浙江省金華市高中化學(xué)高考模擬期末自測模擬測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列敘述正確的是A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的、、、等重金屬離子

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8g苯中含有的鍵數(shù)目為B．5.6g鐵與硫蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為D．乙酸乙酯在酸性條件下充分水解，生成乙醇的分子數(shù)為

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素B．為除去鍋爐中的水垢，可用適量稀硫酸處理，快速且不揮發(fā)酸性氣體C．BaCO3可用于胃腸X射線造影檢查D．將草木灰與氯化銨混合施用，容易降低營養(yǎng)元素N的肥效

6、可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸CNO2濃硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是

A．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入AD．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗題

8、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0.01molSOCl2加入100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1.52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴入5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A操作時，需要用到的主要儀器名稱___________。

(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________(寫兩種方法)。

(3)步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。

(5)步驟G發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)的方法為___________。

(7)步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。四、原理綜合題

10、是主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上常用和為原料合成甲醇()，過程中發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①已知：鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。

幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵(中)(中)鍵能abcdex

則x=_______(寫出計算表達式)；

②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能(逆)為，則該反應(yīng)的(正)活化能為_______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得反應(yīng)在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測得反應(yīng)時逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示：

①圖Ⅰ中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序排列為_______，圖Ⅰ中C點的轉(zhuǎn)化率為_______。

②圖Ⅱ中當(dāng)x點平衡體系升高至某一溫度時，反應(yīng)可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是_______。

(3)若反應(yīng)Ⅲ：的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則下圖(；T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨T變化關(guān)系的是斜線_______，圖中A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度時化學(xué)平衡常數(shù)_______。

11、中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。屠呦呦率領(lǐng)的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下圖所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

(1)下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素說法錯誤的是___________A．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)B．青蒿素分子有6個不對稱碳原子C．青蒿素分子式為C15H22O5D．青蒿素可以與NaOH溶液反應(yīng)(2)由以上資料可知，下列推測不正確的是___________A．低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．紅外吸收光譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C．青蒿素具有強氧化性，可殺菌消毒D．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵(3)一定條件下，用NaBH4將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為抗瘧疾效果高10倍的雙氫青蒿素。則BH的中心原子的VSEPR模型名稱為___________；青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過程中，發(fā)生變化的官能團名稱叫___________，其中碳原子的雜化方式變?yōu)開__________。

(4)通過晶體X射線衍射分析，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，得出青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長方體，棱長分別為anm、bnm、cnm，含4個青蒿素分子)，如上圖甲所示。則晶體的密度為___________g·cm—3(阿伏伽德羅常數(shù)的值設(shè)為NA；列出表達式)。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B反應(yīng)類型是_____。

(3)檢驗A中的含氧官能團的化學(xué)試劑是_____；寫出G中含氧官能團的名稱為_____。

(4)E→F的化學(xué)方程式是_____。