2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（含解析）

2021-2021學(xué)年（xu6n詒n）高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題〔含解

析〕

可能（k3n6ng）用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24

Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷

一、選擇題（此題包括（bdokub）25小題，每題2分，共50分）

1.以下“危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)"與對(duì)應(yīng)（duiying）“化學(xué)試劑"不符的是（）

選項(xiàng)ABCD

燒堿

化學(xué)試劑鹽酸天然氣Na2O2

危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)A6據(jù)

腐蝕品易燃品強(qiáng)化劑易爆品

A.AB.BC.CD.D

【答案（dddn）]D

【解析】

【詳解】A.鹽酸具有酸性，有腐蝕性，符合標(biāo)識(shí)，A項(xiàng)正確；

B.天然氣為易燃?xì)怏w，符合標(biāo)識(shí)，B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，符合標(biāo)識(shí)，C項(xiàng)正確；

D.燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不符合標(biāo)識(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2.隨著工業(yè)的快速開展，環(huán)境污染日益加重，以下行為造成的環(huán)境問題與其名稱不符的是

（）

A.工業(yè)廢氣中的固體懸浮物和礦山開采地的粉塵（霧霾）

B.超市用的塑料袋隨意丟棄（白色污染）

C.工業(yè)上C02的排放（酸雨）

D.刻制印刷電路時(shí)使用過的腐蝕液直接排放到河流（河流和地下水污染）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.工業(yè)廢氣中的固體懸浮物和礦山開采地的粉塵是形成霧霾的主要物質(zhì)，A項(xiàng)正

確；

B.超市用的塑料袋隨意丟棄(diilqi),是造成白色污染的主要原因，B項(xiàng)正確；

C.工業(yè)(g6ngy3)上SO?、NO?的排放是造成(zdochdng)酸雨的主要原因，COZ是造成(zdo

ch6ng)溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.刻制印刷電路時(shí)使用過的腐蝕液含有重金屬離子，直接(zhijiG)排放到河流會(huì)造成河流

和地下水污染，I)項(xiàng)正確；

答案選C。

3.有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的選項(xiàng)是()

①SCU漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等)

②氫氟酸(在玻璃上雕刻賞心悅目圖案)

③FesO.,(用作紅色油漆和涂料)

④C102(自來水消毒劑)

⑤Al(0H)3(胃酸中和劑)

⑥Na@(作呼吸面具或潛水艇的供氧劑)

A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤

C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】A

【解析】

【詳解】①$0z具有漂泊性，能漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故正確;

②氫氟酸能與二氧化硅反響，所以能在玻璃上雕刻賞心悅目圖案，故正確;

③氧化鐵為紅棕色固體，用于制造紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤；

④CIO2具有強(qiáng)氧化性，能做自來水消毒劑，故正確：

⑤A1(OH)3為弱堿，可以中和胃酸，所以是胃酸中和劑，故正確；

⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反響生成氧氣，所以過氧化鈉通?？捎米鞴┭鮿?，故正確;

正確的為①②④⑤⑥，答案選A。

4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的離子組是()

2

A.Na*、K\S03\S0￡B.Na\Fe"、Cl\MnO,

2

C.Na'、K\SiO3\N03D.Al"、NH；、SO產(chǎn)、Cl

【答案】D

【解析(jiGxi)]

【詳解(xidngji§)]A.S(V「會(huì)與H，反響生成(shGngch6n9)氣體,不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Fe2>H\MnOi,三者會(huì)發(fā)生反響，不能共存(gbngctin),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.SiO廣與H'反響(fdnxidng)生成沉淀,不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Al3\NH,\SO產(chǎn)、CF、H'之間均不反響,可以共存，D項(xiàng)正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】此題解法，注意題干隱性條件，澄清透明的酸性溶液，說明不能存在沉淀，同時(shí)

存在氫離子，選項(xiàng)中，各組分不能發(fā)生反響，尤其注意氧化復(fù)原反響。

5.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料

B.二氧化硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

C.石棉(CaMgsSiQw)表示為CaO,3MgO?4SiO2

D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品

【答案】C

【解析】

【詳解】A.制取普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為主要原料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CaMgsSiQz用氧化物的形式表示為CaO-3MgO?4SiO2,C項(xiàng)正確；

D.水晶的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6.以下試劑的貯存方法和解釋均正確的選項(xiàng)是()

①NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，防止與空氣中的CO?反響

②金屬Na保存在煤油中，防止與空氣中的和H,0反響

③濃硫酸應(yīng)該保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中，防止因濃硫酸粘性大而打不開瓶塞

