浙江省江山市高中化學(xué)高一下冊期末提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是分類

組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACuOBNaOHHClCDKOHNaClCaOCOA．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷分子的空間填充模型：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．氯仿的結(jié)構(gòu)式

3、下列說法正確的是A．22.4L中一定含有2molHB．16g所含O的物質(zhì)的量為2molC．1mol含有的電子數(shù)為D．20℃、Pa時，同體積的與含有相同的分子數(shù)

4、在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式書寫正確的是A．檢驗溶液中的：B．和溶液反應(yīng)：C．實驗室制氯氣：D．溶液與稀混合：

7、我國科學(xué)家開發(fā)一種光學(xué)晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞XB．簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)C．四種元素中W形成的單質(zhì)熔點最高D．Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

8、嚴格上講，實驗室制備氣體的裝置一般包括四部分：①發(fā)生裝置；②除雜裝置；③收集裝置；④尾氣處理裝置，其中必不可少的裝置是A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③

9、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素。Y的單質(zhì)在中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的單質(zhì)在中燃燒可生成UW和兩種氣體。X原子半徑同周期最大。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X＞U＞V＞W(wǎng)B．U、V、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性順序：W＞V＞UC．U、V氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：V＞UD．W、Y氫化物的沸點：W＞Y

10、海洋中部分化學(xué)資源的利用，如圖所示：

下列說法不正確的是A．步驟①、②利用了的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的揮發(fā)性B．物質(zhì)X常選用，Y常選用生石灰C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉金屬鎂D．“氯化”過程生成的可燃氣體為CO

11、CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

下列說法不正確的是A．“堿溶”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．“酸溶”時可用熱的氧氣替換作氧化劑C．“還原”時發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：D．“洗滌”時采用乙醇與用蒸餾水相比較，制得CuCl純度更高

12、用下列裝置進行實驗可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙烷中少量的乙烯B．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率C．除去固體碘中少量的D．除去氯酸鉀中少量的氯化鉀A．AB．BC．CD．D

13、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

14、已知膽礬溶于水溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：(

)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法比較

15、A、B兩種有機化合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的是（）

①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的物質(zhì)的量分數(shù)相同．A．①③④B．①②C．①③D．①②③④

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、科學(xué)家設(shè)計的質(zhì)子膜H2S燃料電池，可利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：C．電路中每通過電子，在負極消耗氣體D．每參與反應(yīng)，有經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

18、如圖兩燒杯中盛有等體積的鹽溶液，關(guān)于給出的原電池說法錯誤的是

A．電子從鐵電極流向石墨電極，鹽橋中陰離子遷移向右側(cè)燒杯B．電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C．若測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1D．此實驗驗證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小于Fe

18、將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是（

）A．參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1B．反應(yīng)體系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：1：2C．若有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<5a/3molD．反應(yīng)中NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1:1二、工藝流程題

19、非金屬元素在科技、生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色。

Ⅰ.根據(jù)硅及其化合物的相關(guān)知識，回答下列問題：

(1)古瓷釉料中所用顏料大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(，銅為價)，其化學(xué)式中的_______，該硅酸鹽可用氧化物形式表示為_______。

(2)工業(yè)上制備高純硅的一種工藝流程如圖所示：

①寫出高純硅的一種用途：_______。

②在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件下進行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在流化床反應(yīng)器中通過加熱可以將粗硅轉(zhuǎn)化為，再在還原爐中經(jīng)還原得到高純硅(高溫條件下)，其中涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______，_______。

Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。

(3)工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為_______，化學(xué)方程式為_______。

(4)乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為_______。三、實驗題

20、某實驗小組利用下圖裝置探究H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)(夾持裝置略去)。

查閱資料：①H2C2O4為二元弱酸。

②溶液濃度越大，越不利于氣體的擴散。

(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)檢查裝置氣密性的方法為___________。

(4)若以單位時間內(nèi)生成的氣體體積作為反應(yīng)速率的觀測指標，則量筒中的試劑為___________。A．飽和NaHCO3溶液B．飽和NaCl溶液C．水D．飽和Na2CO3溶液(5)探究H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗

序號KMnO4溶液H2C2O4溶液H2SO4溶液褪色時間c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)t/s10.0054.00.22.00.12030720.0204.00.22.00.12054530.0104.00.52.00.12020140.0104.00.72.00.12016350.0104.00.92.00.12036060.0104.01.02.0c1512①c1=___________。

②某同學(xué)從實驗1和2的褪色時間分析出實驗2的反應(yīng)速率小于實驗1，請分析該結(jié)論是否正確，并說明原因：___________。

③結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是___________。(填標號)

A．其他條件不變時，c(H2C2O4)濃度越高，反應(yīng)速率越快

B．其他條件不變時，當c(H2C2O4)為0.8mol·L-1，褪色時間一定介于163s至360s之間

C．實驗5中v(H2C2O4)=0.15mol·L-1·min-1

D．其他條件不變時，當c(H2C2O4)>0.9mol·L-1，溶液濃度增大，不利于CO2擴散，可能導(dǎo)致褪色時間延長

(6)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。請以實驗1為對照組，設(shè)計實驗方案證明Mn2+的催化作用___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如表所示。序號相關(guān)信息①A的一種同位素常在考古時測定文物的年代②B的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2③C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半④D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

請回答下列問題：

(1)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。

(2)C、E、F三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用元素的離子符號表示)。

(3)C與D形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式為___________。

(4)E的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)下列各項能說明非金屬性F<G的是___________(填標號)。

a．含氧酸的酸性：F<G

b．G的單質(zhì)能與F的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出F的單質(zhì)

c．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價：F<G

d．單質(zhì)的熔沸點：F>G五、有機推斷題

22、烴A的相對分子質(zhì)量為28，B是一種高分子化合物。由A和D為原料合成F(丙烯酸乙酯)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是___