浙江省海寧市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年10月31日，夢天實(shí)驗(yàn)艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構(gòu)型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．太陽能電池的主要化學(xué)成分是B．燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C．水電解系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時(shí)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol石墨和金剛石都含有2mol鍵B．1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1：1C．3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4NAD．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了到淀粉的全合成。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．淀粉和纖維素都是天然高分子化合物B．淀粉不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．葡萄糖分子中含有4個(gè)手性碳原子D．利用二氧化碳制備淀粉有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”

6、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示裝置測量氣體的體積B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

7、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說法中正確的是

A．電解時(shí)Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極的電極反應(yīng)式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質(zhì)的量之比為2：1

7、實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進(jìn)行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶C用來收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___________。

(6)請簡述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25°C)：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③離子濃度≦10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全。

(1)“混合焙燒”的主要目的是___________。

(2)若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，若省略“氧化”步驟，造成的影響是___________。

(3)“中和除雜”時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍是___________。

(4)“氟化除雜”后，若使溶液中Mg2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，最后一步系列操作主要是___________。四、原理綜合題

10、碳達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，以減少工業(yè)向大氣釋放，緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國科研人員通過電催化與生物合成的方式將二氧化碳合成油脂，合成反應(yīng)歷程如圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)我國另一些科研人員在加氫制二甲醚方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)________是副反應(yīng)(填序號)。

②在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測得平衡轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

的選擇性

其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是________(填“a”或“b”)；溫度低于260℃時(shí)，曲線b隨溫度升高而降低的原因是________________。

③為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)控制的壓強(qiáng)是________(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用與反應(yīng)來生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式為。t℃時(shí)，在1L密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比，若起始壓強(qiáng)為，水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)是起始的，用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

11、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關(guān)問題：

(1)寫出基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式_______。

(2)給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序_______，并解釋原因_______。

(3)將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序_______。

(4)已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點(diǎn)從大到小排序_______。

(5)琥珀酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比_______。

(6)金屬羰基化合物在催化反應(yīng)中有著重要的作用，其本質(zhì)是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩(wěn)定的羰基化合物時(shí)要遵守18電子規(guī)則，即每個(gè)金屬原子的價(jià)層都滿足18電子結(jié)構(gòu)。若金屬價(jià)層電子數(shù)為奇數(shù)，則可以通過兩個(gè)金屬原子之間形成共價(jià)單鍵實(shí)現(xiàn)價(jià)層電子數(shù)為偶數(shù)。根據(jù)以上信息，寫出Fe原子最穩(wěn)定的羰基化合物的分子式_______。

(7)鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內(nèi)，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達(dá)式_______g?cm-3。

12、為了合成重要化合物R，設(shè)計(jì)如下路線：

已知：i.

ii.

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是_______(填字母)。A．化合物C屬于酯類化合物B．C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是D．化合物R的分子