④漂白粉應(yīng)密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化

⑤裝有濃鹽酸和濃氨水的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中，是因?yàn)閮煞N試劑都具有揮發(fā)性

A.①②B.③④C.②D.②⑤

【答案】C

【解析】

【詳解】①因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反響生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶

口和瓶塞粘結(jié)(zhdnji6)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故①錯(cuò)誤；

②金屬Na密度比煤油大且不會(huì)反響，可防止與空氣中的O?和H20反響，故②正確；

③濃硫酸具有(jtiybu)腐蝕性，不能用橡膠塞，故③錯(cuò)誤；

④漂白粉應(yīng)密封保存，防止與空氣中水和二氧化碳反響，不是防止被空氣中的氧氣氧化，

故④錯(cuò)誤；

⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，二者會(huì)反響生成氯化鏤，因此裝有二者的試劑瓶不能放

在同一貯存柜中，故⑤錯(cuò)誤；

正確(zh6ngque)為②,答案選C?

7.在3L由KNOs、Al(N03)3,Ca(NO：,)2組成的混合液中，局部(jUbii)離子濃度大小如下列圖，

那么此溶液中C/的物質(zhì)(wtizhi)的量是()

B.0.5moiC.0.75molD.1.5mol

【答案】C

【解析】

【詳解】依據(jù)圖示可知鋁離子濃度為0.5mol/L,鉀離子濃度為lmol/L,硝酸根離子濃度為

3.Omol/L，那么依據(jù)電荷守恒可知：

0.5mol/Lx3+lmol/Lx1+c(Ca2+)x2=3mol/Lx1,解得c(Ca2*)=0.25mol/L,此溶液中

Ca*的物質(zhì)的量:0.25mol/LX3L=0.75mol,答案選C。

8.以下對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是

A.向某溶液通入CL后，再滴入少許KSCN溶液，溶液變血紅色，那么原溶液中一定有Fe"

B.向某溶液參加BaCL溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，那么原溶液中一定有

S0?'

C.向某溶液中參加足量稀鹽酸，有無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，那么原溶液

2

中一定有co3-

D.向某溶液(r6ngyG)中滴加氯水和CCL”震蕩后下層溶液(r6ngy切顯紫色，那么原溶液中

一定有r

【答案(ddan)]D

【解析(jimxi)]

【詳解】A.溶液(ringyH變成血紅色，可說明含有Fe>,但不一定為Fe?+氧化生成，應(yīng)先

參加KSCN,再參加過氧化氫檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.參加氯化鋼，可能生成AgCl沉淀，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先參加鹽酸，如無現(xiàn)象，再

參加氯化鋼檢驗(yàn)，如生成沉淀，可說明含有硫酸根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HC。,也能與酸反響生成無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么不一定含有CO/,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.某溶液中滴加氯水和CCL,震蕩后下層溶液顯紫色，說明生成碘單質(zhì)，那么原溶液中一

定有I,D項(xiàng)正確；

答案選D。

9.實(shí)現(xiàn)以下微粒的變化，一定需要參加復(fù)原劑的是()

A.Fe?-fFe"B.HC1O-HC1C.Cl2-ClD.SO2fs

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe"-Fe"化合價(jià)升高，所以Fe，.是復(fù)原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HC1O可以自身分解為HC1和氧氣，不一定需要參加復(fù)原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ch與水反響生成C1與HC1O,該反響中氯氣是氧化劑又是復(fù)原劑，不一定需要參加復(fù)原

劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反響中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以SO2是氧化劑，需要復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)，D

項(xiàng)正確；

答案選D。

10.利用如下列圖裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()

I飽和

A.圖甲可以用來(ybng16i)制備F以用米膠體(jid。ti)」咨上,

圖甲

金■稀H>SO.

B.圖乙可以用來(ybngIdi)證明酸性強(qiáng)弱順序：H2S04>H2C03>H2Si03/1\由

留乙

C.圖丙可以通過(t6nggu6)點(diǎn)燃肥皂泡來檢驗(yàn)是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷(tdoci)均堪加熱融化NaOH固體

MT

【答案】D

【解析】

【詳解】A.可通過將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備Fe(0H)3膠體，A項(xiàng)正確；

B.硫酸與碳酸鈉反響得到二氧化碳和水，二氧化碳和水與硅酸鈉反響得到硅酸，通過強(qiáng)酸

制弱酸原理，可證明酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B項(xiàng)正確;

C.復(fù)原鐵粉在加熱下會(huì)與水蒸氣反響得到氫氣，通過點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明有氫

