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_______

②樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用相關(guān)字母表示)。四、原理綜合題

10、傳統(tǒng)工藝采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生產(chǎn)苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近臨界水(250℃~350℃之間的壓縮液態(tài)水，可同時溶解有機(jī)物和無機(jī)物)中苯乙腈無外加催化劑水解生成苯乙酸的反應(yīng)。反應(yīng)原理為：

反應(yīng)Ⅰ：(苯乙酰胺)

反應(yīng)Ⅱ：

當(dāng)反應(yīng)釜維持壓強為8Mpa，苯乙腈的進(jìn)料濃度為時，獲得如圖1、圖2所示實驗結(jié)果。

請回答：

(1)反應(yīng)Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)

(2)關(guān)于近臨界水、不加催化劑條件的反應(yīng)工藝說法正確的是_____。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近臨界水中具有更大的溶解度，有利于加快反應(yīng)速率B．上述實驗條件下，苯乙腈的轉(zhuǎn)化率與溫度有關(guān)，與反應(yīng)時間無關(guān)C．近臨界水本身的pH＜7，水電離的H+起催化作用D．恒壓通入N2有利于提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率(3)對于物質(zhì)狀態(tài)不同的多相反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式中氣相物質(zhì)可用[為平衡分壓，為標(biāo)準(zhǔn)壓強]表示。請寫出苯乙腈水解生成苯乙酸總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____：某溫度下測得各物質(zhì)的平衡濃度分別為，，忽略苯乙酸的電離及與氨氣的作用，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_____。

(4)溫度升高，對反應(yīng)速率的影響更大的是_____(填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)。說明判斷依據(jù)，并從碰撞理論角度解釋原因_____。

(5)超臨界水在有機(jī)廢物處理過程中會產(chǎn)生二氧化碳、水、氮氣以及鹽類等無毒的小分子化合物。其中，以硫酸鈉為研究對象，基于水合機(jī)理的溶解模型描述其溶解過程：，其中為溶解在超臨界水中的硫酸鈉，r為硫酸鈉溶解所需的水分子數(shù)。對于這一反應(yīng)，平衡常數(shù)可近似表示為：。在不同溫度下，用硫酸鈉溶解度的對數(shù)對水密度的對數(shù)作圖，能得到一系列直線。由圖3可以看出，溫度變化使得水合分子數(shù)發(fā)生改變，且溫度越來越高，溶解所需的水合分子數(shù)r的數(shù)值_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：

(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。寫出一種與N互為等電子體的分子：_______(填化學(xué)式)；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(2)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的－C2H5，不能被H原子替換，原因是_______。

(3)配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：

①基態(tài)Cu原子價層電子的軌道表示式為_______，鳥嘌呤中氮原子的雜化方式為______。構(gòu)成鳥嘌呤的元素電負(fù)性由大到小的順序_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。

③順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時溶解度/g0.25770.0366請從分子結(jié)構(gòu)角度解釋順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是________。

④順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖。鉑晶體的摩爾體積Vm=_______m3/mol(阿佛伽德羅常數(shù)為NA)。(已知：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積)

12、化合物F是合成治療腫瘤口服抑制劑的一種中間體，其合成路線如下：

已知：

①

②分子中一個碳原子上同時連有兩個羥基時易轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?/p>

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)