氣氣體，c項(xiàng)正確；

D.陶瓷生煙成分有二氧化硅可氧化鋁，都會(huì)與NaOH反響，不可以用陶瓷生堪加熱融化

NaOH固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Do

11.以下反響(fdnxidng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

2

A.向Na￡03溶液中滴入少量(shbolidng)的鹽酸：C03+H'=HC03

3，

B.向KAI(SOJ2溶液(rongye)滴加過量NaOH溶液反響：A1+4OH=A102+2HQ

C.氯氣(1(1qi)溶于水生成鹽酸和次氯酸：ci2+H2o=2ir+cr+cio

2

D.固體(gUtDSiCh和NaOH溶液反響:Si02+20H=Si03+H20

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2c0：,溶液中滴入少量的鹽酸生成碳酸氫鈉，離子方程式為：COj+lkHCO：,,A

項(xiàng)正確：

34

B.鋁離子與過量的NaOH溶液反響生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Al+40H=A102

+2H20,B項(xiàng)正確;

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為：C12+HQ=1「+C1+HC1O,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

D.固體SiO?和NaOH溶液反響生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3'+H2O,D項(xiàng)

正確；

答案選Co

12.以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()

A.配制480mL0.Imol?U1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體

B.用50mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.使用容量瓶配制溶液，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中

I).定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切

【答案】C

【解析】

【詳解】A.托盤天平精確到0.1g,無法稱量2.925gNaCl固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.50mL量筒精確到1mL,無法量取5.5mL稀鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到

容量瓶中，C項(xiàng)正確；

D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，配制失敗，需要重新開始，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案(ddRn)選Co

13.以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中，都能通過一步(ylbti)實(shí)現(xiàn)的是()

①H2S-S-SO3-H2soi

②A-AlQfNaAlO2fAi(OH)

③Fe-FeC^fFe(OH)2-Fe(OH)3

④Si-SiO?-HAiOjfNafiOs

@Na-Na2O-Na2CO3^NaOH

A.②③④B.①③④⑤C.②③⑤

①②③④⑤

【答案(dddn)lC

【解析(j述xi)]

【詳解】①S不能一步(yibii)轉(zhuǎn)化為SO”錯(cuò)誤：

②Al與氧氣反響得到Ah。：，AI2O3與氫氧化鈉反響得到NaAlOz,NaAlO2與二氧化碳和水反響

得到Al(0H)3,都能通過一步實(shí)現(xiàn)，正確；

③Fe與鹽酸反響制得FeCk,FeCk與氨水反響得到Fe(OH)2,Fe(OH)2與氧氣和水反響得到

Fe(OH)3,都能通過一步實(shí)現(xiàn),正確；

④SiO?不能一步轉(zhuǎn)化為HzSiO”錯(cuò)誤；

⑤Na與氧氣反響得到Na2O,Na20與二氧化碳反響得到Na2C03,N&CO3與氫氧化鋼反響得到

NaOH,都能通過一步實(shí)現(xiàn)，正確；

正確為②③⑤，答案選C。

【點(diǎn)睛】此題重點(diǎn)，掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的相應(yīng)化學(xué)方程式，平時(shí)要注意梳理，做到心中有數(shù)。

14.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷以下說法正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)()

濃鹽酸空幺漂白粉

①

HR

③酸性《弗液.時(shí)」,溶液

KC1O,

反響①中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

反響①②③④⑤均屬于氧化復(fù)原反響

生成等量的0”反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：

2t3t

反響(fdnxiding)⑤的離子反響方程式為2Fe+02+2H=2Fe+2H20

【答案(ddon)]B

【解析(ji6xi)]

△

【詳解（xidngjig）]A.①4HC1（濃）+MnOz=MnCl2+Cl2t+2H20中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)

降低為+2價(jià)，HC1中C1元素的化合價(jià)由T價(jià)升高為0,由電子守恒可知（kmzhl）,氧化劑

與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.①為二氧化錦與濃鹽酸反響生成氯氣、氯化鐳、水，②為氯氣與石灰乳反響生成氯化

鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧

氣，⑤為鋁和二氧化鐳反響鋁熱反響生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于

氧化復(fù)原反響，B項(xiàng)正確；

C.③中0元素的化合價(jià)由T價(jià)升高為0,④中0元素的化合價(jià)有母價(jià)升高為0,那么相同

條件下生成等量的0”反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

23，

D.反響⑤的離子反響方程式為4Fe+02+4H=4Fe+2H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15.用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5M

B.常溫下，39gNa2（）2與Na2s的混合物所含的Na'數(shù)目為2NA

C.將4.6gNa與一定量O2反響生成7.0g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.2N-

D.足量的A1粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12LCL充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na。與Na2s的摩爾質(zhì)量相同，含有的鈉離子數(shù)相同，39gNaQ與Na2s的混合物的物質(zhì)

的量為0.5moL那么Na'數(shù)目為0.5molX2=lmol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2moL鈉反響（fdnxiOng）后變?yōu)殁c離子,失去一個(gè)電子,

0.2molNa總失去的電子數(shù)為0.2八3C項(xiàng)正確（zh吞ngquG）；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況（bidozhunzhuangkuGng）下1.12LClz的物質(zhì)（wtizhi）的量為0.05mol,充分

反響變?yōu)槁入x子，轉(zhuǎn)移的電子0.05molX2=0.ImoLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案（dd如）選C。

【點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②

外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃,l.OlXlCr'Pa。此題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意乙醇的狀

態(tài)。

16.以下實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷皩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將潰水和酒精依次轉(zhuǎn)移至分液漏斗中.充分振蕩后,從下口

A分離泡水中的溟與水

放出下層液體.從上口倒出上層液體

準(zhǔn)確稱取10.0g膽磯(CuSO,?5H2。)晶體，放入燒杯中.

B配制100g10%的C'uSO,溶液

再加入90?0mL水溶解

取少值樣品于試管中?加水溶解?再加入足瓜稀硝酸.最后

C驗(yàn)證某蘇打樣品中含有NaCl

滴加AgN。溶液冶白色沉淀生成

D驗(yàn)證某混合氣中含有SO2氣體將混合氣通入滴有酚儆的NaOH溶液中?溶液紅色槌去

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酒精與水互溶，不能做萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.膽研中含有結(jié)晶水，10g膽研中硫酸銅的量會(huì)小于10g,結(jié)果偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.用硝酸除去干擾離子，然后再用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，此時(shí)如果產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯

離子，C項(xiàng)正確；

D.二氧化碳也能使滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液褪色，不一定為二氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

17.以下各組物質(zhì)相互混合反響后，最終一定有白色沉淀生成的是()

①將金屬鈉投入到A1CL溶液中

②將NaOH溶液滴入到盛有Fe$O,溶液的試管中

③向NazSiOs溶液中滴入過量(gub〃liGng)鹽酸

④向飽和(b6oh6)NaCl溶液中先通入足量N%,再通入過量(gub〃lidng4O/氣體(qiti)

⑤向飽和(乩。116)22(；03溶液中通入足量C02

A.①③④⑤B.①②③④⑤C.②③D.③④⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】①將金屬鈉投入到A1CL溶液中，鈉與水反響，生成氫氧化鈉，當(dāng)A1CL溶液少量

時(shí)，氫氧化鈉與AlCk反響生成偏鋁酸鈉，不一定有沉淀，錯(cuò)誤；

②將NaOH溶液滴入到盛有FeSO,溶液試管中，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀會(huì)

進(jìn)一步被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，錯(cuò)誤；

③向NazSiOa溶液中滴入過量鹽酸，生成白色的硅酸沉淀，正確;

④向飽和NaCl溶液中先通入足量NH,,再通入過量CO,氣體，消耗水，析出NaCl固體，有

白色沉淀生成，正確

⑤向飽和N&CO3溶液中通入足量CO2,析出碳酸氫鈉固體，有白色沉淀生成，正確；

正確為③④⑤，答案選D。

18.為鑒別NazCOs和NaHC()3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方案，其

中所用方法及現(xiàn)象判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸溶液，開始就有氣泡產(chǎn)生的是NallCOa

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，觀察無白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCOs

C.分別取樣配成溶液，滴加BaCk溶液，觀察無白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCOs

D.分別取樣在試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有白色渾濁產(chǎn)生的是

NallCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na￡03和NaHCO：,滴加稀鹽酸溶液，先反響的是NaHCfh,開始就有氣泡產(chǎn)生的是

NaiICO：,,A項(xiàng)正確；

B.Ca(0H)2都會(huì)與Na2cCh和NaHC03反響,生成白色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.碳酸氫根不會(huì)與根離子沉淀，碳酸根會(huì)有沉淀，C項(xiàng)正確；

D.NaHCOs加熱會(huì)分解為二氧化碳、水和碳酸鈉，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，會(huì)

有沉淀(chGndidn)生成，D項(xiàng)正確;

答案(ddan)選B。

19.對(duì)以下實(shí)驗(yàn)(shiydn)事實(shí)能做出合理解釋的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

A向品紅溶液中通入SO.,氣體.溶液褪色SO?鋌化品紅生成無色物質(zhì)

Bso;通。硝酸饌?cè)芤撼霈F(xiàn)白色沉淀生成了BaS()3沉淀

C漂門粉敞口放置在空氣中失效漂門粉與空氣中CO,和H式)生成了CaCO,

D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

A.AB.BC.CD.1)

【答案(ddan)]C

【解析(jiGxi)]

【詳解】A.二氧化硫使品紅褪色，表達(dá)了二氧化硫的漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，生成硫酸鋼的沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.漂白粉會(huì)與空氣的水和二氧化碳反響，生成次氯酸，次氯酸易分解，漂白粉失效，C項(xiàng)

正確；

D.硝酸具有揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)B,正常情況下二氧化硫不與鋼離子反響生成沉淀，但是當(dāng)里面有硝

酸根時(shí)，因?yàn)槎趸蚺c水反響顯酸性，結(jié)合硝酸根，可將亞硫酸根氧化為穩(wěn)定的硫酸

根，從而有沉淀生成。

20.利用如下列圖裝置，能完成的實(shí)驗(yàn)是()

a中的初質(zhì)b中的物助c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A般枳水NaOHNH,HjO

B濃微酸CuSO」N?OH溶液

C玳硝酸CuN(hNaOH溶液

D濃如峨Mn(>iCl.NaOH溶液

AAB.BC.CD.D

【答案(ddan)]C

【解析(jiGxi)]

【詳解】A.氨氣收集(sh6uji)要采用向下排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反響，要用加熱裝置(zhudngzhi),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Cu與濃硝酸(xid。sudn)反響，制得二氧化氮，利用向上排空氣法，二氧化氮污染環(huán)

境，可用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)正確；

D.濃鹽酸與二氧化鋅制備氯氣需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

21.有一包白色粉末，由NazSiCL、BaSO,、BaCO：,、Na2SO3>NaOH中的一種或幾種組成，為了

探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

鹽酸，氣體B,白色濾液全部溶解

白色水r廣白色濾液A

粉木過濾］白色沉淀D

款酸

無色灌液C

f氣體E

以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

2

A.生成白色沉淀D的離子方程式為Si03+2H=H2SiO3I

B.BaSO”一定不存在，NaOH可能存在

C.NazSiO,、BaSO八BaCCkNa2sO3一定存在，NaOH可能存在

D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】

【分析】

由探究實(shí)驗(yàn)流程可知，白色濾渣A與鹽酸反響生成氣體B,那么A為CaCOs,B為CO”無色

溶液C與鹽酸反響生成白色沉淀，那么C中含NazSiOs、Na2S03,白色沉淀D為硅酸，氣體E

為SO”由上分析可知，一定存在NazSiOs、Na2S03,CaCO3,不存在BaSO”無法判斷NaOH,

以此來解答。

2

【詳解】A.生成(singch6n9)白色沉淀D為硅酸,離子方程式為SiO3-+2H=H2SiO31,A

項(xiàng)正確(zhengque)；

B.由分析(fGnxi)可知,BaSCh一定(yiding)不存在，NaOH可能存在,B項(xiàng)正確;

C.由分析(fdnxi)可知，BaSO*一定不存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.B為COz,E為SO”均可使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確；

答案選C。

22.某100mL無色溶液可能含有Na'、NH,\Mg"、Al3\Fe\CO/、Cl中的假設(shè)干種，取該

溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.原溶液一定存在Na,、NH.,\Mg"、A產(chǎn)和Cl,一定不存在Fe/、CO，

B.原溶液中c(NH/)=lmol?1?

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl)26moi?L'

【答案】A

【解析】

【分析】

無色溶液，不可能有Fe",參加氨水，生成沉淀，且沉淀局部溶解于NaOH,那么所得沉淀

1一定是Mg(Oil)Al(Oil)-的混合物，一定存在Mg2\Al3\Al(0H)3是7.8g,物質(zhì)的量為

78s

—-—^—=0.1mol,沉淀2一定是Mg(0H)2，質(zhì)量為5.8g,物質(zhì)的量為

78g/mol

58a

二J；=0.1mol；碳酸根和Mg2\AK不共存，一定不存在COF,所得到的濾液中參加

58g/mol

氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，NHJ的物質(zhì)的量為1'344L=0.6mol,開始參加適量氨

22.4L/mol

水沉淀Mg\Al",參加氨水的物質(zhì)的量為0.1molx3+0.1molx2=0.5mol,那么一定存在

NH/,物質(zhì)的量為0.Imol；參加了NaOH再進(jìn)行焰色反響，所以鈉離子不能確定。

【詳解】A.根據(jù)原溶液(r6ngy8)一定存在NH；、Mg"、Al"和Cl,一定(yiding)不存在

Fe"、CO3",Na*不能判斷(pdndudn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.100mL溶液(r6ngy?)存在NH；的物質(zhì)(wiizhi)的量為0.Imol,那么c(NH；)=lmol?LB

項(xiàng)正確；

C.由分析可知沉淀2是Mg(0H)2,C項(xiàng)正確：

D.根據(jù)電荷守恒，氯離子的物質(zhì)的量20.1molx3+0.1molx2+0.1molxl=0.6mol，那

么原溶液中c(Cl))6moi?L,D項(xiàng)正確；

答案選A。

23.向含有l(wèi)molNH,Al(S0)2的溶液中逐滴參加氫氧化鋼溶液，充分反響。以下說法錯(cuò)誤的選

項(xiàng)是()

A.當(dāng)A1"恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋼1.5mol

B.當(dāng)SO：恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當(dāng)A1"恰好完全生成A102時(shí)，消耗氫氧化鋼2.5mol

D.隨參加的氫氧化釧的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

【答案】D

【解析】

【分析】

ImolNH..A1(SO,)2中逐滴參加Ba(OH)2溶液，反響過程可分三個(gè)階段：

2NH4A1(S0l)2+3Ba(0H)2=(NH,)2S0l+2Al(0H)3I+3BaS04l①；

(NHt)2SO4+Ba(OH)2=2BaS0,I+2NH3+2H20(2)；

2A1(Oil)s+Ba(Oil)2=Ba(A102)；+4H20?；

第一階段:從開始滴入Ba(O始2到1.5mol時(shí),反響按①進(jìn)行，溶液中的A13*、Ba"、OH離

子均轉(zhuǎn)化成沉淀；

第二階段:當(dāng)?shù)稳隑a(0H”從L5mol到2moi時(shí)，Ba"繼續(xù)與SO六反響生成BaSO”,共生成

2molBaS0.?同時(shí)①反響生成的(NIL)2sol與OH反響生成氨氣和水；

第三階段：當(dāng)?shù)稳氲紹a(OH)22moi到2.5mol時(shí)，按③進(jìn)行，生成的Al(0H”全部轉(zhuǎn)化為

A10,?

【詳解(xidngjim)】A.從開始滴入Ba(OH)z到1.5mol時(shí),反響(fdnxidng)按①反響，即

當(dāng)ImolA13+恰好(qidhi好完全沉淀時(shí),消耗氫氧化鋼1.5mol,A項(xiàng)正確；

B.由反響(fOnxiOng)②可知，當(dāng)SO：恰好完全(wdnqudn)沉淀時(shí)，鋁元素全部以Al(0H)3的

形式存在，B項(xiàng)正確；

C.由反響③可知，當(dāng)A1”恰好完全生成AlOz時(shí)，消耗氫氧化?I2.5mol,C項(xiàng)正確；

D.隨參加的氫氧化銀的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀開始時(shí)物質(zhì)的量不斷增大，當(dāng)參加到

2moi時(shí),A1(OH)3溶解,隨后沉淀的物質(zhì)的量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】此題難點(diǎn)，掌握分析三個(gè)過程，隨著參加的Ba(OH)z的量不同，反響進(jìn)行的過程會(huì)

不一樣，看見這中題型，要進(jìn)行綜合分析，詳細(xì)羅列每一個(gè)過程的反響。

24.向質(zhì)量為6.5g的A1和Fe的混合物中參加一定量稀HNO：；恰使混合物完全溶解，放出

NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.241“所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。假設(shè)用相同質(zhì)量的上述

混合物與足量的稀硫酸充分反響，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

【答案】D

【解析】

【詳解】所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明Fe全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)A1

和Fe的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,那么27x+56y=6.5g,根據(jù)得失電子守恒：

224L

xmolx3+ymolx2=----:--------x3,聯(lián)立方程解得：x=0.033mol,y=0.Imol；將相同質(zhì)

22.4L/mol

量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反響，根據(jù)得失電子守恒，那么得到氫氣的物質(zhì)的量

、,0.033molx3+0.Imolx2八.*一但小小十附心3位

為-----------------------=0.15mol,那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

2

0,15molx22.4mol/L=3.36L.答案選D。

25.將2.56g銅粉參加lOOmLO.4mol-L-1的稀HN（h溶液中,加熱充分反響后再參加

lOOmLO.2moi?!?的HzSO,溶液，繼續(xù)加熱，待充分反響后，所得溶液中Ci?.的物質(zhì)的量濃

度是（忽略溶液體積變化）（〕

A.0.15mol?L'B.0.2mol?LC.0.075mol?L1D.

0.45mol,L1

【答案（ddan）］A

【解析（jimxi）］

【詳解(xidngjie)]2.56g銅粉的物質(zhì)的量為2^7=0.04mol,NO：,的物質(zhì)(wiizhi)

64g/mol

的量為O.lLxO.4moi/L=0.04mol,H，的物質(zhì)(wtizhi)的量為

0.1Lx0.4mol/L+0.1Lx0.2mol/Lx2=0.08mol,該反響的離子方程式為：3Cu+8H'+2N03

=3CU2++2N0t+4H2O，由方程式可知，M完全反響，銅和硝酸根過量，具體有

8H+3CU2+

3mol,解得Ci?*的物質(zhì)的量=0-08molx3mo1=o.03mol,所得溶液中

8moln

8mol

0.08moln

C/,的物質(zhì)的量濃度為巴=0?03moi=o15mo|/L,答案選A。

V(0.1L+0.IL)

【點(diǎn)睛】此題考查重點(diǎn)，理解離子反響的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)際參與反響的離子計(jì)算。此題特別

注意，使用硝酸時(shí)，再加氫離子，反響又會(huì)進(jìn)行，但離子方程式不會(huì)改變。

第n卷

二、非選擇題(此題包括4小題，共50分)

26.鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分

有AI2O3、FeQ、FeO、SiO?等)來制備綠帆(FeSO,?7也0)和氧化鋁，其工藝流程如圖：

答復(fù)以下問題：

(1)濾渣1的成分是―，舉例說明濾渣2的用途

(2)用離子方程式表示溶液A參加過量鐵粉的目的是

(3)寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式—。

(4)過程1、2、3均涉及別離操作，所需玻璃儀器有—o

(5)由溶液B得到綠砒的具體操作為…、過濾、洗滌和枯燥。

(6)過程3需要參加的試劑A是，寫出此過程的離子方程式.。

【答案】(1).Fe。、FeO(2).制備硅膠，作枯燥劑(3).將Fe"全部復(fù)原為

Fe"(4).A102+4H=Al"+2H,0(5),漏斗、燒杯和玻璃棒(6).蒸發(fā)(7).

34

氨水(8).A1+3NH3,H20=Al(OH)I+3NH；

【解析(ji6xi)]

【分析(fGnxi)]

AI2O3屬于(shtiyii)兩性氧化物,Fe203>FeO都是堿性(jidnxing)氧化物，SiO?屬于酸性氧

化物，因此(yinci),礦石中的A1Q和SiOz能溶于氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e。、FeO溶于氫氧化

鈉溶液，濾渣1的成分是Fe203>FeO；濾液1中的溶質(zhì)有NaAlO?和Na2SiO3,參加過量鹽酸

后，AlOz轉(zhuǎn)化為Al",Si(V轉(zhuǎn)化為ILSiCh的白色膠狀沉淀，濾液2的主要溶質(zhì)是AlCh,濾

渣2的成分是HzSiOs,可用于制備硅膠，作枯燥劑；過程3的作用是將溶液中的AK轉(zhuǎn)化為

A1(OH”沉淀,應(yīng)參加堿溶液；FeG、FeO都能溶于稀硫酸，分別得到Fez(SO九和FeSO?

溶液A的溶質(zhì)有Fez(S03和FeSO?參加過量鐵粉，將Fe"全部復(fù)原為Fe。溶液B為

FeS04o

【詳解】(1)由分析可知濾渣1的成分是Fe20:t.FeO；濾渣2的成分是H2SiO3,可用于制備

硅膠，作枯燥劑，故答案為：Fe203>FeO；制備硅膠，作枯燥劑；

(2)FeQ、FeO都能溶于稀硫酸，分別得到Fez(SO?)3和FeSO”溶液A的溶質(zhì)有Fe2(SO,)3和

FeSOo參加過量鐵粉，將Fe"全部復(fù)原為Fe*反響的離子方程式為：2Fe”+Fe=3Fe",

故答案為：將Fe*全部復(fù)原為Fe：

3+

(3)由濾液1生成濾液2的過程為A1OJ轉(zhuǎn)化為Al*離子方程式為：A10J+4HNAl+2H20,

3+

故答案為：A102+4H=Al+2H20；

(4)過程1、2、3均涉及到的別離操作是過濾，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答

案為：漏斗、燒杯和玻璃棒；

(5)溶液B得到綠桃的具體操作為蒸發(fā)、過濾、洗滌和枯燥，故答案為：蒸發(fā)；

(6)過程3的作用是將溶液中的A1"轉(zhuǎn)化為Al(0H)3沉淀，應(yīng)參加堿溶液，由于Al(0H)：,能溶

于強(qiáng)堿溶液，但不能溶于氨水，所以試劑A是氨水，所發(fā)生反響的離子方程式為：

3+3+

A1+3NH3.A0=Al(OH)31+3NH；,故答案為：氨水；A1+3NH3.A0=Al(OH)31+3NH4\

27.硫和氮是兩種重要的元素，它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質(zhì)。

(1)汽車尾氣含有NO、CO等多種污染物，是城市的污染源。

①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生NO的原因__。

②治理尾氣方法是加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反響轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體，發(fā)生反

響的化學(xué)方程式是__。

(2)工業(yè)(g6ngy&)上產(chǎn)生的N0,可用加3在一定條件(tidojidn)下消除污染。

①寫出此反響(finxidng)的化學(xué)方程式—。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況(bidozhunzhudngkuiing)下,消耗NO233.6L,那么此反響(fdnxi百ng)的氧

化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多__g。

(3)工業(yè)上為了減少燃煤過程中SO2排放，向燃煤中參加生石灰，其產(chǎn)物可作建筑材

料。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式

【答案】(1).N2+O2警2N0(2).2N0+2C0催［劑必2c0?(3).6N02

+8NH；1一曾件7M12也0(4).7(5).2CaO+2so2+O2誓2CaS0,

【解析】

【分析】

(D①汽車尾氣含有N0的原因是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵律桑?/p>

②N0和C0反響轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體為2和C02；

(2)①NO,可用NK,在一定條件下消除污染，生成岫和H20；

②根據(jù)反響作答；

(3)減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中參加生石灰，生成CaSO”可作建筑材料。

【詳解】(1)①汽車尾氣含有NO的原因是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵律?，反響為?/p>

Nz+O,誓2N0,故答案為：N2+O2警2N0；

②NO和CO反響轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體為弗和CO2,反響為：2N0+2C0絲劑M20)2,故

答案為：2N0+2C0催孥M+2CO2；

(2)①NO?可用N%在一定條件下消除污染，生成岫和HQ,反響為：6N0?+8NL件7用+

12H2。，故答案為：6N02+8NH：、絲件7凡+12H2。；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗33.6LNO2的物質(zhì)的量為336'=1.5mol,根據(jù)上面反響，當(dāng)

22.4L/mol

有6moiNO2參與反響時(shí)，氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多l(xiāng)mol,且都是氮?dú)猓?.5molNO2參與反

響時(shí)，氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多?m"=025mol,多的質(zhì)量為

6mol

0.25molx28g/mol=7g,故答案為:7；

(3)減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中參加生石灰，生成CaSOi可作建筑材料，反響

為：2CaO+2so2+O2曾2CaS0“故答案為：2CaO+2so網(wǎng),警2CaS0,。

28.氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品

牌(pinpdi)漂白液的包裝說明如下：

凈含鼠：500mL密度：1.12g?cm-

主要成分：7.45%NaCK)

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用

注意巾項(xiàng)：密封保存?易吸收空氣中的CO,變質(zhì)

(1)該漂白液中，NaClO的物質(zhì)(wiizhi)的量濃度約為—mol-L'o

(2)使用NaOH溶液和氯氣(1(1qi)來制取消毒液，寫出該反響的離子方程式—，制取

500mL此漂白液，需要5.Omol?L”的NaOH溶液(rdngye)___mL。

(3〕漂白液易吸收(xlshbu)空氣中的CO2而生成NaHCOs,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式—。

【答案】(1).1.12(2).Cl2+20II=C10+CI+II2O(3).224(4).CO2+H2O

+NaC10=NaHC03+HC10o

【解析】

【分析】

4H

(1)根據(jù)C=-1-O-O-OJpw計(jì)算；

M

(2)NaOH溶液和氯氣反響，生成NaClO、NaCl和水；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以計(jì)算NaOH的體

積；

(3)NaClO吸收空氣中的水和COz而生成NaHCOa和HC1O?

【詳解】⑴根據(jù)c=l00°P3,NaClO的物質(zhì)的量濃度約

M

1OOOpw1000x1.12x0.0745...,,…

-------=--------------------------mol/L=l.112Omol?L故答案為：1.12；

M74.5

(2)NaOH溶液和氯氣反響，生成NaClO、NaCl和水，該反響的離子方程式：C12+2OH=C1O+

C1+H2O；500mLl.12mol?L漂白液的物質(zhì)的量為0.5Lx1.12moi/L=0.56mol,根據(jù)反響

可知N